内蒙古包头市稀土高新区二中2019-2020学年高一化学10月月考试题（含解析）.doc

内蒙古包头市稀土高新区二中2019-2020学年高一化学10月月考试题（含解析）一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）a. b. c. d. 【答案】d【解析】【分析】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品标志。【详解】a、图中标志是爆炸品标志，不符合要求，故不选a；b、图中标志是氧化剂标志，不符合要求，故不选b； c、图中标志是剧毒品标志，不符合要求，故不选c； d、图中标志是腐蚀品标志，符合要求，故选d。2.下列化学实验操作正确的是a. 点燃酒精灯b. 称量10.05g固体c. 加热液体d. 量取9.5ml的液体【答案】c【解析】【详解】a.不能用燃烧的酒精灯去点燃酒精灯，容易出现危险，故错误；b.天平的精确读数为一位小数，故错误；c.给试管加热时使用试管夹，并要先均匀受热，故正确；d.量取9.5毫升液体要使用10毫升的量筒，故错误。故选c。【点睛】掌握基本实验仪器和使用方法和使用范围，如托盘天平精确到一位小数，量筒一般精确到一位小数，但一般量筒的第一条刻度线一般为该量程的十分之一。3.下列叙述正确的是a. 1 摩尔任何物质都含有 6. 021023 个分子b. 摩尔是国际单位制中 7 个基本物理量之一c. 含有 6.021023 个氧原子的h3po4的物质的量是 0.25mold. 氧气的摩尔质量等于它的相对原子质量【答案】c【解析】试题分析：a、物质不一定都含有分子，错误，不选a；b、物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，错误，不选b；c、6021023个氧原子的物质的量为1摩尔，则h3po4的物质的量为025摩尔，正确，选c；d、摩尔质量有单位，相对原子质量没有单位，错误，不选d。考点：物质的量4.相同质量的so2和so3，它们之间的关系正确的是a. 所含硫原子的物质的量之比为1：1b. 所含硫元素的质量比为5：4c. 所含氧元素的质量比为4：5d. 所含氧原子的物质的量之比为3：2【答案】b【解析】【分析】相同质量的so2和so3的物质的量比为：=5:4。【详解】a项、so2和so3的硫原子个数相同，相同质量的so2和so3的物质的量比为5:4，则所含硫原子的物质的量之比为5:4，故a错误；b项、so2和so3所含硫原子的物质的量之比为5:4，则所含硫元素的质量比为5mol32g/mol：4mol32g/mol=5:4，故b正确；c项、so2和so3所含氧原子的个数比为2:3，则所含氧原子的物质的量之比为25:34=5:6，所含氧元素的质量比为5mol16g/mol：6mol16g/mol=5:6，故c错误；d项、so2和so3所含氧原子的个数比为2:3，则所含氧原子的物质的量之比为25:34=5:6，故d错误；故选b。【点睛】同种原子的摩尔质量相同，则so2和so3中同种元素的物质的量比等于质量比是解答的技巧，也是解答关键。5.浓度均为1 mol/l kcl、cucl2、alcl3三种溶液，分别与agno3溶液反应，当生成的agcl沉淀的质量之比为321时，所用kcl、cucl2、alcl3三种溶液的体积比为（ ）a. 962b. 931c. 632d. 631【答案】b【解析】【分析】均发生反应ag+cl-=agcl，生成的agcl沉淀的质量之比为3：2：1，则kcl、cucl2、alcl3含有的氯离子物质的量之比为3：2：1，据此计算各物质的物质的量之比，浓度相同体积之比等于各物质的物质的量之比。【详解】均发生反应ag+cl-=agcl，生成的agcl沉淀的质量之比为3：2：1，则kcl、cucl2、alcl3含有的氯离子物质的量之比为3：2：1，则n（kcl）：n（cucl2）：n（alcl3）=3：=9：3：1，浓度相同体积之比等于各物质的物质的量之比=9：3：1，答案选b。【点睛】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。6.在同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有co气体，另一个盛有co2气体，则两容器内的气体一定具有相同的a. 密度b. 原子数c. 质量d. 分子数【答案】d【解析】a根据=v知，密度与其摩尔质量成正比，两个容器中平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故a错误；b一氧化碳为双原子分子，二氧化碳为三原子分子，根据n=nna知，分子数与其物质的量成正比，二者的物质的量相等，原子个数之比为2：3，故b错误；c根据m=nm知，物质的量相等时，二者的质量与其摩尔质量成正比，二者的摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，故c错误；d根据n=nna知，二者的物质的量与分子数成正比，物质的量相等则其分子数相等，故d正确；故选：d【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟记基本公式并灵活运用，题目难度不大7.