高考化学二轮复习 高考理综化学部分仿真检测（2）.doc

高考理综化学部分仿真检测(二)（满分100分，时间45分钟。请将所有答案填到答题卡上）第卷(选择题共42分)本卷共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是()a煤的干馏和煤的液化均是物理变化b海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等c天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素d用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同2下列物质的分类依据正确的是()选项物质类别分类依据a酸电离时能否产生氢离子b碱性氧化物是否属于金属氧化物c胶体能否发生丁达尔效应d强电解质水溶液中能否完全电离3下列指定反应的离子方程式正确的是()acu溶于稀hno3：cu2hno=cu2no2h2ob(nh4)2fe(so4)2溶液与过量naoh溶液反应制fe(oh)2：fe22oh=fe(oh)2c用ch3cooh溶解caco3：caco32h=ca2h2oco2d向naalo2溶液中通入过量co2制al(oh)3：co2alo2h2o=al(oh)3hco4下列装置能达到实验目的的是()5设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1nab0.1 mol丙烯酸(ch2=chcooh)中含有双键的数目为0.1nac标准状况下，11.2 l苯中含有分子的数目为0.5nad在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4na6已知25 时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式ch3coohhcnh2s电离常数1.81054.91010k19.1108k21.1101225 时，下列说法正确的是()a等物质的量浓度的各溶液ph关系为：ph(ch3coona)ph(na2s)ph(nacn)ba moll1 hcn溶液与b moll1 naoh溶液等体积混合，所得溶液中c(na)c(cn)，则a一定小于或等于bcnahs和na2s的混合溶液中，一定存在c(na)c(h)c(oh)c(hs)2c(s2)d某浓度的nacn溶液的phd，则其中由水电离出的c(oh)10d moll17如图所示表示两个常见的固氮反应：n23h22nh3和n2o22no的平衡常数(lg k)与温度的关系，根据图中的数据判断下列说法正确的是()a反应为放热反应b常温下，反应的反应速率很大，而反应的反应速率很小c升高温度，反应的反应速率增大，反应的反应速率减小d在常温下，利用反应固氮和利用反应固氮反应程度相差很大第卷(非选择题共58分)8(13分)x、y、z、l、m是元素周期表前四周期中的常见元素，相关信息如下表：元素相关信息x该元素的一种核素无中子y单质在o2中燃烧产物是造成酸雨的罪魁祸首之一z原子最外层有3个未成对电子，次外层只有一对成对电子l与y同周期，比y原子半径小m3价离子3d能级为半充满请回答下列问题：(1)x的一种氧化物可用于实验室制o2，其化学反应方程式为_。(2)m基态原子价电子排布式为_，元素z形成的单质分子中含有的键与键数目之比为_。(3)z、x两元素按原子数目比为12和13构成分子a和b，则a的结构式为_；b的电子式为_。(4)比较y与l氢化物的稳定性：_(用化学式表示)。(5)l的最高价氧化物为无色液体，当0.5 mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时，放出q kj的热量。写出该反应的热化学方程式：_。9(13分)氨基甲酸铵是一种用途广泛的化工原料。有关它的资料如下：常温下，在干燥的空气中稳定，遇水或潮湿空气则生成碳酸铵或碳酸氢铵；熔点58 ，59 时则可分解成nh3和co2气体；在密封管内加热至120140 时失水生成尿素co(nh2)2；在酸性溶液中迅速分解；合成氨基甲酸铵的反应原理为2nh3(g)co2(g)coonh4(s)nh2。某研究性学习小组设计如下所示装置，用于合成少量氨基甲酸铵。请回答下列问题：(1)仪器b的名称是_；盛放的药品是_。(2)写出氨基甲酸铵在密封管内加热至120140 生成尿素的化学反应方程式：_。(3)合成氨基甲酸铵的反应在一定条件下能自发进行，该反应的反应热h_0(填“”“”或“fecdni资料2：废镍基电池中回收金属的熔、沸点元素alfecdni熔点/6601 5353211 453沸点/2 4672 7507652 732(1)该镍基电池放电时负极反应式为_。(2)500 焙烧时生成2价的金属的氧化物，写出反应中制备该金属的化学方程式_。(3)反应中镍烧渣与过量koh溶液发生反应的离子方程式为_。(4)反应中的滤渣的主要成分是_，生成滤渣的原理是_。(5)反应中ni在电解装置的_(填“正”“负”“阴”或“阳”)极上析出，反应后的溶液可达到国家工业废水级排放标准，主要含有_(写物质化学式)。(6)与废旧镍基电池预处理的简单机械操作不同，在电镀工业含镍废水预处理过程中，还会通过加碱(调节ph为8.59)和次氯酸钠溶液氧化除去其中的cn，该有关反应的离子方程式为_。答 案1选b煤的干馏和煤的液化都是化学变化，a项错误；海水淡化的方法有蒸馏、电渗析法等，b项正确；天然纤维主要是纤维素和蛋白质，合成纤维是化学纤维的一种属于合成材料，c项错误；活性炭脱色是利用其吸附性，次氯酸盐漂白是利用次氯酸的强氧化性，d项错误。2选d酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，a不正确；碱性氧化物是金属氧化物，但是金属氧化物可能是碱性氧化物如na2o、两性氧化物如al2o3，也可能是酸性氧化物如mn2o7，b不正确；胶体是根据分散质粒子直径的大小分类，c错误；根据水溶液中能否完全电离，把电解质分为强电解质和弱电解质，d正确。