高二化学选修3 原子结构与性质知识归纳课件.ppt

2020 3 5 原子结构与性质知识归纳 2020 3 5 本章知识网络 原子结构 元素周期律 电子层结构 能层与能级 电子云与原子轨道 核外电子排布规律 原子半径电离能电负性 对角线规则 各周期元素数目 周期表中元素的分区 电子排布式原子实外围电子排布 能量最低原理 泡利原理 洪特规则 构造原理 基态与激发态 本章知识网络 元素的金属性与非金属性 2020 3 5 能层 能级 原子轨道之间的关系 2020 3 5 构造原理 关键点 一定要记住电子排入轨道的顺序 这是本章最重要的内容 从第四能层开始 该能层的ns与np能级之间插入了 n 1 层的d能级 第六能层开始还插入 n 2 f 其能量关系是 ns n 2 f n 1 d np核外电子排布的表示方法 2020 3 5 能量最低理 泡利理 洪特规则 1 2 以上使得原子核外电子排布最外层不超过8个电子 次外层最多不超过18个电子等 基态与激发态 核外电子排布规律 2020 3 5 四 核外电子排布规律 用轨道表示式表示出铁原子的核外电子排布 洪特规则 泡利原理 能量最低原理 构造原理 2020 3 5 原子半径 电离能 第一电离能 电离能反映了不同元素的原子失电子的难易 同时也与元素的金属性密切相关 每个周期的第一个元素第一电离能最最后一个元素的第一电离能最 同族元素从上至下 元素的第一电离能逐渐 原子半径电离能 2020 3 5 电负性 用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小 以氟的电负性为4 0 锂的电负性为1 0作为相对标准 得出了各元素的电负性 电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度 金属的电负性一般小于1 8 非金属的电负性一般大于1 8 而位于非金属三角区边界的 类金属 电负性的电负性在1 8左右 它们既有金属性 又有非金属性 对角线规则 元素周期表中各周期最多容纳的元素数目分别为 2 8 8 18 18 32 32 50 电负性对角线规则 2020 3 5 除ds区外 区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级的符号 2020 3 5 练习 1 以下能级符号不正确的是 a5sb4dc3fd6p2 下列各原子或离子的电子排布式正确的是af1s22s22p7bna 1s22s22p6cfedal3 1s22s22p63s23 下列核外电子排布属于基态的是ac1s22s12p3bc1s22s22p2cfe1s22s22p63s23p63d64s2dmg1s22s22p63s13p14 下列原子结构与洪特规则有关的是acu原子的外围电子排布是3d104s1而不是3d94s2 bs原子的价电子排布是3s23p4而不是3s13p5 cfe原子的外围电子排布是3d64s2而不是3d8 dn原子的最外层有3个未成对电子 且自旋方向相同 2020 3 5 5 氢原子的电子云图中小黑点表示的是a 个小黑点表示 一个电子 黑点的多少表示电子个数的多少 表示电子运动的轨迹 表示电子在核外空间出现机会的多少 仔细研究构造原理 得出ns np n 1 d n 2 f能级的高低顺序是 这与元素周期表中每个周期所容纳的元素个数有何关系 练习 2020 3 5 电子层数 相同条件下 电子层数越多 半径越大 核电荷数 相同条件下 核电荷数越多 半径越小 核外电子数 核电荷数相同条件下 核外电子数越多 半径越大 1 同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小 稀有气体除外 如 na mg al si p s cl 2 同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大 如 lina mg2 al3 5 同一元素不同价态的微粒半径 价态越高离子半径越小 如fe fe2 fe3 微粒半径的比较 判断的依据 具体规律 2020 3 5 金属性强弱 非金属性强弱 与水反应置换氢的难易 最高价氧化物的水化物碱性强弱 单质的还原性或离子的氧化性 电解中在阴极上得电子的先后 互相置换反应 原电池反应中正负极 与h2化合的难易及氢化物的稳定性 最高价氧化物的水化物酸性强弱 单质的氧化性或离子的还原性 互相置换反应 判断依据 元素的金属性与非金属性 2020 3 5 同周期元素的金属性 随荷电荷数的增加而减小 如 na mg al 非金属性 随荷电荷数的增加而增大 如 sicl br i 金属活动性顺序表 k ca mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au 规律 元素的金属性与非金属性 2020 3 5 1 某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍 其质子数是最外层电子数的3倍 该元素基态原子的电子排布式 2 写出下列元素的电子排布式 alcufek写出下列元素的外围电子排布式 clcazncr3 试用有关理论解释cu元素原子的外围电子排布是3d104s1而不是3d94s2 简述其理由 练习 2020 3 5 2020 3 5 比较 1 微粒半径 mg2 na f 2 第一电离能 na mg k 3 电负性 f s o 4 热稳定性 hf hcl hbr hi 5 酸性 h2so4 hclo4 h3