内蒙古赤峰市宁城县2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题.doc

内蒙古赤峰市宁城县2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：cu 64 fe 56第卷一、选择题（共16个小题，每小题3分，共计48分）1、生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是（ ）a泡沫灭火器的反应原理是非氧化还原反应b钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快c锅炉水垢中含有的caso4，可先用na2co3溶液处理，后用酸除去d燃料电池的燃料都在负极发生反应2、500 ml 1 mol/l的稀hcl与锌粒反应，下列措施不会使反应速率加快的是()a升高温度b加入少量的铜粉c将500 ml 1 mol/l的hcl改为1000 ml 1 mol/l的hcld用锌粉代替锌粒3、在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）a常温下水电离的c（h+）为110-12mol/l的溶液中：fe2+、na+、so42-、no3-b滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：k+、alo2-、cl-、hco3-c使石蕊呈红色的溶液：nh4+、no3、alo2、i d常温下c（oh-）/c（h+）=1014的溶液中：k+、ba2+、cl-、br-4、关于恒容密闭容器进行的反应c（s）+ co2（g） 2co（g）h 0,下列说法不正确的是（ ）a s0b 在低温下能自发进行c 当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态d 达到平衡状态时，升高温度， co2转化率和反应速率均增大5、常温下，下列事实能说明hclo是弱电解质的是（ ）a. 0.01mol/l的hclo溶液ph2b. naclo、hclo 都易溶于水c. hclo不稳定，见光或受热易分解d. hclo与na2so3溶液反应，可以得到na2so46、将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是()a.两烧杯中铜片表面均无气泡产生b.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极c.两烧杯中溶液的ph均增大d.产生气泡的速率甲比乙慢7、下列操作会使h2o的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是( )a.向水中加入少量的ch3coona b.向水中加入少量的nahso4c.加热水至100，ph=6 d.向水中加少量的明矾8、用来表示可逆反应2a(g)+b(g)2c(g)hc(nh4+)c(h)c(oh)b浓度为0.1moll1的碳酸钠溶液：c(na)c(co32)c(hco3)c(h2co3)c0.1moll1的nahs溶液中离子浓度关系：c(oh)=c(h+)c(s2)+c(h2s)d.醋酸溶液与naoh溶液混合后，所得溶液呈中性：c(na)c(ch3coo)15、下列是一些化学键的键能，根据键能数据估算反应ch4(g)+4f2(g)=cf4(g)+4hf(g)的反应热h为（ ）化学键chcfhfff键能/（kjmol1）414489565155a.1940 kjmolb.485 kjmol1c+1940 kjmol1d+485 kjmol116. 在恒容密闭容器中，将10 mol co和一定量的h2s混合加热并达到下列平衡：co(g)h2s(g) cos(g)h2(g) k1，平衡后co物质的量为8 mol。下列说法正确（ ）a coh2s的转化率之比为1:1b 达平衡后h2s的体积分数为4%c 升高温度，cos浓度减小，表明该反应是吸热反应d 恒温下向平衡体系中再加入co、h2s、cos、h2各1 mol，平衡不移动第卷二、简答题（共计52分）17、（14分）（1）以ch3oh和空气为原料的燃料电池，电解质为koh溶液。回答下列问题： oh移向 极。 负极反应式为 。 电池中ph将逐渐 （填增大、减少、不变）。（2）用上面的电池对下物质进行电解，其中a、b、c、d、e、f电极均为惰性电极，通电一段时间后， e极增重0.064g。则 甲ba电源f200ml稀硫酸200ml饱和nacl溶液200ml0.1mol/lcuso4溶液丙乙 电源b极是 极。 甲池a电极反应式为 。 乙池反应化学方程式 。 乙池共可收集到标准状况下气体体积为 ml，乙溶液的ph为 。（常温，不考虑溶液体积变化）18、（12分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。. 已知部分弱酸的电离常数如下表：弱酸hcoohhcnh2co3电离常数(25)ka = 17710 -4ka=43l0-10ka1=50l0-7 ka2=56l0-11（1） 0.1 moi/l nacn溶液和0.1mol/l nahco3溶液中，c（cn）_c（hco3 ）（填“”、“”或“”)。在t1温度下,02 s内的平均反应速率v(n2)=。当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若增大催化剂的表面积,则co转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是(填字母)。 (2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染。例如: ch4(g)+2no2(g)n2(g)+co2(g)+2h2o(g)h=-867.0 kj/mol2no2(g)n2o4(g)h=-56.9 kj/mol写出ch4催化还原n2o4(g)生成n2、co2和h2o(g)的热化学方程式: 。(3)工业上用co2和h2反应合成二甲醚：2co2(g)+6h2(g) ch3och3(g)+3h2o(g) h3 = -130.8 kj/mol一定条件下，上述反应达到平衡状态后,若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 (填代号)。a.逆反应速率先增大后减小b. h2的转化率增大c.反应物的体积百分含量减小d.容器中 值变小在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，co2的转化率如图2所示。ka、kb、kc三者由大到小的关系是 . 上述合成二甲醚的过程中提高co2的转化率可采取的措施有 、 (回答2点）。20、（11分）三草酸合铁酸钾晶体（k3fe(c2o4)3xh2o）是一种光敏材料，在110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：铁含量的测定步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 ml溶液。步骤二：取所配溶液25.00 ml于锥形瓶中，加稀h2so4酸化，滴加kmno4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时mno4被还原成mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010 mol/l kmno4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗kmno4溶液20.02 ml，滴定中mno4被还原成mn2+。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/l kmno4溶液分别为19.98 ml和20.00 ml。请回答下列问题：（1）滴定过程中，高锰酸钾溶液应盛装在_滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。（2）用离子方程式表示步骤二中涉及到的相关化学反应：_； zn + 2fe3+ = 2fe2+ + zn2+。（3）步骤三中滴定终点的判定：_。（4）在步骤二中，若加入的kmno4溶液的量不够，则测得的铁含量_ _。在步骤三中，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测得的铁含量_。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）（5）实验测得该晶体中铁的质量分数为_。高二化学答案1b 2c 3d 4b 5a 6c 7d 8a 9d 10b 11d 12 d 13b 14c 15a 16 b17、(14分)(1) 负(分) ch3oh 6e-+ 8oh= 6h2o+co32 (分) 减小 (2分)() 正(分)通电 2h+2e-= h 2写水放电也给分(分) 2nacl+2h2o = 2naoh+cl2+h2 (分) 44.8 (分) 12(分)18、(12分,每空2分)(1)c（nh4+）c(h+)c（oh-） (5)2 c(h+)-2c(oh-) (6)23.619、（15分） (1) （1分） 0.05mol/（ls）（2分 ） 不变 （1分） bd（2分）(2)ch4（g）+n2o4（g）=n2（g）+co2（g）+2h2o（g），h=-810.1kj/mol；（3分）(3)b（