阿伏加德罗常数的值为na，下列叙述中错误的是( ) 标准状况下，2.24 l水中含有0.1 na个水分子常温常压下，32g so2 含有的分子数约为3.0110232 mol naoh的摩尔质量为80g/molh2气体摩尔体积约为22.4l/mol标况下，22.4l由n2和n2o组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol2mol/l的cacl2溶液中cl-的数目为4na常温常压下，1mol氦气含有的原子数为na11.2 l氯气中含有 na个氯原子a. b. c. d. 【答案】a【解析】试题分析：标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24l水的物质的量，故错误；常温常压下，32g so2的物质的量为0.5mol，含有的分子数约为3.011023，故正确；2mol naoh的摩尔质量为40g/mol，摩尔质量与物质的量无关，故错误；没有告诉在标况下，h2的气体摩尔体积不一定为22.4l/mol，故错误；在标准状况下，22.4l由n2和n2o组成的混合气体的物质的量为1mol，1mol混合气体中含有2mol氮原子，所含有的氮原子的物质的量为2mol，故正确； 没有告诉2mol/l的cacl2溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量，故错误；常温常压下，1mol氦气含有1mol氦原子，含有的原子数为na，故正确；没有告诉在标况下，题中条件无法计算11.2l氯气的物质的量，故错误；故选a。【考点定位】考查阿伏伽德罗常数的判断及计算【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，试题涉及的题量较大，知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系。8.某盐的混合物中含有0.2 moll na+、0.4 moll mg2+、0.4 moll cl，则so42为a. 0.1 mollb. 0.2 mollc. 0.3 molld. 0.4 moll【答案】c【解析】【分析】根据电荷守恒可得2c（mg2+）+c（na+）=c（cl）+2c（so42），据此计算溶液中so42的物质的量浓度。【详解】盐的混合物中含有0.2mol/l na+、0.4mol/l mg2+、0.4mol/l cl，根据溶液电荷守恒可得2c（mg2+）+c（na+）=c（cl）+2c（so42），则2c（so42）=2c（mg2+）+c（na+）c（cl）=20.4mol/l+0.2mol/l0.4mol/l=0.6mol/l，c（so42）=0.3mol/l，故选c。9.下列图示对应的化学实验的基本操作，其中装置合理、操作规范的是甲 乙 丙 丁a. 甲装置可用于除去cuso45h2o中的结晶水b. 乙装置可用于mno2和氯化钾溶液的分离c. 丙装置可用于分离出i2的ccl4溶液d. 丁装置可用于酒精和水分离【答案】c【解析】【详解】a.除去cuso45h2o中的结晶水要用坩埚、泥三角等，不能用蒸发皿，故a错误；b.过滤时应用玻璃棒引流，故b错误；c.由于碘在四氯化碳中的溶解度较大，且四氯化碳难溶于水、密度比水大，可通过分液分离出i2的ccl4溶液，故c正确；d.温度计测量的是蒸气的温度，所以温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管出口处，而并不是溶液中，故d错误；答案选c。【点睛】很多学生往往分不清坩埚和蒸发皿，其实他们的差别很大，坩埚的底是平的，可以平稳地放在桌面，而蒸发皿的底是球面的；坩埚直径较小，所以需借助泥三角才能放置在三脚架上加热，不能直接放在铁圈上，而蒸发皿可以直接放在铁圈上加热。分液的装置一般考查两点，一是上下两层的密度大小，二是两种溶剂是否相溶。蒸馏的装置是经常考查的，也主要考查两点，一是温度计水银是否放于烧瓶支管出口处，二是冷凝水是否下进上出。10.将20ml0.5moll-1的hcl溶液加水稀释到500ml，稀释后从中取10ml，则取出的hcl溶液物质的量浓度为（ ）a. 0.002moll-1b. 0.02moll-1c. 0.05moll-1d. 0.04moll-1【答案】b【解析】【详解】20ml0.5moll-1的hcl溶液加水稀释到500ml，设稀释后溶液浓度为c，根据稀释前后溶质物质的量不变，0.02l0.5moll-1=0.5lc，解得c=0.02mol/l，溶液浓度与所取体积无关，所以稀释后从中取10ml，取出的hcl溶液物质的量浓度为0.02mol/l；故选b。11. 下列叙述正确的是a. nacl的摩尔质量是58.5gb. 将40g氢氧化钠溶解在1l水中可配制物质的量浓度为1mol/l的氢氧化钠溶液c. 