高考化学一轮复习 第一章 第五节 氧化还原反应.doc

第五节氧化还原反应1熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。2了解常见的氧化还原反应。了解氧化还原反应的本质是电子的转移。3掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 梳理基础一、氧化还原反应1概念：某些物质被_的同时某些物质被_的反应。2特征：有元素化合价_(判断依据)。3本质：电子_(包括电子的_、共用电子对的_)。4相互关系：例如：对于反应mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o。(1)mno2在反应中_电子，所含元素化合价_，被_，发生_反应，作_剂。(2)hcl在反应中_电子，所含元素化合价，被_，发生_反应，作_剂。(3)若有1 mol mno2完全反应，则参加反应的hcl为_mol，其中有_ mol 被氧化。5氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。6.氧化还原反应中电子转移的表示方法。(1)双线桥法：表示元素原子在化学反应前后电子得失的情况和数目。线桥的箭尾必须指在反应物中发生变化的元素上，箭头指向生成物中的该元素上。3cu8hno3(稀)=3c失去32eu(no3)22n得到23eo4h2o还原剂氧化剂=氧失ne(升n价)化产物还得ne(降n价)原产物注意事项：箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。(2)单线桥法：表示反应物中元素原子发生电子转移的方向和数目。线桥的箭尾指向失电子元素的原子，箭头指向得电子元素的原子，电子数目是方程式中总的转移电子的数目，电子数前面不用标明“得”、“失”。3cu8hn6eo3(稀)=3cu(no3)22no4h2o还原剂氧化ne剂=氧化产物还原产物注意事项：箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。箭头方向表示电子转移的方向。在“桥”上标明转移的是电子总数。二、氧化剂和还原剂1常见氧化剂。物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质x2(卤素)_o2_元素处于高化合价时的化合物或离子氧化物mno2_含氧酸浓硫酸_hno3_盐kmno4_fe3_过氧化物na2o2、h2o2h2o2.常见还原剂。物质类型举例对应氧化产物活泼的金属单质zn_某些非金属单质h2_c_元素处于低化合价时的化合物或离子氧化物co_so2_酸hi_盐so_fe2_答案：梳理基础一、1氧化还原2的变化3转移得失偏移4升高氧化反应还原剂氧化产物降低还原反应氧化剂还原产物(1)得到降低还原还原氧化(2)失去升高氧化氧化还原(3)42二、1xh2o或ohmn2so2no或no2mn2fe2或fe2zn2h2oco或co2co2so、so3i2sofe3 判断正误正确的打“”，错误的打“”。1在5mno22ag2nacl=na2mn5o102agcl中agcl是还原产物()答案：2在反应li2nhh2=linh2lih中，h2既是氧化剂又是还原剂()答案：3高温下用焦炭还原sio2制取粗硅()解析：制取粗硅的主反应为sio22csi2co，硅元素由4价降为0价，被还原。答案：4. 某密闭容器盛有0.1 mol n2和0.3 mol h2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6na()答案：5一定条件下，2.3 g的na完全与o2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1na()解析：由m/m可知，n(na)0.1 mol，由nae=na可知， 0.1 mol na完全反应失去0.1 mol电子。答案：6化合反应均为氧化还原反应()答案：7有单质参与的反应一定是氧化还原反应()答案：8二氧化硫与次氯酸钠溶液反应的离子方程式为：so2 clo 2oh= socl h2o()解析：次氯酸钠溶液能氧化so2。答案：9标准状况下，6.72 l no2与水充分反应转移的电子数目为0. 1na()解析：由v/vm可知，n(no2)0.3 mol，由3no2h2o=2hno3no2e可知，转移0.2 mol电子。答案：10工业上利用合成氨实现人工固氮，不涉及氧化还原反应()答案：1(2013揭阳一模)化学在日常生活中具有广泛的应用，下列应用中不涉及氧化还原反应原理的是()a用明矾kal(so4)212h2o净水b海水中提取溴c交警用cro3检验司机是否酒后驾驶d医务室用双氧水消毒解析：明矾所含铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有很强的吸附性，因此明矾可用于净水，但该反应中无元素化合价变化，因此不涉及氧化还原反应，故a正确；海水中溴元素以溴离子形式存在，海水提溴需要将溴的化合价由1升为0价，因此涉及氧化还原反应，故b错误；三氧化铬中铬的化合价为6，具有强氧化性，能将乙醇直接氧化为乙酸，铬元素由6降为3，因此检验酒驾涉及氧化还原反应，故c错误；双氧水具有强氧化性，其所含氧元素由1降为2价，因此双氧水消毒涉及氧化还原反应，故d错误。答案：a2根据物质所含n元素的化合价判断，下列说法错误的是()anh3具有还原性bn2既具有氧化性又具有还原性cn2只具有氧化性dhno3具有氧化性解析：元素处于最低价时，只能失去电子被氧化；处于高价时，只能得电子被还原；处于中间价时，既能被氧化又能被还原。n元素最低价是3价，最高价是5价，所以c选项错误。