高考化学一轮复习（高效演练+跟踪检测）第一章 化学计量在实验中的应用 2 物质的量在化学实验中的应用.doc

物质的量在化学实验中的应用高效演练跟踪检测【教材母题拓展练】1.(rj必修1p17改编题)将30 ml 0.5 moll-1naoh溶液加水稀释到500 ml。na表示阿伏加德罗常数的值，关于稀释后溶液的叙述不正确的是()a.溶液中oh-浓度为0.03 moll-1b.该溶液中含na+个数为0.015nac.向原溶液中加入470 ml蒸馏水即可d.该溶液中含有氧原子个数大于0.015na【解析】选c。溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则30 ml0.5 moll-1=500 mlc，c=0.03 moll-1，a正确；稀释前后na+物质的量不变，为0.015 mol，b正确；应在500 ml容量瓶中定容配制，c错误；溶液中水分子也含有氧原子，d正确。2.(lk必修1p27改编题)(1)将106 g na2co3固体溶于1 l水配成溶液，(2)将1 mol na2co310h2o溶于水配成1 l溶液。两份溶液相比，下列量一定相等的是()a.物质的量浓度b.溶质的物质的量c.溶液的体积d.质量分数【解析】选b。两份溶液中的溶质都是1 mol的na2co3，但前者溶液的体积不是1 l，故物质的量浓度、质量分数不同。3.(rj必修1p20改编题)物质的量浓度相同的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液中cl-物质的量浓度之比为()a.111b.123c.321d.343【解析】选b。根据naclcl-，mgcl22 cl-，alcl33cl-可知cl-物质的量浓度之比为123。【模拟预测强化练】1.(2016成都模拟)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 moll-1的是()a.将58.5 g nacl溶解于1 l水中配成的溶液b.将80 g so3溶于水并配成1 l溶液c.将0.5 moll-1的nano3溶液100 ml加热蒸发掉50 g水的溶液d.含k+为2 mol的k2so4溶液【解析】选b。a项，水的体积是1 l，溶液体积一定不是1 l；b项，80 g so3溶于水与水反应生成1 mol的h2so4；c项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积一定不是50 ml；d中未指明溶液体积。2.(2016西安模拟)某同学用na2co3配制0.10 moll-1na2co3溶液，其称量操作如下图所示(1 g以下用游码)，最终配制溶液的浓度()a.偏高b.偏低c.可能偏高也可能偏低d.准确【解析】选b。称量na2co3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，若放反后，称得na2co3的实际质量为5-0.3=4.7(g)，故配制溶液浓度偏低。3.配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是()烧杯中naoh溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水定容时俯视a.b.c.d.【解析】选a。没有洗涤烧杯导致溶质不能全部转入容量瓶，结果偏低；定容后再滴加蒸馏水至刻度线，结果偏低；实验用的容量瓶洗净后未干燥，对结果无影响；定容时俯视，导致溶液体积偏小，结果偏大。4.(2016上饶模拟)用等体积的0.1 moll-1的bacl2溶液，可使相同体积的fe2(so4)3、na2so4、kal(so4)2三种溶液中的so42-恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为()a.323b.312c.263d.111【解析】选c。由题意可知，fe2(so4)3、na2so4、kal(so4)2三种溶液中n(so42-)相同，根据硫酸根守恒可知，nfe2(so4)3=13n(so42-)，n(na2so4)=n(so42-)，nkal(so4)2=12n(so42-)，三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为cfe2(so4)3c(na2so4)ckal(so4)2=13n(so42-)n(so42-)12n(so42-)=263。【加固训练】(2016焦作模拟)在80 g密度为dgcm-3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g fe3+，则此溶液中so42-的物质的量浓度为(单位为moll-1)()a.1516db.516dc.38dd.58d【解析】选a。根据fe2(so4)3的电离方程式：fe2(so4)32fe3+3so42-，可得溶液中含n(so42-)=2.85632=0.075(mol)，溶液的体积v=801 000d(l)，因此c(so42-)=0.075mol801 000dl=15d16moll-1。5.(2016潍坊模拟)已知四种盐的溶解度(s)曲线如图所示，下列说法不正确的是()a.蒸发nacl溶液可得nacl固体b.蒸发mgcl2溶液可得mgcl2固体c.mg(clo3)2中混有少量nacl杂质，可用重结晶法提纯d.可用mgcl2和naclo3制备mg(clo3)2【解析】选b。a项，由于nacl的溶解度受温度的影响较小，所以采取蒸发结晶的方法可以得到nacl固体，正确；b项，虽然mgcl2的溶解度受温度的影响较小，但由于mg2+的水解，直接蒸发不能得到mgcl2固体，而是得到mg(oh)2固体，错误；c项，采取蒸发浓缩、降温结晶的方法，可以使mg(clo3)2晶体析出，而nacl仍留在滤液中，达到提纯的目的，正确；d项，当把mgcl2、naclo3混合后，由于mg(clo3)2的溶解度受温度影响较大，所以当降温时，可析出mg(clo3)2固体，正确。6.(2016南昌模拟)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 ml 6.00 moll-1的naoh溶液(密度为1.2 gml-1)恰好完全吸收，测得溶液中含有naclo的物质的量为0.1 mol。(1)原naoh溶液的质量分数为_。(2)所得溶液中cl-的物质的量为_mol。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(cl2)n(h2)=_。【解析】(1)根据c=1 000wm可知，原naoh溶液的质量分数w=cm1 000=6.00401 0001.2=20%。(2)根据钠离子守恒有n(nacl)+n(naclo)=n(naoh)，故n(nacl)=0.1 l6.00 moll-1-0.1 mol=0.5 mol，所以溶液中氯离子的物质的量为0.5 mol。(3)反应后溶液中含cl-、clo-，根据电荷守恒可知，溶液中n(na+)=n(cl-)+n(clo-)=0.6 mol，所以n(cl2)=120.6 mol=0.3 mol；由于溶液中n(clo-)=0.1 mol，所以溶液中n(cl-)=0.6 mol-0.1 mol=0.5 mol；设氯气与氢氧化钠反应生成的氯离子的物质的量为x，根据电子转移守恒有x=0.1 mol，溶液中cl-来源于氯化氢及氯气、氢氧化钠的反应，氯化氢提供的氯离子为0.5 mo