气体摩尔体积指lmol任何气体所占的体积约为22.4ld. 10毫升1mol/l氯化铝溶液与50毫升3mol/l氯化钠溶液中所含氯离子物质的量浓度相等【答案】d【解析】试题分析：摩尔质量的单位是gmol-1，故a选项错；将40g氢氧化钠溶解在1l水中溶液的体积不是1l，故b选项错；气体摩尔体积指lmol任何气体所占的体积，在标况下约为22.4l，故c选项错；氯离子物质的量浓度与溶液体积无关，1mol/l氯化铝溶液氯离子浓度为3mol/l，与3mol/l氯化钠溶液中所含氯离子物质的量浓度相等，故d选项正确。考点：物质的量基本概念12.检验试样中有无so42-的操作及结论正确的是（ ）a. 先加hcl无明显现象，再加bacl2有白色沉淀，一定有so42-b. 加hcl酸化的bacl2有白色沉淀，一定有so42-c. 滴加硝酸酸化的ba(no3)2溶液有白色沉淀，一定有so42-d. 滴加bacl2有白色沉淀，一定有so42-【答案】a【解析】【详解】a.检验硫酸根离子的正确方法是先加入稀盐酸排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子的干扰，再加入氯化钡有白色沉淀，说明溶液中一定存在硫酸根，故a正确；b.加hcl酸化的bacl2有白色沉淀，如果原溶液中含银离子，也会产生不溶于酸的白色沉淀，故b错误；c.若溶液中含有so32-，滴加硝酸酸化的ba(no3)2溶液，so32-被硝酸氧化为物so42-，有baso4沉淀生成，原溶液不一定有so42-，故c错误；d.滴加bacl2有白色沉淀，沉淀可能是baso4、baso3、baco3、agcl，原溶液可能含有银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子或硫酸根离子，故d错误。13.有bacl2和nacl混合溶液al，将它均分成两份。一份滴加硫酸，使ba2+完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl-完全沉淀反应中消耗xmolh2so4、ymolagno3据此得知原混合溶液中的c（na+）为a. (2y-4x) /amoll-1b. (y-2x) /amoll-1c. (2y-2x) /amoll-1d. (y-x) /amoll-1【答案】a【解析】bacl2和nacl的混合溶液al，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使ba2+完全沉淀，消耗xmolh2so4，则：so42-+ba2+baso4xmolxmolc（ba2+）=mol/l，另一份滴加agno3溶液，使cl-完全沉淀，反应中消耗ymolagno3，则：ag+cl-=agclymolymolc（cl-）=mol/l，溶液不显电性，设原溶液中的na+浓度为b，由电荷守恒可知，b+mol/l2=mol/l，解得b=mol/l，故选d。点睛：考查混合物的有关计算、物质的量浓度的计算等，清楚发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键；根据so42-+ba2+baso4计算溶液中的ba2+离子的物质的量，根据ag+cl-=agcl算cl-的物质的量，再根据c= 计算ba2+离子、cl-离子浓度，利用电荷守恒有2c（ba2+）+c（na+）=c（cl-），据此计算原溶液中的na+浓度。14.下列说法中正确的是a. 将25g胆矾溶于1l 水中，可配得0.1mol/l 的cuso4容液b. 配制一定物质的量浓度的溶液时，肯定不会用到实验仪器漏斗和烧杯c. 配制溶液定容后摇匀，发现液面低于刻度线，可再滴加几滴水至刻度线，此时表明配制完成d. 配制溶液时，在转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，将导致所配溶液浓度偏低【答案】d【解析】a、应该是溶液1l而不是水1l，正确操作为：将25g胆矾溶于水配制成1l溶液，得0.1mol/l的cuso4容液，选项a错误；b、配制一定物质的量浓度的溶液时，肯定不会用到实验仪器漏斗但需要用到烧杯，选项b错误；c、配制溶液定容后摇匀，即使液面低于刻度线也无需要加水，溶液已配制完成，选项c错误；d、因未将残留在烧杯和玻璃棒上的溶质转移到容量瓶，会使配制的溶液的浓度偏低，选项d正确。答案选d。15.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1 mol n2，右边充入一定量的co时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是a. 右边与左边分子数之比为41b. 右侧co的质量为5.6 gc. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍d. 