第九单元复习溶液.doc

第九单元 溶液 复习课教学目标：(1)知识目标:1、熟悉溶液的基本概念2、理解溶解度的含义，了解固体溶解度曲线 (2)能力目标:通过活动与探究,培养学生发现问题,分析问题,协作解决问题的能力。(3)情感态度与价值观:感受化学与社会生活的关系教学重点：了解固体溶解度曲线教学难点：1、理解溶解度的含义及溶解度曲线2、有关溶液的计算教学方法：1、提问、练习帮助学生复习 2、多媒体教学教学处理：这节课是以复习为主，所以以学生的回答问题、作练习为主，讲练结合，教师只是启引导的地位。，引入 通过对溶液的学习，同学们对溶液都有所了解。下面我们通过复习，看看自己对知识掌握得怎么样。教学过程：学生活动 看幻灯片回答问题1、2一、溶液的形成1、溶液（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 的、 的 ，叫溶液。（2）溶液的基本特征是：均一性、稳定性。a、但具有均一性、稳定性的物质不一定是溶液，如 等b、溶液不一定无色，如 c、溶质可以是固体、液体或气体。水是最常用的溶剂d、溶液的质量：e、溶液的名称：2、溶质和溶剂的判断一般而言，当气体或固体溶于液体时， 是溶质， 是溶剂；当两种液体（非水）互溶时， 是溶质， 是溶剂；当溶液里有水存在时，溶剂是 ，溶质是 。通常不指明溶剂的溶液，溶剂是 。教师活动 通过同学的回答，可以看出大家对溶液的基础知识掌握得不错。那么饱和溶液大家又知道些什么呢？看幻灯片。3、饱和和不饱和溶液（1）哪个是判断方法：a、继续加入该溶质，看能否溶解？ b、蒸发溶剂，看是否有集体析出？（2）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 一般情况饱和溶液 不饱和溶液注：a、氢氧化钙和气体等除外，它的溶解度随温度的升高而 饱和石灰水 不饱和石灰水（3）浓、稀溶液与饱和和不饱和溶液之间的关系教师活动 饱和溶液的相关知识，是本章的重点，尤其是特殊的例子石灰水，同学们一定要记好，饱和石灰水和不饱和石灰水之间的转化关系。 同学们看书，在复习有关溶液的其他知识。学生活动 看书回答（4）溶解时的放热、吸热的现象（扩散：吸热 水合：放热）溶解吸热：溶解放热：溶解没有明显热现象：（5）乳化：书30页教师活动 完成下列的练习练习一：1、下列物质，易溶于水形成溶液的是（ ）A、面粉 B、木炭 C、蔗糖 D、石灰石 E、酒精 F、硫酸钡 G、铁锈 H、植物油2、判断溶质（1）将足量的锌粒溶于稀硫酸，所得溶液中溶质是 。（2）将锌粒溶于过量的稀硫酸，所得溶液中溶质是 。（3）将胆矾、氧化钙、二氧化碳、三氧化硫溶于水中，溶质分别为 、 、 、 。3、说出溶液的名称 碘溶于酒精 氯化钠溶于水 4、判断A、溶液都是无色（ ） B、溶液都是化合物（ ）C、溶液都是混合物（ ） D、溶液是不稳定的（ ）E、溶液里各部分的性质一定相同（ ） F、溶液里的溶质一定都是固体（ ）G、溶液里的溶质一定都是水（ ） H、溶液中溶质只能是一种（ ）I、溶液中溶剂的质量一定大于溶质的质量（ ）教师活动 通过练习，我们将溶液的基本知识掌握并熟练。 下面是有关溶解度的知识，这是中考的知识点之一，同学们要掌握好。学生活动 讨论并填空二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时溶解的质量。 四要素：A、条件： B、标准： C、状态： D、质量：溶解度的单位（2）溶解度含义： 20时，氯化钠的溶解度为36g含义：（3）影响固体溶解度的因素： 溶质和溶剂的性质（种类） 温度：多数固体物质的溶解度随温度的升高而升高：例少数固体物质的溶解度受温度影响很小：例极少数固体物质的溶解度随温度的升高而降低：例教师活动 在溶解度这个知识点中，溶解度曲线是必须要熟悉的知识点。