元素性质的递变规律习题讲评复习 (2).ppt

一 元素周期律总述 原子核外电子排布的周期性变化元素的金属性和非金属性的周期性变化元素的主要化合价的周期性变化原子半径的周期性变化元素的第一电离能的周期性变化元素电负性的周期性变化 元素性质的递变规律 例1下列叙述中肯定能说明金属a比金属b的活泼性强的是a a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少b a原子电子层数比b原子的电子层数多c 1mola从酸中置换h 生成的h2比1molb从酸中置换的h2多d 常温时 a能从酸中置换出氢 而b不能 二 原子核外电子排布的周期性变化 1 同周期元素原子的外围电子排布从到 2 根据元素原子的外围电子排布的特征 将周期表分区 s区 p区 f区 d区 ds区 a a族 a a 0族 b b 族 b b族 镧系 锕系元素 ns1 2 ns2np1 6 n 1 d1 9ns1 2 n 1 d10ns1 2 n 2 f0 14 n 1 d0 2ns2 根据最后一个电子填充在何种原子轨道进行分区 ns1 ns2np6 分区 所含元素 外围电子排布 例4具有下列最外层电子排布的原子 其相应的元素一定属于主族的是a nslb ns2c ns2np6d ns2np2 例3寻找优良的半导体材料 应在周期表的哪个位置寻找a s区b p区c d区d ds区 例2下列各组元素属于p区的是a 原子序数为1 2 7的元素b o s pc fe ar cld na li mg 例6a元素原子的外围电子排布是ns2np5 b元素原子的外围电子排布是ms2mp2 它们形成的化合物的化学式为a a4b7b ba4c ab4d a7b4 例5某元素原子的最外层电子排布为ns2 该元素a 一定是 a族元素b 一定是金属元素c 不是 a族元素就是副族元素d 可能是金属元素也可能是非金属元素 三 元素第一电离能 1 概念 气态原子失去一个电子形成 1价气态阳离子所需的最低能量 符号 i1 2 意义 衡量元素原子失去一个电子的难易程度 3 i1的周期性变化 同周期 从左到右 元素的i1呈增大的趋势 同主族 从上到下 元素的i1逐渐减小 4 i1与原子核外电子排布的关系i1 mg i1 al i1 p i1 s 5 电离能的应用 判断原子核外电子排布 判断元素的主要化合价 判断元素金属性 非金属性的强弱 i1最大的为 最小的为 he cs 例8下列说法中不正确的是a 同族元素 随着植电荷数的增加 i1逐渐增大b 同周期元素 随着核电荷数的增加 i1逐渐增大c 通常情况下 电离能i1 i2 i3d 电离能越小 元素的金属性越强例9下列说法中正确的是a 第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小b 铝的第一电离能比镁的第一电离能大c 在所有元素中 氟的第一电离能最大d 钾的第一电离能比镁的第一电离能大 例7按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是a be mg cab be b c nc he ne ard li na k 例11已知某元素的电离能 ia kj mo1 1 i1 577i2 1820i3 2740i4 11600i5 14800i6 23400i7 27500 试推测该元素最外层有个电子 例10x与y两元素的阳离子具有相同的电子层结构 x元素的阳离子半径大于y元素的阳离子半径 y与z两元素的核外电子层数相同 z元素的第一电离能大于y元素的第一电离能 则x y z的原子序数a x y zb y x zc z x yd z y x 例12元素x原子的第一 二 三 四级电离能的关系是i1 i2 i3 i4 则下列说法正确的是a x元素的原子核外只有4个电子b x元素的最外层有2个电子c x元素一定位于 a族d 若x元素位于 a族 则其i1必小于同周期 a族元素原子的i1 四 电负性 1 意义 衡量元素在化合物中吸引电子的能力 2 电负性的周期性变化 同周期 从左到右 元素电负性逐渐增大 同主族 从上到下 元素电负性呈减小的趋势 3 电负性的应用 判断化学键的类型 判断成键元素化合价的正负 判断元素金属性 非金属性的强弱 电负性最大的为 最小的为 cs f 注意问题 第一电离能大 不一定电负性就大第一电离能要考虑稀有气体元素 电负性则不考虑 例13下列各组元素性质的递变情况错误的是a li be b原子最外层电子数依次增多b p s cl元素最高正价依次升高c n o f电负性依次增大d na k rb第一电离能逐渐增大例14x和y是原子序数大于4的短周期元素 xm 和yn 两种离子的核外电子排布相同 下列说法中正确的是a x的原子半径比y小b x和y的核电荷数之差为m nc 电负性x yd 第一电离能x y 例15 下列叙述中错误的是a 所有的非金属元素都在p区b p的外围电子排布式为3s23p3c 碱金属元素具有较大的电负性d 当各轨道处于全满 半满 全空时原子较稳定例16 关于卤素的下列叙述正确的是a 卤素是典型的非金属元素 因此不能与其他非金属元素化合b 同周期中元素的电负性最小c 卤素各单质都能和水剧烈反应d 卤素单质都能和h2反应 且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强 对角线规则 例17元素周期表中某些元素间存在特殊的 对角线关系 这些元素单质的化学性质相似 下列叙述不正确的是a li在氮气中燃烧生成li3nb li在空气中燃烧生成li2oc be oh 2既能溶于强酸 又能溶于强碱d 硼酸溶液的酸性比碳酸溶液的酸性强 例18下表是元素周期表中第一 第二周期10种元素的某些性质的一组数据 所列数据的单位相同 除带 的四种元素外 其余元素都给出了该种元素的全部该类数据 研究这些数据 回答下列问题 1 每组数据可能是该元素的 填序号 a 原子得到电子所放出的能量b 原子半径的大小c 原子逐个失去电子所吸收的能量d 原子及形成不同分子的半径的大小 2 分析同周期自左向右各元素原子的第一个数据 总体变化趋势是 填 增大 或 减小 与前后元素相比 由于该元素的数值增大较多而变得反常的元素位于元素周期表的 族 根据你分析所得的变化规律推测