高中化学第一章《化学反应与能量》 第三节《化学反应热的计算》课件人教版选修4.ppt

第三节化学反应热的计算 练习1 已知在25 101kpa下 1gc8h18 辛烷 燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48 40kj热量 表示上述反应的热化学方程式正确的是 a c8h18 l 25 2o2 g 8co2 g 9h2o g h 48 40kj mol 1b c8h18 l 25 2o2 g 8co2 g 9h2o l h 5518kj mol 1c c8h18 l 25 2o2 g 8co2 g 9h2o l h 5518kj mol 1d c8h18 l 25 2o2 g 8co2 g 9h2o l h 48 40kj mol 1 b 温故知新 思考 为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件 规律 正逆反应的反应热效应数值相等 符号相反 学与思 2 298k 101kpa时 合成氨反应的热化学方程式n2 g 3h2 g 2nh3 g h 92 38kj mol 在该温度下 取1moln2 g 和3molh2 g 放在一密闭容器中 在催化剂存在进行反应 测得反应放出的热量总是少于92 38kj 其原因是什么 该反应是可逆反应 在密闭容器中进行 该反应将达到平衡状态 1moln2 g 和3molh2 g 不能完全反应生成2molnh3 g 因而放出的热量总小于92 38kj 温故知新 3 在同温同压下 下列各组热化学方程式中q2 q1的是 a h2 g cl2 g 2hcl g h q11 2h2 g 1 2cl2 g hcl g h q2b c s 1 2o2 g co g h q1c s o2 g co2 g h q2c 2h2 g o2 g 2h2o l h q12h2 g o2 g 2h2o g h q2d s g o2 g so2 g h q1s s o2 g so2 g h q2 b 温故知新 4 0 3mol的气态高能燃料乙硼烷 b2h6 在氧气中完全燃烧 生成固态三氧化二硼和液态水 放出649 5kj热量 其热化学方程为 1016 5 温故知新 提出问题在化学科学研究中 常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热 但有些反应的反应热很难直接测得 我们怎样才能获得它们的反应热数据呢 如何得到c s 1 2o2 g co g 的反应热 2 分析问题c s o2 g co2 g h1 1 co g 1 2o2 g co2 g h2 2 3 解决问题c s 1 2o2 g co g h3 c s 1 2o2 g co g h3 co g 1 2o2 g co2 g h2 283 0kj mol c s o2 g co2 g h1 393 5kj mol h2 h3 h1 h3 h1 h2 393 5kj mol 283 0kj mol 110 5kj mol h2 g 1 2o2 g h2o g h1 241 8kj mol那么 h2的燃烧热 h究竟是多少 如何计算 已知 h2o g h2o l h2 44kj mol 下列数据 h1表示燃烧热吗 判断 h2的燃烧热 h2 g 1 2o2 g h2o g h1 241 8kj mol h2 g 1 2o2 g h2o l h h1 h2 285 8kj mol 盖斯定律 不管化学反应是分一步完成或分几步完成 其反应热是相同的 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关 而与反应的途径无关 a b 请思考 由起点a到终点b有多少条途径 从不同途径由a点到b点的位移有什么关系 h2 0 h1 0 s 始态 l 终态 如何理解盖斯定律 h h1 h2之间有何关系 h h1 h2 b h 例1 试利用298k时下述反应焓变的实验数据 计算在此温度下c s 石墨 o2 g co g 的反应焓变 1 c s 石墨 o2 g co2 g h 393 5kj mol 2 co g 1 2o2 g co2 g h 283 0kj mol 110 5kj mol 例2 已知下列各反应的焓变ca s c s 石墨 3 2o2 g caco3 s h 1206 8kj molca s 1 2o2 g cao s h 635 1kj molc s 石墨 o2 g co2 g h 393 5kj mol试求caco3 s cao g co2 g 的焓变 178 2kj mol 练习1 按照盖斯定律 结合下述反应方程式回答问题 已知 1 nh3 g hcl g nh4cl s h1 176kj mol 2 nh3 g h2o l nh3 h2o aq h2 35 1kj mol 3 hcl g h2o l hcl aq h3 72 3kj mol 4 nh3 aq hcl aq nh4cl aq h4 52 3kj mol 5 nh4cl s 2h2o l nh4cl aq h5 则第 5 个方程式中的反应热 h是 根据盖斯定律和上述反应方程式得 4 3 2 1 5 即 h5 16 3kj mol 2 已知下列热化学方程式 2h2 g o2 g 2h2o g h 483 6kj molh2 g 1 2o2 g h2o g h 241 8kj molh2 g 1 2o2 g h2o i h 285 8kj mol则氢气的燃烧热为 a 438 6kj molb 241 8kj molc 285 8kj mold 无法确定 c 例1 写出石墨变成金刚石的热化学方程式 25 101kpa时 说明 1 可以在书中查找需要的数据 2 并告诉大家你设计的理由 用一用盖斯定律 石墨能直接变成金刚石吗 先思考 之后小组讨论汇报 查燃烧热表知 c 石墨 s o2 g co2 g h1 393 5kj mol c 金刚石 s o2 g co2 g h2 395 0kj mol 所以 得 c 石墨 s c 金刚石 s h 1 5kj mol 观察该热化学方程式 回答 金刚石能自动变成石墨吗 需要什么条件 若金刚石 石墨共1mol混合在氧气中燃烧 产热qkj 则两者的物质的量之比为 同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢 有时还很不完全 测定反应热很困难 现在可根据盖斯提出的观点 不管化学反应是一步完成或分几步完成 这个总过程的热效应是相同的 已知 p4 s 白磷 5o2 g p4o10 s 2983 2kj mol p s 红磷 5 4o2 g 1 4p4o10 s 738 5kj mol 试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 科学探索 你知道神六的火箭燃料是什么吗 例2 某次发射火箭 用n2h4 肼 在no2中燃烧 生成n2 液态h2o 已知 n2 g 2o2 g 2no2 g h1 67 2kj moln2h4 g o2 g n2 g 2h2o l h2 534kj mol假如都在相同状态下 请写出发射火箭反应的热化学方程式 2n2h4 g 2no2 g 3n2 g 4h2o l h 1135 2kj mol 盖斯定律 1 请用自己的话描述一下盖斯定律 2 盖斯定律有哪些用途 总结归纳