高中化学金属的化学性质第一课时必修一金属的化学性质1.ppt

金属及其化合物 第一节金属的化学性质 2 2 金属 它们有哪些共同的物理性质和化学性质 物理性质 金属元素在地壳中的含量o si al fe ca na k mg 具有金属光泽 具有良好的导电性 具有良好的导热性 具有良好的延展性 3 3 化学性质 金属与酸的反应 金属与氧气的反应 金属之间的置换反应 排在h前面的金属能置换出酸里的氢 排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来 金属活动性顺序表 kcanamgalznfesnpb h cuhgagptau 金属活动性逐渐减弱 4 图3 2是一些化学反应的照片 请分析这些反应 并写出化学方程式 1 铝与硫酸铜溶液的反应 铝置换了铜 显红色 2 镁在氧气中燃烧 发出耀眼的白光 生成白色的氧化镁 2al 3cuso4 al2 so4 3 3cu 2mg o2 2mgo 3 铜与硝酸银溶液的反应 铜置换出了亮白色的银 同时生成硝酸铜而使溶液显蓝色 cu 2agno3 cu no3 2 2ag 4 镁与盐酸的反应 剧烈反应 产生大量的无色的气体 mg 2hcl mgcl2 h2 5 一 金属与氧气的反应 演示实验3 1 金属钠 色态硬度密度熔点导电 传热性 银白色 固体 软 小 低 良好 金属钠断面颜色变暗 为什么 6 实验现象 切去外皮的金属钠放置在空气中 表面的银色逐渐褪去 2 钠与氧气的反应 1 常温下钠在空气中的变化 变化的原因 常温下钠与空气中的氧气反应 在钠的表面生成了一薄层的氧化膜 其化学式为na2o 颜色为白色 实验结论 常温下 金属钠在空气中很快发生变化 说明钠比铁 铝 镁等金属活泼 4na o2 2na2o 白色 7 演示实验3 2 把一小块钠放在坩埚里 或石棉网上 加热 观察发生的现象 在加热条件下钠在空气中的变化 实验现象 钠熔化为小球 剧烈燃烧 发出黄色火焰 生成一种淡黄色的固体 2na o2 na2o2 淡黄色 化合价降低 化合价升高 8 a 加热条件下反应更激烈 比较 常温和加热下 钠在空气中变化 b 产物不同 4na o2 2na2o 白色 2na o2 na2o2 淡黄色 9 氧化膜的形成 活泼金属在空气中易与氧气反应 形成一层氧化薄膜 简称氧化膜 活泼金属在空气中形成的氧化膜对金属的保护作用 2 金属氧化膜的差异金属的氧化膜 致密可以保护内层金属不被继续氧化 如镁 铝等 疏松不能保护内层金属 如铁 钠 10 p48科学探究 金属铝箔受热熔化情况 3 铝的氧化膜对铝的保护作用 实验现象 铝箔熔化 失去光泽 熔化的铝并不滴落 好像有一层膜兜着 熔化了的液态铝不滴落的原因 铝表面的氧化膜保护了铝 铝表面的氧化膜 氧化铝 的熔点 2050 高于铝的熔点 660 包在铝的外面 所以熔化的液态铝不会地滴落下来 11 1 绝大多数金属都能与氧气反应 生成金属氧化物 活泼性很强的金属常温下就能被氧气氧化 活泼性较弱的金属在加热的条件下才能与氧气发生反应活泼性很弱的金属 如铂 金 不能被氧气氧化 真金不怕火炼 2 金属跟氧气反应时生成的氧化物一般为普通化物如mgo al2o3 但钠在氧气中燃烧生成na2o2 铁在氧气中燃烧生成 e3o4 小结 金属与氧气反应 12 总结 金属的结构与性质的关系 1 金属元素的原子最外层电子数少 一般不超过四个 容易失去电子 被氧化 在化学反应中作还原剂 表现出较强的还原性 2 化合价 金属单质