高一化学：3.1物质的量—摩尔人教版物质的量[1].ppt

物质的量 高一化学 第一课时 1896年由物理化学奠基人之一w fostwald首先提出 符号 mol 则源于拉丁文 moles 原意为 大量 或 堆量 现在 mol 成了摩尔这个单位的国际符号 1960年第十一届国际计量大会上 摩尔 被选定为国际单位制 si 七个单位之一 1961年化学家e a guggenhein提议把 摩尔 叫做化学家的物质的量 并在美国 化学教育 杂志上展开了热烈的讨论 受到了大多数讨论者的支持 1969年国际计量委员会提出了 摩尔 的定义 1971年第十四届国际计量大会正式宣布了国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物质的量的单位的提议并作出了决议 1977年国务院60号文件规定执行 国际单位制 si 想想看 你如何得知10kg小米有多少粒 对于微小的物质 扩大倍数形成一定数目的集体 可以使研究更方便 36g水中含有多少个h2o分子 物质的量 微观粒子的数目 宏观物质的质量 国际单位制的七个基本单位 米 发光强度 安培 a 开尔文 k 摩尔 mol 千克 秒 m kg s 物质的量 是国际单位制七个基本物理量之一 表示物质所含粒子数目的多少 符号 n 物质的量 物质的量 是一个整体 不可拆开 物质的量的单位是摩尔摩尔 符号 mol 1打毛巾 1打作业本 1打袜子 12条 12本 12双 宏观物质 摩尔 1mol氢 1mol小米 注意 使用时必须指明是那一种粒子 仅用于计量微观粒子 微观粒子 1mol 个 na个 1 2mol水分子中含个水分子 1mol水分子中含 个氢原子 12 04 1023个水分子是 摩水分子 2 0 5molnaoh中含na 个 0 5na 练习 物质的量 n 微粒数 n 3 2na个h2是mol 2 2na 2na 2 n n na 物质的量 单位 mol 微粒数 单位 个 阿伏加德罗常数 单位 个 mol n n na 阿伏加德罗常数 符号 na 定义值 0 012kg12c所含的c原子数 含义 1mol任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个 近似值 约为6 02 1023 单位 个 mol 12克 1 5mol的o2中含有个氧气分子 5na 试试看 2 1 204 1024个h是mol 1 204 1024 na 2 3 x个水分子的物质的量是mol 其中h原子的物质的量是mol 2x na x na 4 1个h2o分子中有个电子 1molh2o中有个电子 10 10na 物质的量 n 质量 m 微粒choh2o 1211618 相对原子 分子 质量 1个原子或分子的质量比 12 1 16 18 同时扩大6 02 1023倍 质量比 12 1 16 18 1mol原子或分子 1mol的质量 12克 1克 16克 18克 1mol物质的质量 g 在数值上等于其相对原子 分子 质量 推导 计算下列物质1mol时的质量 1 硝酸 2 硫酸钠 3 氯原子 4 铁原子 5 碳酸根离子 6 银离子 练习 摩尔质量 定义 单位物质的量的物质的质量 符号 m 定义式 每摩尔 单位 g mol 数值 等于相对原子 分子 质量 辨析 相对原子质量相对分子质量 1mol物质的质量 摩尔质量 单位 数值 相同 1 g g mol 小结 n 物质的量 n 微粒数 m 质量 na na m m 练习 1 24 5克硫酸的物质的量是mol 2 1 5mol硫酸的质量是克 其中含有molo 其质量是克 3 0 01mol某物质的质量是1 08克 此物质的摩尔质量为 3 0 01mol某物质的质量是1 08克 此物质的摩尔质量为 5 下列