2015-2016学年黑龙江、吉林省两省六校高二上学期期中联考化学试题 解析版.doc

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2015 2016 学年 黑龙江 吉林省 两省六校高二 上学 期期 联考
资源描述:
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内容简介:
第卷 选择题(60分)选择题(共20小题,每小题3分,共60分,每小题只有一个选项符合题意)1下列说法正确的是 ( )a化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化b据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量c放热反应不需要加热就能发生d吸热反应不加热就不会发生【答案】a【解析】试题分析:a、化学反应都伴随有物质变化和能量变化,正确;b、化学反应伴有能量变化的原因是反应物的总能量和生成物的总能量不相等,错误;c、反应是放热还是吸热只取决反应物和生成物的能量高低,与反应条件是否加热无关,错误;d、反应是放热还是吸热只取决反应物和生成物的能量高低,与反应条件是否加热无关,错误。考点:考查化学反应与能量变化2在醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 ( )a1mol/l的醋酸溶液中h+浓度约为10-3mol/lb醋酸能与水以任意比互溶c10ml 1mol/l的醋酸恰好与10ml 1mol/l naoh溶液完全反应d醋酸的导电性比强酸溶液弱【答案】a考点:考查弱电解质的电离 3下列说法不正确的是 ( )a催化剂能够改变化学反应路径 b升高温度提高了活化分子百分数c增大反应物浓度提高了活化分子百分数 d增大压强能增大活化分子的浓度【答案】c【解析】试题分析:a、催化剂能够改变化学反应路径,降低反应的活化能,加快反应速率,正确;b、升高温度,能使更多的普通分子转化为活化分子,从而提高了活化分子百分数,正确;c、增大反应物浓度,能提高单位体积内的活化分子书,不能改变活化分子百分数,错误;d、增大压强能增大活化分子的浓度,正确。考点:考查影响化学反应速率的因素4在2 a (g)b (g) 3 c (g)4 d (g)反应中,表示该反应速率最快的是( )a(a) 0.5 mol/(l) b(b) 0.3 mol/(l s)c(c) 0.8 mol/(l) d(d) 1 mol/(l)【答案】b【解析】试题分析:同一反应不同条件下不同物质表示的反应速率比较,应先统一单位,然后除以该物质的化学计量数转化为该反应的速率再进行比较。a、v=1/2(a) 0.25 mol/(l);b、v=(b) 0.3 mol/(l s);c、v=1/3(c) 0.267mol/(l);dv=1/4(d)0.25mol/(l);该反应速率最快的选b。考点:考查化学反应速率5把一定浓度的naoh溶液分成两等份,一份密闭保存,另一份敞口放置,几天后分别与相同浓度的盐酸反应,都恰好完全反应时,若第一份用去盐酸v1ml,第二份用去盐酸v2ml,则两者的关系为( )av1=v2 bv1v2 cv10,当反应达到平衡时,下列措施:升温恒容通入惰性气体增加co浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体,其中能提高 cocl2转化率的是 ( ) a b c d【答案】b【解析】试题分析:该反应为吸热反应,升温,平衡正向移动,能提高 cocl2转化率,正确;恒容通入惰性气体,与反应相关的各物质的浓度不变,平衡不移动,cocl2转化率不变,错误;增加co浓度,平衡逆向移动,cocl2转化率降低,错误;该反应正向为气体物质的量增大的反应,减压,平衡正向移动,能提高 cocl2转化率,正确;加催化剂,平衡不移动,cocl2转化率不变,错误;恒压通入惰性气体相当于减小压强,平衡正向移动,能提高 cocl2转化率,正确,选b。考点:考查化学平衡的移动19下列说法中正确的是 ( )a在水溶液里能够电离出阴、阳离子的化合物是强电解质.b强电解质的水溶液一定能导电;非电解质的水溶液一定不导电.c强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强.d相同条件下,ph相同的盐酸和醋酸的导电性相同。【答案】d【解析】试题分析:a、在水溶液里能够全部电离的电解质是强电解质,b、硫酸钡为强电解质,但硫酸钡难溶于水,其水溶液几乎不导电;氨气为非电解质,但氨气溶于水生成的一水合氨电离产生自由移动的铵离子和氢氧根离子,故氨气的水溶液能导电,错误;c、电解质溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷,与电解质的强弱无关,错误;d、相同条件下,ph相同的盐酸和醋酸中,自由移动离子的浓度相同,溶液的导电性相同,正确。考点:考查强、弱电解质,溶液的导电性 20如图所示,反应:x(g)+3y(g) 2z(g)h0,在不同温度、不同压强(p1p2)下,达到平衡时,混合气体中z的百分含量随温度变化的曲线应为 ( )【答案】b【解析】试题分析:反应:x(g)+3y(g) 2z(g)h0,正反应是气体物质的量减小的吸热反应,升高温度平衡向正反应移动,z的百分含量增大;增大压强平衡向正反应移动,z的百分含量增大,结合图像知选b。考点:考查化学平衡图像分析第卷 非选择题(40分)21( 8分) 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。请回答下列问题:(1)已知:ch3oh(g)+h2o(g)=co2(g)+3h2(g) h=+49.0kj/mol ch3oh(g)+3/2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h=1929kj/mol由上述方程式可知,ch3oh(g)的燃烧热_(填“大于”、“等于”或小于”)192.9kj/mol。已知水的汽化热为44 kj/mol,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_。(2)在容积为2 l的密闭容器中,由co2和h2合成甲醇,在其他条件不变的情况下,考查温度对反应的影响,实验结果如下图所示(注:t1、t2均大于300 )该反应为_反应(填“放热”或“吸热”);在t1温度时,将1 mol co2和3 mol h2充入一密闭恒容容器中,充分反应达到平衡后,若co2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为_。【答案】(1)大于;h2(g)+1/2o2=h2o(l) h=-124.4kj/mol(2)放热 (2-a)/2 【解析】试题分析:(1)燃烧热是指25 ,101 kpa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热,水的状态应为液态,气态水转化为液态水放热,由可知ch3oh(g)的燃烧热大于192.9kj/mol;已知水的汽化热为44 kj/mol,根据盖斯定律分析表示氢气燃烧热的热化学方程式为h2(g)+1/2o2=h2o(l) h=-124.4kj/mol。