若改变右边co的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 mol co【答案】c【解析】【分析】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，所以右侧气体的物质的量=1mol/4=0.25mol。【详解】a、气体的分子数与物质的量成正比，则右边与左边分子数之比为1：4，故a错误；b、右侧co的质量为：28g/mol*0.25mol=7g，故b错误；c、相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的28/2=14倍，故c正确；d、相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入的co的物质的量为：1mol-0.25mol=0.75mol，故d错误。答案选c16.100 ml 0.3 moll1 na2so4溶液和50 ml 0.2 moll1 al2(so4)3溶液混合后，溶液中so42-的物质的量浓度为()a. 0.20 moll1b. 0.25 moll1c. 0.40 moll1d. 0.50 moll1【答案】c【解析】【分析】根据n=cv计算各溶液中溶质的物质的量，进而计算各自含有so42-离子物质的量，两溶质含有的so42-的物质的量之和为混合溶液中so42-离子的物质的量，根据公式c=来计算so42-离子的物质的量浓度。【详解】100ml0.3moll-1na2so4溶液中含有so42-的物质的量为：0.3mol/l0.1l=0.03mol，50ml0.2moll-1al2（so4）3溶液中含有so42-的物质的量为：0.2mol/l0.05l3=0.03mol，混合液中含有硫酸根离子的总物质的量为0.06mol，则混合液中硫酸根离子的物质的量浓度为=0.4mol/l，故选c。17.本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是a. 甲苯和水b. 硝酸钾和氯化钠c. 食盐水和泥沙d. 乙酸乙酯和甘油（丙三醇）【答案】d【解析】烧酒的制造工艺蒸馏法，而选项a中用分液法；选项b中用重结晶法；选项c中用过滤法；选项d中使用蒸馏；故选择d。18.某溶液中含有较大量的cl、oh等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加mg（no3）2溶液；过滤；滴加agno3溶液；滴加ba(no3)2溶液a. b. c. d. 【答案】b【解析】【详解】检验氯离子用agno3溶液，检验氢氧根离子可用mg(no3)2溶液，检验碳酸根离子可用ba(no3)2溶液；由于碳酸根离子能与agno3溶液、mg(no3)2溶液反应，分别生成碳酸银沉淀、碳酸镁沉淀，故要先检验co32-，再检验oh-和cl-；由于oh-与ag+结合形成极不稳定的氢氧化银，故要先检验oh-；仅用一份样品溶液，可先滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸根离子，过滤，向滤液中再滴加mg(no3)2溶液，产生白色沉淀，说明含有oh-，过滤，再向滤液中滴加agno3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯离子，故正确的实验操作顺序是；故答案选b。【点睛】酸碱盐溶解性规律：钾钠铵盐硝酸盐，全都溶在水中间，碳酸、磷酸两种盐，溶者只有钾钠铵，盐酸盐难溶银亚汞，硫酸盐难溶钡和铅，碱只溶钾钠钡钙氨，酸难溶是硅酸；此题是离子共存问题的具体应用，掌握好酸碱盐溶解性规律，利于问题的快速解决。19.某物质a在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为2ab+2c+2d。测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则a的相对分子质量为a. 7db. 5dc. 2.5dd. 2d【答案】b【解析】【详解】相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则混合气体的平均摩尔质量为2d g/mol，假设有2 mol a反应则生成1molb、2molc、2mold，生成物的质量=2d g/mol(1+2+2)mol=10d g，反应前后质量不变，则a的质量为10d g，其摩尔质量=5d g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以a的相对分子质量为5d，b项正确，答案选b。【点睛】根据阿伏伽德罗定律的推论可知，同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，此法是解题的突破口。20.m(no3)2热分解化学方程式为2m(no3)22mo+4no2+ o2，加热29.6 g m(no3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2 l的气体，那么m的摩尔质量是a. 