九年级化学下册 第八单元 海水中的化学单元检测卷 （新版）鲁教版.doc

第八单元 海水中的化学本检测题满分：100分，时间：60分钟一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分）1.为了除去粗盐中的ca2+、mg2+、so和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量的naoh溶液，加适量的盐酸，加过量的na2co3溶液，加过量的bacl2溶液，下列操作顺序中最合适的是（ ）a. b. c. d. 2.下列有关海洋资源的说法不正确的是（ ）a.海水中溶有大量的盐b.人类从海水中提取用途广泛的金属镁c.海底蕴藏丰富的煤、石油，没有天然气和“可燃冰”d.海底蕴藏着多金属结核，也称锰结核3.关于多金属结核的叙述正确的是（ ）a.多金属结核是含锰的化合物 b.多金属结核也称锰结核c.锰结核中只有一种金属 d.全世界多金属结核含量微乎其微4.保护海洋环境所采取的措施中不正确的是（ ）a.控制陆地污染，实行陆地污染物总量控制b.禁止工业三废的排放c.可以使用含磷洗衣粉，以增加海水中的磷，从而有利于海生植物的生长d.推广使用对环境危害较小的农药和化肥5.海水淡化不可直接采用（ ）a.蒸馏法 b.过滤法 c.淡化膜法 d.多级闪急蒸馏法6.海水中含量最多的物质是（ ）a.nacl b.caco3 c.h2o d.mg（oh）27.粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是（ ）a.烧杯 b.玻璃棒 c.酒精灯 d.漏斗8.我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如下），促进了世界制碱技术的发展。下列有关说法正确的是（ ）a.沉淀池中的反应物共含有六种元素b.过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质c.图中x可能是氨气d.通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀9.下列各因素中不会影响固体溶解度的是（ ）a.溶质的种类 b.溶剂的种类 c.溶剂的多少 d.温度10.20 时，向一盛有40 g氯化钠的烧杯内加入100 g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4 g 固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是（ ）a.该溶液中溶质的质量等于36 g b.20 时氯化钠在水中的溶解度为36 gc.该溶液中溶质的质量分数等于36% d.加水后该溶液变为不饱和溶液11.能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（ ）a.cu2、so42、h b.cl、nh4、ohc.ba2、so42、no3 d.na、k、no312.酸、碱、盐与生产生活密切相关，下列关于物质的用途叙述不正确的是（ ）a.碳酸钙可用作补钙剂 b.烧碱用于改良酸性土壤c.小苏打用于焙制糕点 d.盐酸可用于清除铁锈13.已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：温度/01020304050溶解度/g13.320.931.645.863.985.5下列说法不正确的是（ ）a.20 时，kno3的溶解度为31.6 g b.kno3的溶解度随温度升高而增大c.30 时，在100 g kno3饱和溶液中含有45.8 g溶质d.40 时，将饱和kno3溶液降温至20 ，一定有晶体析出14.下列物质的溶解度随温度升高而减小的是（ ） a.食盐 b.熟石灰 c.硝酸钠d.硫酸铜15.结合下图判断，下列说法正确的是（ ）a.硝酸钾的溶解度为45.8 gb.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度c.升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液d.两条曲线的交点所对应溶液的溶质质量分数相等16.下列实验方案中，能达到实验目的的是 （ ）选项实验目的实验方案 a分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物加入过量氢氧化钙溶液，过滤b除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发c检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化d鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化17.碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（ ）a.小苏打 b.熟石灰 c.生石灰 d.纯碱18.将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出，且溶液为无色的一组是（ ）a.cacl2 koh na2co3 b.k2co3 bacl2 hclc.k2so4 h2so4 naoh d.cuso4 hno3 nacl19.做面包时常用到一种既能减少面粉发酵产生的酸又能使面包松软的白色物质是（ ）a.食盐 b.小苏打 c.蔗糖 d.烧碱20.下列实验设计方案合理的是（ ）a.用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾b.用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否部分变质c.用氢氧化钡溶液区分硫酸铵、硫酸镁和硫酸钠d.用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去氢气中混有的氯化氢和水蒸气二、填空题（共34分）21.（7分）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：（1）提取镁的过程中，试剂a选用 ，试剂b选用 ，由mgcl2制取镁的化学方程式为 。（2）分离出mg（oh）2后的nacl溶液中还含有cacl2、na2so4等杂质，为了获得纯净的nacl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的bacl2溶液、na2co3溶液，过滤，再向溶液中加入适量稀盐酸。实验中加入过量bacl2溶液是为了除去 ，加入过量na2co3溶液的目的是 。22.（6分）今年，我国部分地区暴发了h7n9型禽流感。为了防止禽流感蔓延，人们将家禽捕杀、掩埋，并在禽舍和掩埋坑中洒上大量熟石灰。（1）熟石灰属于 （填“酸”“碱”或“盐”）。用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸，其化学方程式为 。（2）熟石灰的溶解度曲线如下图所示，30 时，将1 g熟石灰加入100 g水中充分搅拌、过滤，若不计溶液损失，得到溶液的质量是 g。