高三化学一轮复习课件第九章第九章第一节.ppt

2008届高考化学一轮复习 第九章化学平衡 第一节化学反应速率 考纲要求 1 了解化学反应速率的概念 2 了解反应速率的表示方法 3 理解外界条件 浓度 温度 压强 催化剂等 对反应速率的影响 一 化学反应速率 知识梳理 考点强化 用单位时间内浓度的减少或浓度的增加来表示 1 意义 2 表示方法 表示化学反应进行的程度 快慢 反应物 生成物 3 数学表达式 单位 v c t mol l s mol l min 3 注意 化学反应速率是速率 且均取正值 但在时间 速率图像中某时刻对应的速率为速率 同一反应选用不同物质浓度的变化表示速率 数值可能 但表示的意义 在同一个反应里 各物质表示的反应速率之比等于该反应 例 对于反应 ma nb pc qdv a v b v c v d 用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时 应选择来比较 平均 瞬时 不同 相同 方程式的系数比 m n p q 同一物质 例1 在2l的密闭容器中 加入1molh2和3moln2 发生n2 3h22nh3 在2s末时 测得容器中含有0 4mol的nh3 求该反应的化学反应速率 说明 计算反应速率一般运用 三段思维法 即 起始 转化 平衡 时的情况来考虑 这种方法的优点在于各物质的量及变化非常清晰 一目了然 1 内因 2 外因 对于同一化学反应 外界条件不同反应速率不同 其中重要的外界条件为 以及固体反应物表面积的大小 溶剂 光 电磁波 激光 超声波等 参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素 二 影响化学反应速率的因素 浓度 温度 压强 催化剂 浓度 在其它条件不变时 增大反应物浓度 化学反应速率加快 反之则慢 注意 固体 纯液体的浓度均可视作常数 故固体物质的量的改变对反应速率无影响 压强 在其它条件不变时 对于有气体参加的化学反应 增大体系的压强 化学反应速率加快 反之则慢 注意 反应物为固体或液体时 可以认为压强对它的反应速率 改变压强 对化学反应速率产生影响的根本原因是引起改变 浓度 无影响 反应速率加快 反应速率加快 反应速率不变 反应速率减慢 对于气体反应体系 压强改变有以下几种情况 各反应物浓度不变 温度 其它条件不变时 升高温度 反应速率加快 v 倍数值 t2 t1 10 变化后的反应速率 催化剂 使用正催化剂 能加快化学反应速率 使用负催化剂 能减慢化学反应速率 未特殊指明时 均指正催化剂 温度每升高10 化学反应速率增大到原来的2 4倍 升高反应体系的温度 是提高反应速率的有效途径 1 升温 v 正 v 逆 一般均加大 吸热反应增加的倍数大于放热反应增加的倍数 降温 v 正 v 逆 一般均减小 吸热反应的减小倍数大于放热反应减小的倍数 三 对于可逆反应 外界条件变化对v 正 v 逆 的影响 2 加压对有气体参加的反应 v 正 v 逆 均增大 气体体积之和大的增加的倍数大于气体体积之和小的增加的倍数 减压对有气体参加的反应 v 正 v 逆 均减小 气体体积之和大的减小的倍数大于气体体积之和小的减小的倍数 3 增加反应物的浓度 v 正 急剧增大 v 逆 逐渐增大 4 使用催化剂可同倍地改变v 正 v 逆 四 速率图像题 常见类型 n t图 c t图 t图 t表示时间 解题策略 三看图像 1 看清坐标含义 2 看起点和终点 分清反应物和生成物 浓度减小的是反应物 浓度增大的是生成物 生成物多数是以原点为起点 例 看图 写反应方程式 a b c 2 1 3 反应速率之比 反应方程式的系数之比 3 看变化趋势 分清正反应和逆反应 分清放热反应和吸热反应 分清 突变 和 渐变 此图表示 例 增大反应物浓度时 正反应 逆反应的速率变化情况 例 看图 说出反应起始时是从正反应 还是从逆反应开始 然后是改变什么条件 化学平衡向