答案：c3在一种酸性溶液中，可能存在no、i、cl、fe3中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是()a一定有碘离子 b可能含铁离子c可能有氯离子 d不含硝酸根离子解析：溴单质能氧化的离子只有i，一定有碘离子，而fe3和no(h)能氧化i，故一定不含fe3和no，可能含有cl。答案：b4(2013潮州二模)叠氮化钠(nan3)是无色离子晶体，遇高温或剧烈震动能发生强烈爆炸，快速分解成钠单质和氮气，是汽车安全气囊中的成分之一。下列有关说法正确的是()anan3中只含有离子键b1 mol nan3完全分解最多可以产生33.6 l n2cnan3快速分解时，nan3既是氧化剂，又是还原剂d常温下，nan3化学性质稳定，包装盒上无须特别说明注意事项解析：nan3是na和n构成的离子化合物，n中氮原子与氮原子之间还存在共价键，故a错；依题意可得：2nan32na3n2，由于其中n2与nan3的系数之比等于物质的量之比，则1 mol nan3完全分解最多可以产生1.5 mol n2，由于缺少温度和压强，气体摩尔体积不一定是22.4 l/mol，则氮气的体积不一定是33.6 l，故b错；由于2nan32na3n2中钠元素化合价降低，氮元素化合价升高，则nan3既是氧化剂又是还原剂，故c正确；由于nan3在高温或剧烈震动能够发生强烈爆炸，因此需要说明安全警示标志，故d错。答案：c5三氟化氮(nf3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3nf35h2o=2nohno39hf。下列有关说法正确的是()anf3是氧化剂，h2o是还原剂b还原剂与氧化剂的物质的量之比为21c若生成0.2 mol hno3，则转移0.2 mol电子dnf3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体解析：分析反应前后各元素价态变化，可知nf3在反应中既是氧化剂又是还原剂，其中：nf3hno3是被氧化的过程，nf3为还原剂；2nf32no是被还原的过程，nf3是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为12，生成 1 mol hno3转移2 mol电子，所以生成0.2 mol hno3转移0.4 mol电子。nf3与潮湿的空气中的水反应生成no，no与空气中的o2反应生成红棕色的no2。答案：d6clo2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可以通过如下反应制取：2kclo3h2c2o4h2so42clo2k2so42co22h2o。下列说法不正确的是()aco2是氧化产物bh2c2o4在反应中被氧化ch2c2o4的氧化性强于clo2的氧化性dclo2作水处理剂时，利用了其强氧化性解析： h2c2o4为还原剂，被氧化，氧化产物为co2。选项a、b正确；选项c，h2c2o4表现的是还原性，不正确；选项d，clo2的强氧化性能杀灭水中的细菌等。答案： c7(2013番禺区统考)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3cl28nh3=n26nh4cl检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是()a若管道漏气遇氨就会产生白雾b该反应利用了氨气的还原性c该反应属于复分解反应d生成6 mol nh4cl有18 mol电子转移解析：氯气与氨气混合时发生氧化还原反应，生成白色的氯化铵固体小颗粒分散在空气中形成白烟，不可能产生白雾，因为液体小液滴分散在空气中才能形成白雾，故a错；氮元素由3升为0价，发生氧化反应，则氨气是还原剂，显还原性，故b正确；该反应前后氮、氯元素的化合价发生升降，而复分解反应中无元素化合价变化，故c错；根据元素化合价升降总数都是6，则3cl28nh3=n26nh4cl6e，该反应中氯化铵与转移电子的系数之比等于物质的量之比，生成6 mol氯化铵时转移6 mol电子，故d错。答案：b8对于反应o3ihi2o2h2o(未配平)，下列说法正确的是()ao2与h2o都是还原产物b该反应能说明o2的氧化性大于i2c氧化产物与还原产物的物质的量之比是11d配平后的离子方程式为2o32i4h=i22o22h2o解析：配平后的离子方程式为o32i2h=o2i2h2o，碘是氧化产物，水是还原产物。答案：c9(2013湛江调研)(双选)已知i、fe2、so2、cl、h2o2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为cl fe2 h2o2i so2。则下列反应不能发生的是()a2fe3so22h2o=2fe2so4hbcl2so22h2o=h2so42hclch2o22h so=so2o22h2od2i2h2o2=2h2oo24i解析：so2的还原性比fe2强，符合强制弱原理，该氧化还原反应能发生，故a错误；so2的还原性比cl强，符合强制弱原理，该氧化还原反应能发生，故b错误；h2o2的还原性比so2弱，违反强制弱原理，该氧化还原反应不能发生，故c正确；h2o2的还原性比i弱，违反强制弱原理，该氧化还原反应不能发生，故d正确。答案：cd10(2013中山市高三上期末)近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：c_k2cr2o7 _ _=_co2_k2so4 _cr2(so4)3_h2o 请完成并配平上述化学方程式。其中氧化剂是_，氧化产物是_。解析：碳由0价升为4价，铬由6价降为3价，则碳单质是还原剂，co2是氧化产物