将该溶液降温到20 ，溶液中溶质的质量分数将 （填序号）。a.不变 b.增大 c.减小 23.（5分）固体物质的溶解性与溶解度之间的关系如下表所示：20 时溶解度/g1010110.010.01溶解性易溶可溶微溶难溶m、n两种固体物质的溶解度曲线如上图所示，试完成下列问题：（1）m物质的溶解性属于_。（2）在20 时，m、n两种物质的_相等。（3）在30 时，将20 g m物质（不含结晶水）完全溶于100 g水中，得到不饱和溶液，若要将其转化成饱和溶液，下列措施可采取的是_。a.再加入30 g m物质 b.将温度降低到10 c.倒掉30 g溶液24.（8分）我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。以下是对海水资源的部分利用。（1）海水中含量最高的盐是 ，海水经 、结晶可获得粗盐。工业上采用如下的流程从海水中提取精盐：上述流程中、 分别是 、 、 。（2） 粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：过滤；加过量的naoh溶液；加适量的盐酸；加过量的na2co3溶液；加过量的bacl2溶液。正确的操作顺序是 。25.（8分）复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。（1）写出下列反应的化学方程式：氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合： ；碳酸钾溶液与稀盐酸混合： ；氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： 。（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能够相互结合。如上述反应中，实际参加反应的离子是ba2+和so42-,而cl-、na+ 则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应中实际参加反应的离子是 ；上述反应中实际参加反应的离子是 。（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现naoh溶液和稀盐酸反应产物的示意图。三、实验探究题（共16分）26.（8分）某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道如下反应：naclnh3co2h2onahco3nh4cl。【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”制取nahco3的过程呢？【实验验证】如下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的nh3。a b c d生石灰浓氨水饱和nacl溶液接尾气处理装置有孔塑料隔板弹簧夹稀盐酸石灰石饱和nahco3溶液a b请回答下列问题：（1）检验a装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若 ，说明装置不漏气。（2）d是连接在装置a与装置c之间的气体净化装置，进气口是 （填a或b），d的作用是除去hcl气体，反应的化学方程式为 。（3）实验时先向饱和nacl溶液中通入较多的nh3（溶液显碱性），再通入足量的co2，其原因是_（填写序号）。 使co2更易被吸收 nh3比co2更易制取 co2的密度比nh3大（4）用_的方法将生成的nahco3晶体从混合物中分离出来。【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取nahco3 。27.（8分）碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究。请你参与她的探究活动。【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性。【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。现象：溶液变成浅红色。 结论： 。【探究实验2】能与酸反应。【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸。现象： 。【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性。【实验方案】设计实验装置如图，并进行实验。现象：试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊；充分加热后，试管中留下白色固体。结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳、水和白色固体生成。请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是na2co3，而不是naoh。（所选试剂不能用酸）步骤： ；现象： 。试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式： 。【拓展应用】根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途： 。四、计算题（共10分）28.（10分）超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数。他们取了5 g该纯碱样品，在烧杯中配制成60 g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。请回答下列问题：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）（2）至恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。（3）如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴酚酞试液，在整个测定过程中可观察到的现象是： 。参考答案1.d 2.c 3.b 4.c 5.b 6.c 7.b 8.ad 9.c 10.c 11.d 12.b 13.c 14.b 15.d 16.b 17.d 18.c 19.b 20.d 21.（1）氢氧化钙 稀盐酸 mgcl2mgcl2 （2）na2so4 除去ba2和ca2 22.（1）碱 ca(oh)2+h2so4caso4 +2h2o （2）100.15 a23.（1）易溶 （2）溶解度（或溶质的质量分数） （3）ab24.（1）氯化钠 蒸发 蒸发 结晶池 提纯 （2）（合理即可）25.（1）bacl2+na2so4baso4+2nacl k2co3+2hcl2kcl+co2+h2o ba（oh）2h2so4baso42h2o （2）co、h ba2、so、h、oh （3）26.（1）漏斗中与试管中的液（水）面差保持不变或漏斗中的液（水）面不再下降（2）a nahco3hclnaclh2oco2 （3） （4）过滤 27.碳酸氢钠溶液呈碱性 固体溶解，溶液中产生气泡 取少