高考化学一轮复习 微考点 第3练 一定物质的量浓度溶液的配制与计算 苏教版.doc

一定物质的量浓度溶液的配制与计算一、配制1下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 moll1的是()a将58.5 g nacl溶解于1 l水中配成的溶液b将80 g so3溶于水并配成1 l溶液c将0.5 moll1的nano3溶液100 ml加热蒸发掉50 g水的溶液d含k为2 mol的k2so4溶液2假若你是卫生防疫人员，为配制0.01 moll1的kmno4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()a取kmno4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水b溶解搅拌时有液体飞溅出c定容时俯视容量瓶刻度线d摇匀后见液面下降，再加水至刻度线二、计算(一)公式法3v l fe2(so4)3溶液中含有a g so，取此溶液0.5v l，用水稀释至2v l，则稀释后溶液中fe3的物质的量浓度为()a. moll1 b. moll1c. moll1 d. moll14(2015湖北天门中学月考)物质r2co3的饱和溶液v ml，密度为 gcm3，c(r)p moll1，溶质的质量分数为a%，溶质的式量为m，溶质的溶解度为s g。则下列表达式正确的是()aa bscp2 dva%5(2015苏州质检)质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c，则溶质的相对分子质量为()a. b.c. d.6在标准状况下，将a l nh3完全溶于水得到v ml氨水，溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c moll1。下列叙述中正确的有()w100%c上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5ca b c d7(2015淮安一模)在t 时，将a g nh3完全溶于水，得到v ml溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c moll1，则下列选项不正确的是()a溶质的质量分数为wb用水稀释该溶液，oh的物质的量增加c该溶液中共有5种微粒d上述溶液中再加入v ml水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w(二)守恒法8把100 ml含有mgso4和k2so4的混合溶液分成二等份，一份加入含a mol naoh的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()a20(2ba) moll1b20(b2a) moll1c10(2ba) moll1d10(b2a) moll1(三)图示思维法9已知0.3 moll1酒精溶液的密度为1 gml1，0.1 moll1酒精溶液的密度为2 gml1，其中12，若将上述两溶液等质量混合，所得酒精溶液的物质的量浓度是()a大于0.2 moll1 b等于0.2 moll1c小于0.2 moll1 d无法估算10硫有多种含氧酸，如亚硫酸(h2so3)、硫酸(h2so4)、焦硫酸、硫代硫酸(h2s2o3)等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。完成下列计算：(1)浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48 l(标准状况)，若将反应后的溶液稀释至500 ml，该溶液中硫酸铜的物质的量浓度为_ moll1。(2)焦硫酸(h2so4so3)溶于水，其中的so3都转化为硫酸，若将445 g焦硫酸溶于水配成4.00 l硫酸，该硫酸的物质的量浓度为_ moll1。答案解析1b“1 l水”是溶剂的体积，溶液体积不一定为1 l，a错误；so3h2o=h2so4,80 g so3生成1 mol h2so4，b正确；蒸发掉50 g水后，溶液的体积不一定是50 ml，c错误；未指明溶液体积，d错误。2c取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低，a错误；液体飞溅出，会损失一部分kmno4，使溶液浓度偏低，b错误；定容时俯视容量瓶刻度线导致加水量偏少，浓度偏高，c正确；加水量过多，使溶液浓度偏低，d错误。3aa g so的物质的量为 mol，因此v l fe2(so4)3溶液中fe3的物质的量为 mol mol，从中取出0.5 v l后n(fe3) mol mol，即稀释到2v l后溶液中fe3的物质的量浓度为 moll1。4cc(r2co3)c(r)0.5p moll1，根据c可知，0.5p，整理得a，a错误；溶液中m(r2co3)nm，且溶解度对应的溶剂质量为100 g，b错误；c(r2co3)c(r)0.5p moll1，根据c可知，0.5p，故p2，c正确；va%表示溶质r2co3的质量，溶液中m(r2co3)nm，二者质量不相等，d错误。5c蒸发掉p g水后溶质质量分数为，根据c可知，溶质的摩尔质量m gmol1。6av ml氨水，溶液的密度为 gml1，溶液的质量为v g，溶质的质量为 g，则溶质的质量分数为w100%，错误；溶质的物质的量为 mol，溶液的体积为v ml，则c，正确；上述溶液中加入等质量的水后，质量分数变为原来的50%，所得溶液的密度变大，因此根据c可知，溶液的物质的量浓度大于0.5c，正确。7cd氨水溶液溶质为氨气，设该溶液的体积为1 l，所以溶液质量为1 000 g，溶质氨气的质量为17c g，故溶质的质量分数为w，a正确；用水稀释该溶液，溶液中的一水合氨的电离程度增大，故oh的物质的量增加，b正确；该溶液中含有nh、oh、h、nh3、h2o和nh3h2o 6种微粒，c错误；水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，根据溶质的质量分数100%可知，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，d错误。8a混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加入naoh溶液时发生mg22oh=mg(oh)2，由方程式可知，每份溶液中n(mg2)n(oh)0.5a mol，另一份加bacl2溶液发生ba2so=baso4，由方程式可知n(so)n(ba2)n(bacl2)b mol，由电荷守恒可知每份中2n(mg2)n(k)2n(so)，故每份溶液中n(k)2b mol20.5a mol(2ba) mol，故原溶液中钾离子浓度20(2ba) moll1。9a酒精溶液浓度越大，密度越小。(1)等体积混合时：(2)替换为等质量时：10(1)0.4(2)1.25解析(1)so2的物质的量为4.48 l22.4 lmol10.2 mol，根据方程式cu2h2so4(浓)cuso42h2oso2可知，生成硫酸铜的物质的量是