2016-2017学年内蒙古赤峰市宁城县高一上学期期末考试化学试题.doc
2016-2017学年内蒙古赤峰市宁城县高一上学期期末考试.zip
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2016-2017学年内蒙古赤峰市宁城县高一上学期期末考试.zip,2016,2017,学年,内蒙古,赤峰市,宁城县,上学,期末考试
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宁城县20162017学年度上学期期末考试高一化学试题（时间90分钟，总分100分）可能用到的相对原子质量：zn65 fe56 mg24 al27 cu64一、选择题（共18题，每题2分）1、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 anacl、baso4 b铜、二氧化硫 ckoh、蔗糖 dkno3、硫酸溶液 2、朱自清先生在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是( )a. 空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m10-7m b. 光是一种胶体 c. 雾是一种胶体 d. 发生丁达尔效应3、为了除去粗盐中的cacl2、mgcl2、na2so4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的na2co3溶液；加入稍过量的naoh溶液；加入稍过量的bacl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤，不正确的操作顺序是（）a bc d 4、设na表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（）a5.6g铁与足量氯气完全反应时失去的电子数目为0.2nab标准状况下，11.2l h2中含有的电子数为1nac标准状况下，2.24 l水中含有水分子0.1 nad2l1mol/l的盐酸中所含氯化氢分子数为2na5、下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是( )ana2s水溶液在空气中变浑浊b生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮颗粒c溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂d漂白粉漂白有色布条6、改变反应物用量，下列反应能用同一个反应方程式表示的是（ ） naalo2溶液与co2反应； si与烧碱溶液反应； h2s与naoh溶液反应； fe与稀硝酸反应； s在o2中燃烧； nh3与o2的反应a b c d7、只用一种试剂可区别na2so4、mgcl2、fecl2、al2（so4）3、（nh4）2so4五种溶液，这种试剂是（）anaoh bh2so4 cbacl2 dagno38、用10 ml 0.1 mol/l bacl2溶液恰好可使相同体积的fe2(so4)3、znso4和k2so4三种溶液中的so42- 完全转化为baso4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是：( )a. 133 b.123 c. 322 d.3119、常温下，下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是（ ）aph=1的溶液中：nh4+ 、k、so42-、clo b含有大量hco3的溶液：nh4、ca2、mg2、ic加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：nh4、na、no3、so42d在含大量fe3的溶液中：nh4、na、cl、scn10、下列离子方程式正确的是（ ）a少量alcl3溶液滴入过量的naoh溶液中：al3+4oh= alo22h2ob将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2na+cu2+=cu+2na+cfecl3溶液与cu反应：fe3+cu=fe2+cu2+d氯气溶解于水：cl2+h2o2h+cl+clo11、关于反应2na2o22co2=2na2co3o2 的下列说法正确的是（ ）aco2是还原剂，在该反应中被氧化bna2o2是氧化剂，在该反应中发生氧化反应c氧化剂和还原剂的物质的量之比为12d若有2 mol na2o2参加反应，则有2 mol电子转移12、下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应，放出的h2在标准状况下体积为2.24l，其中可能的是（）azn和fe bmg和zncal和mg dcu和fe13、在含有fe3+、fe2+、al3+、n的稀溶液中加入足量的na2o2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数几乎没有变化的是( )a.fe3+、al3+ b.al3+ c.fe2+、al3+ d.14、将过量的co2分别通入：cacl2溶液；na2sio3溶液；ca（oh）2溶液；饱和na2co3溶液最终溶液中有白色沉淀析出的是（）a bc d15、在同温同压下将so2和cl2按11体积比混合后，通入bacl2和品红的混合溶液中，下列说法正确的是（ ）a溶液褪色，无沉淀生成 b溶液不褪色，无沉淀生成c溶液褪色，有沉淀生成 d溶液不褪色，有沉淀生成16、配制一定物质的量浓渡的naoh溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是将naoh固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解烧杯中naoh溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水读取容量瓶液面时采用俯视a. b. c. d.17、关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ） a制取及观察fe（oh）2 b比较两种物质的热稳定性 c实验室制取nh3 d分离沸点不同且互溶的液体混合物18、已知(nh4)2so4在高温下分解，产物是so2、h2o、n2和nh3。