四川省乐山外国语学校2019-2020学年高一化学9月月考试题（无答案）.doc

四川省乐山外国语学校2019-2020学年高一化学9月月考试题（无答案）（时间： 90分钟 满分：100 分） 可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 na-23 s-32 cl 35.5 fe-56 cu-64一、单项选择题(本大题包括20小题，每小题2.5分，共50分)。 （在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答案填在答题卡上对应题目上）1以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的 （ ） a b c d 2下列说法正确的是 （ ）a物质的量是七个基本物理量之一，符号为molb摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量c标准状况下，气体的摩尔体积为22.4 ld11.7克氯化钠溶于1000毫升水中，所得溶质的物质的量浓度为0.2moll-13. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是 （ ）a试管b坩埚c蒸发皿d烧杯4. 下列说法正确的是 （ ）a1mol h2的体积为22.4l b阿伏加德罗常数为6.021023cna+的摩尔质量为23 g/mold在不同条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定不等5.欲配制100 ml 1.0 mol/l na2so4溶液，正确的方法是 （ ） 将14.2 g na2so4溶于100 ml水中将32.2 g na2so410h2o溶于少量水中，再用水稀释至100 ml将20 ml5.0 mol/l na2so4溶液用水稀释至100 ml a b c d 6.下列叙述正确的是：（ ）a1 mol h2so4 的物质的量是98g/mol bh2so4 的摩尔质量为98c0.5mol的氧 d6.021022个 h2so4 分子的质量为9.8g7.与50 ml 0.1 moll-1na2co3 溶液中 na+ 的物质的量浓度相同的溶液是（ ）a50ml 0.2moll-1 的 nacl 溶液 b100ml 0.1moll-1 的 nacl 溶液c25ml 0.2moll-1 的 na2so4 溶液 d10ml 0.5moll-1 的 na2co3 溶液8na为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） 标准状况下，11.2l so3（熔点16.8）所含的分子数为0.5na 25 、1.01105 pa下,14 g氮气所含的氮原子数为na 0.1mol/l naoh溶液中所含的na+为0.1 na 标况下，22.4 l ne含有原子数为na 常温常压下,92 g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为6na a.b.c.d.9除去下列溶液中的杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ） anacl溶液（bacl2），加适量na2so4溶液，过滤bkno3溶液（agno3），加适量kcl溶液，过滤 cnacl溶液（i2），加酒精，分液 dkno3溶液（i2），加四氯化碳，分液 10.标准状况下，6.72l nh3 1.2041023个 h2s 5.6g ch4 0.5mol hcl，下列关系正确的是（ ）a体积大小： b原子数目：c密度大小： d质量大小：11.某个原子的质量为a g，设na为阿伏加德罗常数的数值，则该原子的相对原子质量（） aana b c d12. v l fe2(so4)3溶液中，含有fe3+ m g，则溶液中so42-的物质的量浓度为（ ）a b c d13. 下列实验装置一般不用于分离物质的是（ ）a b c d14.用10 ml的0.1 moll1 bacl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）a322 b123 c133 d31115.下列离子检验的方法正确的是（ ）a某溶液有白色沉淀，说明原溶液中一定有clb某溶液有白色沉淀，说明原溶液中一定有so42c某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中一定有cu2+d某溶液生成无色气体，说明原溶液中一定有co3216.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）a同质量、不同密度的n2和co b同温度、同体积的h2和n2c不同体积、同密度的c2h4和c3h6 d同压强、同体积的n2o和co217. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的na2co3溶液； 加入稍过量的naoh溶液； 加入稍过量的bacl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤正确的操作顺序是 （ ） abcd18.下列说法中错误的是（ ）a从1 l 1 moll1的nacl溶液中取出10 ml，其浓度仍是1 moll1b制成0.5 l 10 moll1的盐酸，需要氯化氢气体112 l（标准状况）c0.5 l 2 moll1 bacl2溶液中，ba2和cl总数为36.021023d10 g 98硫酸（密度为1.84gcm3）与10 ml 18.4 moll1硫酸的浓度是不同的19. 下列实验操作所用合理的是（ ）a. 量取18.4mol/l浓硫酸10ml 注入已盛有30 ml水的100 ml容量瓶中，加水至刻度线b. 用100ml量筒量取15.2ml盐酸 c. 用托盘天平称取25.20gnacld. 需要90ml 0.10mol/l溶液用100ml容量瓶配制20. 标准状况下vl氨气溶解在1l水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为g/ml，质量分数为，物质的量浓度为cmol/l，则下列关系中不正确的是（ ）a. = (17v + 22400) / (22.4 + 22.4v)b. = 17c / (1000)c. = 17v / (17v + 22400) d.c = 1000v /(17v + 22400)二: 填空题（15分）149 g h2so4中含有h2so4物质的量_，含有o原子_个，含有s原子的质量_，完全溶于水，配成2 l溶液，则所得溶液中h+的物质的量浓度为_。2在温度和压强相等的条件下，氧气和氢气的密度比为_，质量相等时的体积比为_，体积相等时的物质的量之比为_。312.4gna2x中含有0.4molna+，则na2x的摩尔质量是 ，它的相对分子质量是 ，x的相对原子质量是 ，该物质的化学式 。4标准状况下，mg气体a与ng气体b分子数相同，则（所有的用m和n来表示。）（1）气体a与b的相对分子质量比为 （2）同质量气体a与b的分子个数比为 （3）同温同压下，同体积a气体与b气体的密度比为 （4）相同状况下，同体积a气体与b气体质量比为 三：实验题（29分）1选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。（6分）a萃取分液法 b加热分解法c结晶法 d分液法 e蒸馏法 f过滤法（1）_分离饱和食盐水与沙子的混合的。（2）_从kno3和nacl的混合溶液中获得kno3。（3）_分离水和汽油的混合物。（4）_分离四氯化碳（沸点76.75）和甲苯（沸点110.6）的混合物。（5）_从碘的水溶液里提取碘。（6）_从nacl与nh4hco3固体混合物中得到nacl2（14分）现有含nacl、na2so4和nano3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的nacl和na2so4，从而得到纯净的nano3溶液。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：写出实验流程中下列物质的化学式：试剂x_，沉淀a_，沉淀b_。上述实验流程中加入过量的na2co3的目的是_ _ 。按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_（填名称）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_，（填化学式）之后若要获得固体nano3需进行的实验操作是_（填操作名称）。（已知：硝酸钠溶解度随温度升高而升高且变化大）3、（9分）标准状况下，1体积水中能溶解500体积的hcl气体。若向1 l水中通入标准状况下的448 l hcl气体，假设气体完全溶解。（1）若所得溶液密度为1.2 g/cm3，则溶液中含hcl物质的量浓度为 ；（保留三位有效数字）（2）从该溶液中取出10 ml浓盐酸溶解于水配制成500 ml溶液，配制后的稀溶液中含hcl物质的量浓度为 。（精确到小数点后面两位）（3）在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有 ；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有_（选填下列操作的序号）。a、容量瓶蒸馏水洗后未加干燥 b、量筒用蒸馏水洗后未干燥c、将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量中加水到刻度d、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出