24 gmol-1b. 74 gmol-1c. 148 gmol-1d. 40 gmol-1【答案】a【解析】【详解】由题意可知反应生成的11.2l的气体为no2和 o2的混合气体，混合气体的物质的量为0.5mol，设o2的物质的量为x，由方程式可知no2的物质的量为4x，由混合气体的物质的量可得x+4x=0.5mol，解得x=0.1mol，则m（no3）2的物质的量为0.2mol，摩尔质量为=148g/mol，故m的摩尔质量为148g/mol-124g/mol=24g/mol，故选a。二、填空题（本大题共3小题，共30.0分）21.（1）o2和o3是氧元素的两种单质。根据分子式回答。等质量的o2和o3的物质的量之比为_，原子个数比为_。（2）no2和n2o4是氮元素的两种常见氧化物，常温下都是气体，它们之间在常温下就能相互转化，因而经常见到的是两种气体的混合物。现取46g该气体，所含氮原子的物质的量为_。（3）已知三种物质nacl、mgcl2、alcl3分别溶于水，若溶液中的钠、镁、铝三种元素的质量比为23169。则：nacl、mgcl2、alcl3三种物质的物质的量之比为_；其中所含cl物质的量之比为_。【答案】 (1). 32 (2). 11 (3). 1mol (4). 321 (5). 343【解析】【分析】（1）设o2和o3的质量都是mg，等质量的o2和o3的物质的量分别是 、。（2）no2和n2o4的最简式都是no2，可以把46g混合气体看做全是no2。（3）nacl、mgcl2、alcl3分别溶于水，溶液中的钠、镁、铝三种元素的质量比为23169，设含钠、镁、铝的质量分别是23g、16g、9g，钠、镁、铝的物质的量分别是 、。【详解】（1）等质量的o2和o3的物质的量之比=：=3：2，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以其氧原子个数=（）：（）=1：1；（2）no2和n2o4的最简式相同，最简式为no2，46g气体混合物可看作是46gno2，46gno2的物质的量为，1个no2中含有1个n原子，所含氮原子的物质的量为1mol；（3）根据元素守恒，nacl、mgcl2、alcl3三种物质的的物质的量比=钠、镁、铝三种元素的物质的量比=1： ：=3：2：1；所含氯离子物质的量的比=31：22：13=3：4：3。22.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：该浓盐酸的物质的量浓度为 _ 取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 _ a.溶液中hcl的物质的量溶液的浓度c.溶液中的数目溶液的密度某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450ml物质的量浓度为稀盐酸该学生需要量取 _ ml上述浓盐酸进行配制配制时，其正确的操作顺序是用字母表示，每个字母只能用一次 _ ；a.用30ml水洗涤烧杯次，洗涤液均注入容量瓶，振荡b.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水约的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀c.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500ml的容量瓶中d.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀e.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切f.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？填“偏高”或“偏低”或“无影响”i、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 _ii、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒次，洗涤液也转移到容量瓶 _iii、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 _若在标准状况下，将vlhcl气体溶于1l水中，所得溶液密度为d，则此溶液的物质的量浓度为 _ 填字母a. b. c. d.【答案】 (1). 12 (2). bd (3). (4). bcafed (5). 偏低 (6). 偏高 (7). 偏高 (8). a【解析】分析：（1）根据物质的量浓度与溶质质量分数的换算公式计算。（2）取用任意体积的该盐酸溶液，溶液的浓度、溶液的密度不随所取体积的多少而变化，hcl物质的量、cl-的数目都与体积的多少有关。（3）根据c（浓溶液）v（浓溶液）=c（稀溶液）v（稀溶液）计算。配制物质的量浓度溶液的实验步骤为：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）并冷却至室温、转移、洗涤、初步振荡、定容、倒转摇匀、装瓶贴标签。