有关该反应的下列说法正确的是( )an2既是氧化产物又是还原产物bnh4+部分被氧化c氧化产物和还原产物的物质的量比为3:1d氧化产物和还原产物的物质的量比为1:4二、简答题（共64分）19（填空题）（9分，方程式每个2分，其余1分）（）（4分）写出除去下列物质中所混有的少量杂质的有关的离子方程式：（1）cuo中混有少量al2o3 ；（2）碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠 。（）（5分）在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：(1)向kbr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是_，反应的离子方程式是_。(2)氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是_，然后又褪色，起作用的微粒是_，20、推断题（24分）abco2o2、（10分）a、b、c是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。（1）若a是一种淡黄色单质固体，则bc的化学方程式为 。（2）若a是一种活泼金属，c是淡黄色固体，则c的名称为 ，试用化学方程式表示该物质的一个重要应用 。（3）若c是红棕色气体，则a的化学式可能为 ，试写出c与水反应的化学方程式 。（14分）、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中c为o2、d为c12、e为fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的名称或化学式：b ，f ，h 。（2）指出mno2在相关反应中的作用：反应 中是 剂，反应中是 剂。（3）若反应是在加热条件下进行，则a是 ；若反应是在常温条件下进行，则a是 。（4）写出b与mno2共热获得d的化学方程式 。21、实验题（25分）（）（10分）、某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与浓硫酸反应”实验(1)试管a中反应的化学方程式是_(2)试管b用来探究so2的漂白性，则应装的试剂是_(3)试管c中的实验现象为溴水褪色，则可证明so2具有_性(4)实验中采用可抽动的铜丝，与直接放铜片相比优点是_.(5)该装置存在明显的缺陷，应如何改进_（）(15分)在常温下，fe与水并不起反应，但在高温下，fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“fe与水蒸气的反应实验”。 请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的化学方程式 ，（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液b；取少量溶液b滴加kscn溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 。（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是 （用离子方程式表示）。（4）该同学马上另取少量溶液b，使其跟naoh溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式 。（5）一段时间后，该同学发现（4）中未变红的溶液变成红色，说明fe2+ 具有 性。由此可知，实验室中含fe2+的盐溶液现用现配制的原因是 ，并且配制含fe2+的盐溶液时应加入少量 。22、计算题（6分）、向100ml 3moll1硫酸铝铵(nh4)al(so4)2溶液中逐滴加入1moll1ba(oh)2溶液。写出当刚好出现沉淀的总物质的量为最大值时的离子方程式（用一个式子表示）：_;随着ba(oh)2溶液体积v的变化，沉淀总物质的量n的变化如图表示。写出b点和c点所对应的ba(oh)2溶液的体积：b_，c_。 abcv/moln/molo宁城县20162017学年度上学期期末考试高一化学参考答案选择题（每题2分）1c 2a 3d 4b 5b 6a 7a 8a 9b 10a 11d 12b 13b 14b 15d 16a 17a 18b19（填空题）（9分，方程式每个2分，其余1分） （）（1）al2o3+2oh-=2alo2-+h2o（2）2na+co32-+h2o+co2=2nahco3或co32-+h2o+co2=2hco3-（）（1）cl2 cl2+2br-=2cl-+br2(2)h+ hclo20、推断题（24分）、（10分，每空2分）（1）2so2+ o2 2so3 （2）过氧化钠 2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2 2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2（3）n2 或nh3 3no2+h2o= 2hno3 +no 、（14分，除标注外，其余每空2分）(1)hcl；fe3o4；fecl3(2)催化（1分）；氧化（1分）(3)kclo3；h2o2(4)mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2+2h2o21、（计25分）（）（10分，每空2分）(1)cu2h2so4(浓) cuso4so22h2o (2)品红 (3)还原 (4)可控制反应的起始与停止(5)增加尾气吸收装置（）（15分）（1）3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2 （2分，不写g或加热扣1分，写高温不扣分） （2）一定有fe
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