高三化学第1课时 氧化还原反应的概念课件.ppt

2020 3 3 1 第一单元第一讲氧化还原反应 高考复习 第1课时氧化还原反应的概念 高考要求 1 掌握化学反应的四种基本类型 化合 分解 置换 复分解及四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 2 理解氧化还应反应 了解氧化剂和还原剂等概念 掌握重要氧化剂 还原剂之间的常见反应 重点 氧化还原反应的概念 湖南省邵东一中李小明 2020 3 3 2 一 化学反应的分类 分类 化学反应 据反应物 生成物类别及种类 化合反应 a b ab 分解反应 ab a b 置换反应 a bc ac b 复分解反应 ab cd cb ad 据是否有电子得失 氧化还原反应 非氧化还原反应 据是否有离子参加反应 离子反应 非离子反应 据化学反应中热量的变化情况 放热反应 吸热反应 据反应进行的程度 可逆反应 不可逆反应 2020 3 3 3 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 所有的复分解反应都不是氧化还原反应 所有的置换反应都是氧化还原反应 有单质参加的化合反应都是氧化还原反应 有单质生成的分解反应都是氧化还原反应 问题 1 请你总结出中学阶段所学的所有类型的置换反应 在溶液中发生的置换反应 金属置换非金属 金属置换金属 非金属置换非金属 在加热或高温时发生的置换反应 金属置换非金属 金属置换金属 非金属置换非金属 非金属置换出金属 氧化还原反应 非氧化还原反应 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 2020 3 3 4 问题 2 请你总结出中学阶段所学的哪些物质易分解 不稳定性酸 难溶性碱 某些不稳定性酸对应的盐等 二 氧化还原反应 问题 3 下列说法是否正确 如不正确说明理由 只生成一种物质的反应不一定是化合反应 反应物只有一种的反应不一定是分解反应 既有单质参加又有单质生成的反应一定是置换反应 生成物中只有一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 生成物中有盐和水的反应不一定是复分解反应 对 对 对 错 错 2020 3 3 5 氧化还原反应中的基本概念及关系 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 得电子 化合价降低 被还原 失电子 化合价升高 被氧化 2 基本概念的关系 氧化剂 得电子 化合价降低 发生还原反应 生成还原产物 表现氧化性 还原剂 失电子 化合价升高 发生氧化反应 生成氧化产物 表现还原性 即 升失氧 还原剂 降得还 氧化剂 1 氧化还原反应的本质是 电子的转移 氧化还原反应的特征是 元素化合价的升降 2020 3 3 6 3 常见的氧化剂与还原剂 活泼非金属单质 x2 o2 o3 高价氧化物 mno2 fe2o3等 高价含氧酸 hno3 h2so4 浓 等 高价的盐 kmno4 k2cr2o7 kclo3 fecl3ca clo 2等 过氧化物 na2o2 h2o2 活泼金属单质 na mg al zn fe 某些非金属单质 c h2 低价金属离子 fe2 cu 低价氧化物 coso2 低价酸 hclh2sh2so3h2c2o4等 低价盐 na2so3naina2sfecl2 非金属的阴离子及其化合物 s2 h2s i hi nh3 cl hcl br hbr 既可以做氧化剂也可以做还原剂的 中间价态 s so32 hso3 h2so3 so2 no2 fe2 等 及含 cho的有机物 2020 3 3 7 4 氧化还原反应得失电子的表示方法 表示同一元素在反应前后的得失电子情况 桥跨越等号 并要注明得失电子 通常表示为 m ne m为得失电子的原子个数 n为一个原子得失电子的数目 双线桥法 fe2o3 3co 2fe 3co2 得2 3e 失3 2e 分析元素化合价变化 找两对关系 氧化剂与还原产物 还原剂与氧化产物 搭建两座桥 并在桥上标明电子得失情况 表示方法 单线桥 双线桥 表示电子转移后的结果 转移多少 生成什么 跨过等号 表示电子转移的方向和数目 谁给谁 给多少 不跨过等号 2020 3 3 8 单线桥法 表明电子转移的方向和数目 桥只在反应物一边 双线桥中箭头必须由反应物指向生成物 且两端指向化合价发生变化的同一种元素 单线桥中箭头必须由还原剂指向氧化剂 双线桥箭头表示电子转移前后的变化 要在桥上注明电子的得与失 单线桥箭头表示电子转移的方向 