九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱（第2课时）习题 （新版）新人教版.doc

课题1 常见的酸和碱（第二课时）3v 自主学习、课前诊断一、温故探新（1）石蕊、酚酞试液遇到酸性、碱性、中性溶液时会显示什么颜色？（2）如何用指示剂区别稀盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液？说出实验步骤、现象及结论。（3）举例说明盐酸、硫酸的用途。（3）举出生活中防止铁生锈的两种方法。二、设问导读阅读p52-53，完成下表：内容浓硫酸在白纸上写字一次性木筷蘸取浓硫酸浓硫酸滴在棉布上现象字变_木筷变_棉布 结论浓硫酸有较强的_性。能使纸张、木材、布料里的_、_元素按水的组成脱去，即发生_作用。启示使用浓硫酸时要特别小心 问题1 浓硫酸有哪些特性？1、浓硫酸有较强的_性，所以实验室中常用它做干燥剂。干燥_、_、_等。例如：右图是实验室用浓硫酸干燥o2的装置。使用时气体应从_导管口通入。 2、浓硫酸有强烈的_性，所以使用时要特别小心。万一溅到皮肤或衣服上要立即用大量的_冲洗，再涂上3-5%的_溶液。即使是稀硫酸溅到皮肤上要立即用大量的_冲洗，因为稀硫酸中的_会蒸发，而_不蒸发，一段时间后，硫酸仍会腐蚀皮肤或衣服。问题2 如何稀释浓硫酸？观察图回答。稀释浓硫酸时，一定要将_沿着器壁慢慢地注入_里，并不断搅拌，使产生的_迅速地扩散，切不可把_倒入_中。即：酸入水、沿器壁，轻轻倒、慢慢搅，水入硫酸不得了。思考：稀释浓硫酸时， 用玻璃棒搅拌的目的是_； 使用的仪器是_、_。不能用量筒配制稀硫酸的原因是_。 问题3 盐酸、硫酸有哪些化学性质？1.酸与指示剂作用加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸2.酸 + 活泼金属 （ ） + （ ） 与稀盐酸反应与稀硫酸反应mgznfeal现象： ，铁与酸反应时还会看到 。小结：（1）.从反应的基本类型看：它们都属于_反应。（2）.从反应的速率看：_（金属活动性）。（3）.（若等质量金属与足量酸反应）从生成氢气的质量来看_。（4）.金属逐渐消耗减轻，溶液的质量逐渐 。（5）.浓硫酸与硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成 气。6.注意：铁与盐酸、稀硫酸反应，生成物为_,_,铁元素的化合价_价。溶液为 色。3.酸 + 金属氧化物 （ ） + （ ）现象化学方程式铁（fe2o3)+hcl铁（fe2o3)+h2so4cuo+hclcuo+ h2so4注意：铁锈的主要成分是_，其中铁元素的化合价为_价，与盐酸、稀硫酸反应生成_、_,溶液为 色。氧化铜不溶于水但能溶于酸，呈_色。上述反应生成物有什么相同之处？在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？当溶液中含有fe3+时，溶液显 色；当溶液中含有fe2+时溶液显 色；当溶液中含有cu2+时，溶液显 色4.酸 + 盐 caco3 + hcl = na2co3 + hcl = 三、自我检测1日常生活中接触的下列物质，使紫色的石蕊溶液变红的是（ ）a酸奶 b食盐 c蔗糖水 d肥皂水2下列现象不能说明某溶液是酸性的是（ ）a向溶液中滴入紫色石蕊，溶液呈红色 b. 向溶液中滴入无色酚酞，溶液呈无色 c向溶液中加入锌粒，有气泡冒出 d. 向溶液中加入碳酸钙，有气泡冒出 v 互动学习、问题解决1、 导入新课2、 交流展示v 学用结合、提高能力一巩固训练 1稀释浓硫酸时，下列操作正确的是 （ ）a将水倒入浓硫酸中 b在量筒中配制稀硫酸c溅到皮肤上要立即用大量的水冲洗，且涂上3-5%的氢氧化钠溶液d倾倒浓硫酸时用玻璃棒不断搅拌2下列属于物理变化的是（ ）a. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈b. 盐酸使指示剂变色c. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色d. 敞口于空气中的浓盐酸瓶口有白雾生成3用稀盐酸或稀硫酸除去铁锈是利用了它们化学性质中的（）a能与碱反应 b能与金属反应c能与金属氧化物反应d能与指示剂反应4.下列说法正确的是（）a用稀盐酸除去铁锈b用氧气作燃料c用无色酚酞溶液鉴别氯化钠溶液和稀硫酸d用浓盐酸干燥氧气5.烧水的铝壶中常结有一层水垢，用适量的_可以除去它。反应的化学方程式是_。但如果用量过多，浸泡时间过长，会产生不良后果。原因：_ 二、拓展探究6.如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中x与图中所给物质的类别不同结合此图回答下列问题：（1）稀硫酸中阳离子的符号是 ；（2）反应中石蕊溶液变为 色；（3）反应的化学方程式 ；（4）图中可得出酸可以和 （填物质类别）反应。（5）图中x可能是 （第二课时）温故探新：（1）石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色，遇中性溶液不变色。（2）取样，分别滴加石蕊试液，变红的为稀盐酸，变蓝色的为氢氧化钠溶液，不变色的为氯化钠溶液。（3）略。设问导读： 问题1 1、吸水，氧气、氢气、二氧化碳。a。2、腐蚀，水，碳酸氢钠。水，硫酸。 问题2 浓硫酸，水，热量，水，浓硫酸。散热；烧杯、玻璃棒。放热会使量筒炸裂。问题3 1、2表略。现象：有气泡产生 溶液变为浅绿色（1）置换；（2）镁铝锌铁；（3）铝镁铁锌（4）增大（5）氢气（6）氯化亚铁 硫酸亚铁 +2 浅绿色3.表格略氧化铁 +3 氯化铁 硫酸铁 黄色 蓝 都为盐和水 用稀盐酸或稀硫酸 不能否则酸会腐蚀铁制品 黄色 浅绿色蓝色自我检测1 a2b巩固训练1 d2d3c.4.a 5.