九年级化学 酸的通性 PH 课件.ppt

酸的通性ph 第一课时 教学目标 1 学习酸的分类和命名 2 从电离角度了解酸的通性 3 理解金属活动性顺序 判断金属能否与酸发生反应 4 掌握中和反应 碱性氧化物两个定义 重点 反应方程式的书写难点 金属活动性顺序 1 观察下列酸的化学式的特征 据不同进行分类 hno3h2so4h3po4hclh2shi 一 酸的分类与命名 hno3 h2s04 h3po4 hcl h2s 某酸 氢某酸 盐酸和硫酸的化学性质对比 盐酸 与酸碱指示剂反应 与活泼金属反应 与金属氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应 硫酸 例题1 酸溶液具有相似的化学性质 主要是因为酸溶液中含有 a 氢离子b 酸根离子c 酸分子d 水分子思考 酸溶液和酸性溶液是否一样 判断 能使紫色石蕊试液变红的物质一定是酸溶液 酸的通性 1 能使酸碱指示剂变色 指示剂 酸碱液 变红 不变色 变蓝 变红 2 金属 酸 盐 氢气金属活动性顺序 kcanamgal znfesnpb h cuhgagptau 金属活动性由强逐渐减弱 金属与酸反应的规律 排在氢前面的金属能置换出酸中的氢 排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢 习题 1 下列盐类能直接由金属和酸反应制得的是 a cucl2b fecl3c al2 so4 3d agcl2 有xyz三种金属 把它们分别放到相同浓度的稀硫酸中 z表面迅速冒出气泡 x表面缓慢的冒出气泡 y表面无气泡冒出 试判断xyz三种金属由强到弱的活泼性顺序 a xyzb yxzc zxyd zyx3 下列反应不能产生可燃性气体的是 a cu h2so4b mg hclc al hno3d fe h2so4 c c a c 4 目前社会上一些不法分子 以铜锌合金 呈金黄色 俗称黄铜 其中铜锌各保持自身的化学性质 假冒黄金进行诈骗活动 现请你设计一个实验 来证明某金黄色的金属块是真金还是黄铜 要求写出实验方法 现象和结论 5 把一枚生锈的铁钉放入一支盛稀硫酸的试管中 它们能发生几个反应 写了反应的化学方程式 3 金属氧化物 酸 练习 写出下列反应的方程式fe2o3 hcl zno hno3 fe2o3 h2so4 cuo h2so4 62fecl3 3h2o 2zn no3 2 h2o 3fe2 so4 3 3h2o cuso4 h2o 碱性氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物 金属氧化物大多数是碱性氧化物 盐 水 4 酸1 盐1 写出下列反应的方程式 caco3 hcl agno3 hcl ba no3 2 h2s04 2cacl2 h2o co2 agcl hno3 baso4 2hno3 酸2 盐2 1 ba2 有毒 用x射线检查肠胃病时常服用钡餐 baso4 但误服baco3可引起人中毒 人体的胃液中含有一些盐酸 写出有关的方程式 baco3 2hcl bacl2 h2o co2 5 酸 碱 中和反应 酸与碱作用生成盐和水的反应 习题1 能生成盐和水的反应就是中和反应 2 人的胃液中含少量盐酸 胃酸过多时 服用含氢氧化铝的药可以治疗写出有关的方程式 3 只用一种试剂来鉴别naoh hcl nacl三种溶液 这种试剂是 a 石蕊试液b zn粒c 酚酞试液d na2co3溶液 a c 盐 水 al oh 3 3hcl alcl3 3h2o 总结 扩展 酸 分类 按是否含氧 含氧酸 无氧酸 按电离出的h 个数 一元酸 二元酸 三元酸 命名 含氧酸 酸中除h o之外是某元素 就称为 某酸 无氧酸 在h的后面加一元素的名称 称为 氢某酸 通性 具有通性原因