根据公式cb=进行误差分析。（4）由hcl的体积计算hcl物质的量和质量，由溶液的质量和密度计算溶液的体积，最后根据c（hcl）=计算盐酸物质的量浓度。详解：（1）物质的量浓度与溶质质量分数的换算公式为c=，则该浓盐酸物质的量浓度为=12mol/l。（2）溶液是均一、稳定的混合物，取用任意体积的该盐酸溶液，溶液的浓度、溶液的密度不随所取体积的多少而变化，hcl物质的量、cl-的数目都与体积的多少有关，答案选bd。（3）配制450ml溶液应选用500ml容量瓶。根据c（浓溶液）v（浓溶液）=c（稀溶液）v（稀溶液），量取的浓盐酸的体积为=12.5ml。配制物质的量浓度溶液的实验步骤为：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）并冷却至室温、转移、洗涤、初步振荡、定容、倒转摇匀、装瓶贴标签；配制时，正确的操作顺序为bcafed。根据公式cb=分析。i.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，所量取的浓盐酸体积偏低，n（hcl）偏低，所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低。ii.用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒23次，洗涤液也转移到容量瓶中，n（hcl）偏高，所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高。iii.浓盐酸稀释时时放热，溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，所配稀溶液体积偏低，所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高。（4）n（hcl）=mol；m（溶液）=m（hcl）+m（h2o）=mol36.5g/mol+1g/ml1000ml=g，v（溶液）=gdg/ml=ml=10-3l；此溶液物质的量浓度为mol（10-3l）=mol/l，答案选a。点睛：本题考查物质的量浓度与溶质质量分数的换算、物质的量浓度的计算、物质的量浓度溶液的配制和误差分析。难点是气体溶于水物质的量浓度的计算，注意气体溶于水后溶液的体积不等于气体的体积与水的体积之和。23.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。(1)下列关于实验的叙述中正确的有_(填字母)。a.不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火b.不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓naoh溶液清洗c.先在天平两个托盘上各放一张相同质量纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称d.把试剂瓶中的na2co3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中e.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出f.使用分液漏斗前要检查其是否漏水g.用蒸发方法使nacl从溶液中析出时，应将蒸发皿中nacl溶液中的水全部加热蒸干(2)可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：除去澄清石灰水中悬浮的caco3颗粒：_。除去cao中混有的caco3：_。分离酒精和水的混合物：_。分离水和ccl4的混合物：_。分离nacl和kno3的混合物：_。【答案】 (1). aef (2). a (3). d (4). c (5). e (6). b【解析】（1）、a项，酒精着火，应用湿抹布盖灭，所以a正确；b项，因naoh具有强腐蚀性，所以b错误；c项，因naoh具有吸水性，表面潮解进入纸中，所以不能放在纸上称量，故c错误；d项，已经倒出的na2co3溶液，可能会接触到其它物质而受到污染，所以不能再倒入原试剂瓶，故d错误；e项，根据分液的原则，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，所以e正确；f项，使用分液漏斗之前必须要检查其是否漏水才能进行相关实验，所以f正确；g项，在采用加热蒸发的方法析出晶体时，应在剩余少量水时，停止加热，利用余热将剩余的水蒸干，所以g错误。故答案为aef。（2）、，除去澄清石灰水中悬浮的caco3颗粒时，因caco3不溶于水，可以用过滤的方法除去，所以选a；，除去cao中混有的caco3，利用caco3受热分解生成cao而除去caco3，所以选d；，分离酒精和水的混合物，利用二者的沸点不同，采用蒸馏的方法而分离酒精和水的混合物，所