(2)根据题给图像分析可知,t2的反应速率大于t1,由温度升高反应速率增大可知t2t1,因温度升高,平衡时ch3oh的物质的量减少,则升高温度平衡逆向移动,故正反应为放热反应;利用化学平衡的三段模式法计算: co2 (g)+3h2(g) ch3oh(g) +h2o(g)起始(mol) 1 3 0 0变化(mol) a 3 a a a平衡(mol) 1-a 3-3a a a根据压强之比等于物质的量之比,则容器内的压强与起始压强之比为:(4-2a)/4= (2-a)/2。考点:考查化学反应的热效应、化学平衡计算22(16分)比较填空(填“”、“h2;酸溶液分析水的电离,计算溶液中氢氧根浓度,ph=4盐酸中氢氧根浓度为110-10mol/l;碱溶液分析水的电离,计算溶液中氢离子浓度,ph =10氨水中氢离子浓度为110-10mol/l;故常温下两溶液水的电离程度,= ;甲基橙的变色范围为3.14.4;石蕊的变色范围为58,故同温度下溶液使甲基橙呈现红色,溶液使石蕊呈现紫色,两者ph: c + d;溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度,故0.1mol/l醋酸与0.01mol/l醋酸的导电能力, ;浓度越大,弱电解质的电离程度越小,故1mol/l氨水与0.1mol/l氨水的c(oh-)之比10;体积相同的恒容密闭容器,在a中充入so2和o2各1g,在b中充入so2和o2各2g,b中相当于在a的基础上增大压强,平衡正向移动,so2的转化率增大,故平衡时 so2的转化率ab。考点:考查反应热比较、弱电解质的电离和化学平衡的移动23( 10分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验。请完成下列填空:(1)配制100 ml 0.10 moll1 naoh标准溶液。主要操作步骤:计算称量溶解_ _(冷却后)洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)_ _ _将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。称量_g氢氧化钠固体所需仪器有:托盘天平(带砝码、镊子)、_、_。(2)取20.00 ml待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示剂,用已配制的naoh标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次,记录数据如下。实验编号naoh溶液的浓度(moll1)滴定完成时,naoh溶液滴入的体积(ml)待测盐酸的体积(ml)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定达到终点的标志是_。根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为_(保留两位有效数字)。排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_(填字母序号)。a滴定终点读数时俯视 b酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗c锥形瓶水洗后未干燥 d称量naoh固体中混有na2co3固体e碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失【答案】(1)转移 定容 摇匀; 0.4 药匙 烧杯(2)当加入最后一滴naoh时溶液由无色变为浅红色,且30秒不变色; 0.11mol/l;丙; de【解析】试题分析:(1)配制100 ml 0.10 moll1 naoh标准溶液主要操作步骤:计算称量溶解转移(冷却后)洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)定容摇匀将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。配制100 ml 0.10 moll1 naoh标准溶液所需氢氧化钠的物质的量为0.1l0.10 moll1=0.01mol,质量为0.01mol40g/mol=0.4g,氢氧化钠固体易潮解,具有强腐蚀性,应在烧杯中称量,故称量氢氧化钠固体所需仪器有:托盘天平(带砝码、镊子)、药匙、烧杯。(2)取20.00 ml待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示剂,用已配制的naoh标准溶液进行滴定。滴定达到终点的标志是当加入最后一滴naoh时溶液由无色变为浅红色,且30秒不变色;根据c(酸)v(酸)=c(碱)v(碱),需要v(naoh)=(22.62+22.72+22.80)ml3=22.71ml,则该盐酸的浓度为(22.710.10mol/l)/ 20.00=0.11mol/l;碱式滴定管的气泡通常橡皮管内,只要将滴定玻璃头朝上,并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出,选丙;根据c(待测)= c(标准)v(标准)/ v(待测)分析误差。a滴定终点读数时俯视读数,读出的标准溶液的体积偏低,则待测液浓度偏低;b酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗,会导致盐酸浓度偏低,需要naoh体积偏小,测定值偏低;c锥形瓶水洗后直接装待测液,锥形瓶中naoh的物质的量不变,消耗的hcl的量不变,对实验无影响;d称量前naoh固体中混有na2co3固体,由于等质量的na2co3消耗的hcl体积偏小,所用标准液的体积偏大,测定溶液浓度变大;e碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失,会导致测定naoh体积偏大,测定值偏大,选de。考点:考查溶液的配制、酸碱中和滴定 24(6分)在水的电离平衡中,c(h)和c(oh)的关系如图所示:(1)a曲线温度比b曲线温度_。(填“高”或“低”)(2)曲线a对应的温度下,ph=9的naclo溶液与ph=5的盐酸中溶液水电离出的ch+之比为 (3)曲线b对应的温度下,ph=9的naoh溶液与ph=4的h2so4 溶液混合,若所得混合溶液的ph=6,则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为 【答案】(1)低;(2)105:1;(3)1:10【解析】试题分析:(1)水的电离为吸热过程,升高温度,水的电离平衡正向移动,氢离子和氢氧根浓度增大,由图像知a曲线温度比b曲线温度低。(2)由图像知曲线a对应的温度下水的离子积kw=110-14,ph=9的naclo溶液中的氢离子和氢氧根都来自水的电离,故水电
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