高中化学集合实用精华课件选修4难溶电解质的溶解平衡.ppt

第4节难溶电解质的溶解平衡 20 时 溶解性与溶解度的大小关系 1 结合p61表3 4的数据 谈谈对部分碱和盐的溶解度表中 溶 与 不溶 的理解 2 根据对溶解度及反应限度 化学平衡原理的认识 说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底 思考与交流 1 概念 在一定条件下 难溶电解质溶于水形成饱和溶液时 溶质的离子与该固态物质之间建立的动态平衡 2 特征 动 等 定 变3 表示 4 几个认识 生成沉淀的离子反应之所以能够发生 在于生成物的溶解度很小 难溶电解质的溶解度尽管很小 但不会为0 溶解度小于0 01g的电解质称为难溶电解质 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1x10 5mol l 1 就认为反应完全了 一 难溶电解质的溶解平衡 石灰乳中存在下列平衡 ca oh 2 s ca2 aq 2oh aq 加入下列溶液 可使ca oh 2减少的是 a na2co3溶液b alcl3溶液c naoh溶液d cacl2溶液 ab 1 沉淀的生成 二 沉淀反应的应用 1 意义 在物质的检验 提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义 2 沉淀法工艺流程示意图 3 方法 a 调节ph法如 ph 11 1时mg2 完全水解成mg oh 2ph 9 6时fe2 完全水解成fe oh 2ph 6 4时cu2 完全水解成cu oh 2ph 3 7时fe3 完全水解成fe oh 3请选择 为了除去mgcl2溶液中的fecl3 可在加热搅拌条件下加入下列哪种试剂 a naohb na2co3c 氨水d mgo d 2 沉淀的溶解 caco3ca2 co32 h 根据平衡移动原理 对于在水中难溶的电解质 如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子 使平衡向沉淀溶解的方向移动 就可以使沉淀溶解 例如难溶于水的caco3沉淀可以溶于盐酸中 实验3 3 除了酸 某些盐也可以用来溶解沉淀 b 加沉淀剂法如 以na2s h2s等作为沉淀剂 使某些金属离子如cu2 hg2 等生成极难溶的硫化物cus hgs等沉淀 4 原则 生成沉淀的反应能发生且进行得越完全越好 3 沉淀的转化 对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀 可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀 锅炉中水垢中含有caso4 可先用na2co3溶液处理 使之转化为疏松 易溶于酸的caco3 caso4so42 ca2 co32 caco3 实验3 4 3 5 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 溶解平衡常数 ksp 在一定温度下 在难溶电解质的饱和溶液中 各离子浓度幂之乘积ksp为一常数 称为溶度积常数 简称溶度积 mman的溶液 ksp c mn m c am n溶度积规则 在难溶电解质的溶液中 各离子浓度幂之乘积称为离子积 qc c mn m c am nqc ksp 溶液处于过饱和溶液状态 生成沉淀 qc ksp 沉淀和溶解达到平衡 溶液为饱和溶液 qc ksp 溶液未达饱和 沉淀发生溶解 三 溶度积和溶度积规则 课堂练习 1 下列说法中正确的是 a 不溶于不的物质溶解度为0b 绝对不溶解的物质是不存在的c 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0d 物质的溶解性为难溶 则该物质不溶于水 b 2 下列各组离子 在水溶液中能以较高浓度大量共存的是 i clo no3 h k nh4 hco3 oh so42 so32 cl oh fe3 cu2 so42 cl h k al oh 4 hso3 ca2 na so42 co32 a b c d b 3 以mno2为原料制得的mncl2溶液中常含有cu2 pb2 cd2 等金属离子 通过添加过量难溶电解质mns 可使这些金属离子形成硫化物沉淀 经过滤除去包括mns在内的沉淀 再经蒸发 结晶 可得纯净的mncl2 根据上述实验事实 可推知mns具有的相关性质是 a 具有吸附性b 溶解度与cus pbs cds等相同c 溶解度大于cus pbs cdsd 溶解度小于cus pbs cds c 4 试利用平衡移动原理解释下列事实 1 fes不溶于水 但能溶于稀盐酸中 2 caco3难溶于稀硫酸 却能溶于醋酸中 3 分别用等体积的蒸馏水和0 010mol l 1硫酸洗涤baso4沉淀 用水洗涤造成baso4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量 5 牙齿表面由一层硬的 组成为ca5 po4 3oh的物质保护着 它在唾液中存在下列平衡 ca5 po4 3oh s 5ca2 3po43 oh 进食后