（4）溶解度曲线：曲线上或线的上方任意一点都是饱和溶液；曲线的下方是不饱和溶液例： 例：如图：A、B是两种物质的溶解度曲线图， (1) A物质的溶解度曲线表明A 物质_ (2) M点含义_ _,在_时A物质的溶解度大于B物质的溶解度。在_时A物质的溶解度小于B物质的溶解度2、气体的溶解度：（1）气体溶解度的定义：（2）影响因素：气体的性质 温度： 压强： 学生活动 完成下列习题练习二：1、判断下列有关溶液的叙述是否正确，找出错误的地方。饱和溶液降温一定有晶体析出固体的溶解度都随温度的升高而增大在20时，在100g水中能溶解氯化钠36g，则氯化钠的溶解度是36g。在20时，在水中最多能溶解氯化钠36g，则氯化钠的溶解度是36g。在100g水中最多能溶解氯化钠36g，则氯化钠的溶解度是36g。在20时，在100g水中最多能溶解氯化钠36g，则在20时氯化钠的溶解度是36%。2、已知20时，硝酸钾的溶解度31.6g，该温度下，向100g水中加入30g硝酸钾晶体，充分搅拌后，所得的溶液是 溶液（填饱和或不饱和），溶液的质量为 ；如再向上述溶液中加入2g硝酸钾晶体，充分搅拌后，所得的溶液是 溶液（填饱和或不饱和），溶液的质量是 。3、夏天和汽水时，打开汽水瓶盖时，有大量的气泡冒出，这是因为气体的溶解度 ：喝完汽水，常常会打嗝，这是因为 。4、下列各因素中，与物质的溶解度无关的是（ ）A、温度 B、溶质的性质 C、溶剂的性质 D、溶剂的多少5、（1）A的溶解度曲线的趋势 （2）M点的含义 （3）在t3时A的不饱和溶液，可通过 、 、 的方法使它变为饱和溶液。（4）t1时A、B、C溶解度由大到小顺序 （5）从A溶液中获得A晶体可 方法。（6）从B溶液中获得B晶体可 方法（7）t3时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1时，有晶体析出的是 ，无晶体析出的是 ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大的是 。教师活动 我们这节课就复习这么多内容，有关溶液的计算我们留到明天再讲。 剩下的内容，作为今天的预习作业。作业 1、温习课上的知识 2、预习有关溶液计算的计算公式教学反思 本节课能充分体现新课改的以学生为主体，以教师为主导的理念。给学生多些时间去思考、去讨论，教师只是在倾听他们的想法，引导他们思考的方向。内容充实，节奏紧凑，各个层次的学生都有所得。受到听课同行的好评。三、溶质的质量分数1、公式：溶质的质量分数 =100%2、在饱和溶液中：溶质的质量分数=100%3、配制一定溶质质量分数的溶液（1）固体配制：步骤：计算、称量、溶解仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒练习三：1、配制100g 10%的氯化钠溶液 ；需氯化钠 ，水 ，水的体积 ；用托盘天平称取氯化钠 ，倒入 ：用 量水 ，然后倒入盛放氯化钠容器里，用 搅拌，使氯化钠 ，最后把所配制的溶液倒入 中。2、将6g氯化钠溶于94g水中，所得溶液的溶质质量分数为 ；将所得溶液均分二等份，每一份的溶液的溶质质量分数为 ；取出一份，向其中加入100g水，溶质的质量分数为 ；向另一份中加入2g氯化钠并溶解，溶液的溶质质量分数为 ；若将其中一份的溶质质量分数变为原来的两倍，需加入氯化钠 或蒸发水 。3、6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，