3选dcu溶于稀硝酸发生的离子反应为3cu8h2no=3cu22no4h2o，a项错误；硫酸亚铁铵与过量的naoh反应：2nhfe24oh=fe(oh)22nh3h2o，b项错误；ch3cooh是弱电解质不能拆写，正确的离子方程式为caco32ch3cooh=2ch3cooca2co2h2o，c项错误；naalo2溶液中通入过量co2生成al(oh)3沉淀和nahco3，d项正确。4选aa项，氯化铵受热易分解生成hcl气体和氨气，hcl气体和氨气遇冷易反应生成氯化铵，氯化钠受热不反应，所以该装置可以分离氯化钠和氯化铵，正确；b项，石蜡油分解生成烯烃，烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，石蜡油分解时需要加入碎瓷片，该实验中没有碎瓷片，错误；c项，制取氯气时需要加热，且氯气极易溶于硫化钠溶液中，易产生倒吸，错误；d项，氯化钙能与氨气反应生成cacl28nh3，所以常用碱石灰干燥氨气，错误。5选a设1.6 g混合物中氧气的质量为x，臭氧的质量为y，则xy1.6 g,1.6 g混合气体中含有氧原子的物质的量为：(x/32)2(y/48)30.1 mol，a项正确；丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键，所以0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2na，b项错误；标准状况下，苯为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，c项错误；过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以生成0.1 mol o2，转移0.2na个电子，d项错误。6选c由表中数据可知，几种弱酸的酸性由大到小顺序为ch3coohh2shcnhs，故等物质的量浓度的各溶液的ph关系为：ph(na2s)ph(nacn)ph(ch3coona)，a项错误；氢氰酸的电离程度小于水解程度，当c(na)c(cn)时，a可能大于b，b项错误；根据电荷守恒，c项正确；氰化钠溶液的phd，则水电离的c(oh)10(14d)moll1，d项错误。7选d温度升高，反应的lg k减小，说明反应是放热反应，反应的lg k增大，说明反应是吸热反应，a错误。k值的大小只表示反应进行的程度，与反应速率无关，b错误、d正确。不论反应是放热还是吸热，温度升高反应速率均加快，c错误。8解析：由信息知：x、y、z、l、m分别为h、s、n、cl、fe。(1)用于实验室制氧气的h的氧化物是双氧水，制取氧气的反应为2h2o22h2oo2。(2)铁原子基态时核外价电子排布式为3d64s2；氮元素的单质是氮分子，其结构为nn，其中2个键，1个键。(3)氮和氢形成的两种分子a和b分别是肼(n2h4)和氨(nh3)，肼的结构式为，氨的电子式为 。(4)由于非金属性氯大于硫，所以氯化氢(hcl)的热稳定性大于硫化氢(h2s)。(5)由题给0.5 mol液态七氧化二氯和水反应生成高氯酸放出的热量关系，即可写出其热化学反应方程式：cl2o7(l)h2o(l)=2hclo4(aq)h2q kjmol1。答案：(1)2h2o22h2oo2(2)3d64s221 (4)hclh2s(5)cl2o7(l)h2o(l)=2hclo4(aq)h2q kjmol19解析：(1)由装置及药品可知a中产生nh3，b是球形干燥管，用于干燥氨气，故b内盛放的是碱石灰。(2)由信息知氨基甲酸铵在题给条件下生成尿素，故反应的化学方程式为 。(3)此反应在一定条件下可自发进行，即hts0，又s0，所以h0。(4)用“干冰”提供co2，装置简单，无需干燥，且由信息可知低温环境下产品不易分解，可提高产率。答案：(1)球形干燥管碱石灰 (3)(4)无需干燥，装置简单低温环境可提高产率(5)反应器连接导管过细易造成堵塞水蒸气可进入反应器使产品不纯或co2发生器中挥发出的hcl未经处理进入反应器，会导致实验失败10解析：(1)(3)分析题给新信息可知第一步反应是加成反应，其中一个醛分子打开碳氧双键，另一个醛分子中的h加到它的羰基氧原子上，其余部分加到羰基碳原子上；加热后发生消去反应，羟基与h脱水形成烯醛，应用这个反应，可增长醛类碳链。根据以上机理，结合枯茗醛与兔耳草醛的分子结构，参考合成路线中的试剂与反应条件，可推知：x是ch3ch2cho，利用新信息可得a、b的结构简式分别为 ，根据bc的反应条件可知b与h2发生加成反应生成c。(4)根据“该路线原子利用率理论上可达100%”，可知发生的是加成反应，结合框图中的试剂及主要有机物反应前后结构的变化，可知d为。(5)根据信息“芳香族化合物”可知y含有苯环；根据信息a可知y不是醛类，且分子中含有醇羟基和碳碳双键；根据信息b可知y消去反应产物的苯环上有两个相同的取代基且在对位。答案：(1)ch3ch2cho11解析：(1)该镍基电池负极板的活性物质为h2，则h2在负极失去电子，发生氧化反应，又因电解质溶液呈碱性，故其电极反应式为h22e2oh=2h2o。(2)由框图信息：2价的金属的氧化物在900 时被氢气还原为金属单质，此过程需冷凝，说明金属的沸点低于900 ，由表中数据知该金属为cd，其氧化物为cdo，cdo与氢气反应的化学方程式为cdoh2900 ,cdh2o。(3)由于铝的金属性较强，al2o3不能被氢气还原，故镍烧渣中含有铁、镍和氧化铝。其中al2o3能与过量koh溶液发生反应，其离子方程式为al2o32oh=2aloh2o。(4)由(3)知滤渣的主要成分为fe和ni；滤渣与过量的稀硝酸反应，铁和镍分别生成fe3和ni2，其中fe3会发生水解：fe33h2ofe(oh)33h，加氨水调节溶液的ph，氨水消耗了h，溶液中c(oh)增大，促使fe3形成fe(oh)3沉淀，故滤渣为fe(oh)3。(5)电解过程中n