高三化学二轮复习课件物质与结构第6讲 物质结构与性质2.ppt

第6讲物质结构与性质 二 考纲要求 了解共价键的主要类型 键和 键 能用键能 键长 键角等数据说明简单分子的某些性质 对 键和 键之间相对强弱的比较不作要求 了解极性键和非极性键 了解极性分子和非极性分子及其性质的差异 能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型 对d轨道参与杂化和ab5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求 了解 等电子原理 的含义 能结合实例说明 等电子原理 的应用 了解简单配合物的成键情况 配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求 重点考查的知识点有 共价键的概念根据相关理论判断简单分子或离子的构型 1 共价键 本质 特征 类型 键参数 原子间通过共用电子对形成的相互作用 方向性 饱和性 重叠方式 键的极性 例1 下列叙述正确的是 a 两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键b 含有非极性键的化合物不一定是共价化合物c 只要是离子化合物 其熔点就一定比共价化合物的熔点高d 在气态单质分子中一定存在共价键 b 例2 08四川卷 d e x y z是周期表中的前20号元素 且原子序数逐渐增大 它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体 三角锥形 正四面体 角形 v形 直线型 回答下列问题 1 y的最高价氧化物的化学式为 2 上述5种元素中 能形成酸性最强的含氧酸的元素是 写出该元素的任意3种含氧酸的化学式 3 d和形成的化合物 其分子的空间构型为 4 d和x形成的化合物 其化学键类型属 其晶体类型属 5 金属镁和e的单质在高温下反应得到的产物是 此产物与水反应生成两种碱 该反应的化学方程式是 6 试比较d和x的最高价氧化物熔点的高低并说明理由 so3 cl hclo hclo2 hclo3 hclo4 直线型 共价键 原子晶体 mg3n2 mg3n2 6h2o 3mg oh 2 2nh3 d的最高价氧化物为co2 x的最高价氧化物为sio2 前者比后者的熔点低 因为前者为分子晶体 由分子间的作用力结合 而后者为原子晶体 由共价键结合 共价键之间的作用力远大于分子间的作用力 2 分子的立体结构 价层电子对互斥模型杂化轨道理论 键的极性和分子的极性 例3 根据下列要求 各用电子式表示一实例 1 只含有极性键并有一对孤对电子的分子 2 只含有离子键 极性共价键的物质 3 只含有极性共价键 常温下为液态的非极性分子 价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型 例4 1 利用vsepr推断分子或离子的空间构型po43 cs2 albr3 共价分子 2 有两种活性反应中间体微粒 它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子 请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型 写出相应的化学式 四面体形 直线形 平面形 ch3 ch3 3 等电子原理 等电子体具有相似的化学键特征 性质相似 原子数相同 价电子数也相同的微粒 如 co和n2 ch4和nh4 例5 1 周期表中基态ga原子的最外层电子排布式为 2 fe元素位于周期表的分区 fe与co易形成配合物fe co 5 在fe co 5中铁的化合价为 已知 原子数目和电子总数 或价电子总数 相同的微粒互为等电子体 等电子体具有相似的结构特征 与co分子互为等电子体的分子和离子分别为 和 填化学式 3 在ch4 co ch3oh中 碳原子采取sp3杂化的分子有 4s24p1 d 0 ch4ch3oh 4 配合物理论 配合物与配位键组成常见的配合物 内界 配离子 外界离子 cu nh3 4 so4 例6 下列各种说法中错误的是 a 形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子b 配位键是一种特殊的共价键c 配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子d 共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子 d 例7 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水 首先形成难溶物 继续添加氨水 难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液 下列对此现象说法正确的是 a 反应后溶液中不存在任何沉淀 所以反应前后cu2 的浓度不变b 沉淀溶解后 将生成深蓝色的配合离子 cu nh3 4 2 c 向反应后的溶液加入乙醇 溶液将会没有发生变化 因为 cu nh3 4 2 不会与乙醇发生反应d 在 cu nh3 4 2 离子中 cu2 给出孤对电子 nh3提供空轨道 b 氰气 cn 2 无色 剧毒 有苦杏仁味 和卤素单质性质相似 1 写出 cn 2与苛性钠溶液反应的离子方程式 2 已知氰分子中键与键之间的夹角为180 并有对称性 则 cn 2的电子式为 结构式为