无须注明电子的得与失 注意 e 失e 得e nah nh3 nanh2 h2 nah nh3 nanh2 h2 2020 3 3 9 练习 1 用双线桥标明下列反应的得失电子情况 指出氧化剂及还原剂的物质的量比 2na2o2 2h2o 4naoh o2 cl2 2naoh nacl naclo h2o 得2 e 失2 e 得e 失e 1 1 1 1 2 用单线桥标明下列反应的电子转移方向和数目 指出氧化产物与还原产物的物质的量比 4fe2o3 6nh4cl 6fe 2fecl3 3n2 12h2o 4fes2 11o2 2fe2o3 8so2 高温 4e 18e 40e 1 2 1 1 导析 高考命题时 专家往往把基本概念 元素化合价升降 得失电子 物质的性质 简单计算综合在一起命题 2020 3 3 10 典例精析 1 2004年江苏 clo2是一种消毒杀菌效率高 二次污染小的水处理剂 实验室可通过以下反应制得clo2 2kclo3 h2c2o4 h2so4 2clo2 k2so4 2co2 2h2o下列说法正确的是a kclo3在反应中得到电子b clo2是氧化产物c h2c2o4在反应中被氧化d 1molkclo3参加反应有2mol电子转移 ac 提示 实在想不起的同学 想一个自己熟悉的反应进行对比 例如 2cu o2 2cuo 2020 3 3 11 2 在3brf3 5h2o hbro3 br2 9hf o2 中 5mol水反应时 则被还原的brf3的物质的量为 a 1molb 3molc 2mold 4 3mol 5mol水反应时 有3mol的brf3参加反应 其中有2mol作为氧化剂被还原 3brf3 5h2o hbro3 br2 9hf o2 解析 分析元素化合价变化 找出两对关系 氧化剂与还原产物 还原剂与氧化产物 用双线桥标明电子转移的数目与方向 还原剂 既是氧化剂又是还原剂 还原产物 拓展 在3brf3 5h2o hbro3 br2 9hf o2 中 5mol水反应时 被水还原的brf3的物质的量为 a 1molb 3molc 2mold 4 3mol 分析 brf3和h2o共同还原brf3 5mol水反应时 2molbrf3被还原 则被水还原的brf3为 2mol 4 6 4 3mol 故选d c 小结 我们在解答有关氧化还原反应基本概念类问题时 要注意得电子的物质才是氧化剂 失电子物质才是还原剂 对于分子内氧化还原反应 歧化反应 归中反应等要小心分析 2020 3 3 12 1 11p 15cuso4 24h2o 5cu3p 6h3po4 15h2so4反应中 1molcu2 能氧化的p的物质的量是 a 2 5molb 11 5molc 1 5mold 1 3mol 11p 15cuso4 24h2o 5cu3p 6h3po4 15h2so4 分析 由cuso4 cu3p 1molcuso4能提供1mol电子 而由p h3po4 则1molp需失5mol电子 故1molcuso4mol能氧化的p为1 5mol 2 从矿物学资料查得 一定条件下自然界存在如下反应 14cuso4 5fes2 12h2o 7cu2s 5feso4 12h2so4 下列说法正确的是 a cu2s既是氧化产物又是还原产物b 5molfes2发生反应 有10mol电子转移c 产物中的so42 离子有一部分是氧化产物d fes2只作还原剂 c 14cuso4 5fes2 12h2o 7cu2s 5feso4 12h2so4 课堂练习题 c 2020 3 3 13 3 下列反应中 氧化剂与还原剂物质的量之比为1 2的是 a o3 2ki h2o koh i2 o2b 2ch3cooh ca clo 2 2hclo ca ch3coo 2c i2 2naclo3 naio3 cl2d 4hcl mno2 mncl2 cl2 2h2o ad 4 2008广东理综 氮化铝 aln 广泛用于电子 陶瓷等工业领域 在一定条件下 aln可通过反应 al2o3 n2 3c 2aln 3co合成 下列叙述正确的是 a 上述反应中 n2是还原剂 al2o3是氧化剂b 上述反应中每生成1molaln需转移3mol电子 c aln中氮的化合价为 3价d aln的摩尔质量为41克 高温 b 2020 3 3 14 5 2008上海化学24题 某反应体系中的物质有 naoh au2o3 na2s4o6 na2s2o3 au2o h2o 请将au2o3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内 反应中 被