人人文库网 > 教育资料 > 中学教育 > 江西省赣州市于都县第二中学2019-2020学年高二上学期第三次月考试题（8科9份）.zip
江西省赣州市于都县第二中学2019_2020学年高二化学上学期第三次月考试题202002120163.doc
江西省赣州市于都县第二中学2019-2020学年高二上学期第三次月考试题（8科9份）.zip
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江西省
赣州市
于都县
第二
中学
2019
2020
年高
学期
第三次
月考
试题
- 资源描述：
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江西省赣州市于都县第二中学2019-2020学年高二上学期第三次月考试题（8科9份）.zip,江西省,赣州市,于都县,第二,中学,2019,2020,年高,学期,第三次,月考,试题
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江西省赣州市于都县第二中学2019-2020学年高二化学上学期第三次月考试题本卷满分：100分 考试时间：100分钟本卷可能用到的原子量：h-1，c-12，n-14，o-16，na -23，si -28，s -32，cl-35.5，fe-56，cu-64第i卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1下列各组物质全部是弱电解质的是( ) ah2o、nh3h2o、h3po4 bcu(oh)2、 ch3cooh、c2h5ohch2so3、ba(oh)2、baso4 dh2sio3、h2s、co22下列各组热化学方程式中，h1h2的是( )c(s)o2(g) =co2(g) h1 c(s)1/2o2(g) =co(g) h2s(s)o2(g) =so2(g) h1 s(g)o2(g) =so2(g) h2h2(g)1/2o2(g) =h2o(l) h1 2h2(g)o2(g) =2h2o(l) h2caco3(s) =cao(s)co2(g) h1 cao(s)h2o(l) =ca(oh)2(s) h2a b c d3分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( ) a2n2(g)o2(g)=2n2o(g) h163 kjmol1 bag(s)cl2(g)=agcl(s) h127 kjmol1chgo(s)=hg(l)o2(g) h91 kjmol1 dh2o2(l)=o2(g)h2o(l) h98 kjmol14下列说法或表示方法正确的是( )a等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多b由c(石墨) =c(金刚石) h+11.9 kj/mol，可知金刚石比石墨稳定c水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源d可表示氢气燃烧热的热化学方程式为h2(g)+1/2o2(g) =h2o(g) h241.8 kj/mol 5在rnh2h2ornh3+oh形成的平衡中，要使rnh2h2o的电离程度及c(oh)都增大，可采取的措施是( )a升温 b加少量naoh固体 c加水 d 通入hcl6水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()a图中对应点的温度关系为abcb纯水仅升高温度，可从a点变到c点c水的离子积常数kw数值大小关系为bcdd在b点对应温度下，0.5 mol/l的h2so4溶液与1 mol/l的koh溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的ph77室温时，将x ml pha的稀naoh溶液与y ml phb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液ph的判断，正确的是()a若xy，且ab14，则ph7 b若10xy，且ab13，则ph7c若axby，且ab13，则ph7 d若x10y，且ab14，则ph78某温度下密闭容器中发生反应2m(g)n(g)2e(g)，若开始只充入2mol e（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始只充入2mol m和1mol n混合气体，达平衡时m的转化率为( )a20% b60% c80% d90%9下列叙述正确的是( )a0.2 mol/l的盐酸与等体积水混合后ph1 bph13的氨水溶液稀释至10倍后ph12c95纯水的ph7，说明加热可导致水呈酸性dph12的氨水溶液与ph2的盐酸等体积混合后ph710下列有关化学反应速率的说法正确的是( )a用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率b100 ml 2 moll1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变cso2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢d汽车尾气中no和co可以缓慢反应生成n2和co2，减小压强反应速率减慢11某温度下，在一个2 l的密闭容器中，加入4 mol a和2 mol b进行如下反应：3a(g)2b(g)4c(s)2d(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol c，则下列说法正确的是( )a该反应的化学平衡常数表达式是kb此时，b的平衡转化率是40%c增大该体系的压强，化学平衡常数增大d增加c，平衡时混合气体密度增大12在密闭容器中通入a、b两种气体，在一定条件下反应：2a(g)+b(g)2c(g)；h0。达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)的变化一定符合图中曲线的是( ) xya再加入bb的转化率b再加入ca的体积分数c增大压强a的转化率d升高温度混合气体平均摩尔质量13各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是( ) 14在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有c气体，若发生可逆反应c(g)a(g)b(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是( )a平均反应速度：甲乙 b平衡时c的物质的量：甲乙c平衡时c的转化率：甲乙 d平衡时混合气体密度：甲乙15将ph3的盐酸al分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：1103moll1的氨水bl c(oh)1103moll1的氨水clc(oh)1103moll1的ba(oh)2溶液dl其中a、b、c、d的关系正确的是abadc babcd cabdc dcadb16常温下，下列说法正确的是a c(nh4+)相同的(nh4)2so4、(nh4)2co3、(nh4)2fe(so4)2、nh4i溶液，其溶质物质的量浓度大小为b0.2 moll1 hcl溶液与等体积0.05 moll1 ba(oh)2溶液混合后，溶液的ph为1cnahco3溶液中： c(hco3)+ c(co32)+ 2c(h2co3)=c(oh-)d浓度均为0.1 moll1的ch3cooh、ch3coona混合溶液中：c(ch3coo)c(oh)c(ch3cooh)c(h+)第ii卷（非选择题，共52分）17 （8分）写出下列物质水解离子方程式：（1） nh4cl: （2） na2co3: （3） al2(so4)3: （4） k2s: 18（10分）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约2500030000 kpa。在地壳内sio2和hf存在以下平衡：sio2(s) +4hf(g)sif4(g)+ 2h2o(g) h48.9 kjmol-1根据题意完成下列填空：（1）在地壳深处容易有 气体逸出，在地壳浅处容易有 沉积。（2）如果上述反应的平衡常数k值变大，该反应 （选填编号）。a一定向正反应方向移动 b在平衡移动时正反应速率先增大后减小c一定向逆反应方向移动 d在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡后， （选填编号）。a2v正(hf)v逆(h2o) bv(h2o)2v(sif4)csio2的质量保持不变 d反应物不再转化为生成物（4）若反应的容器容积为2.0l，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/l，在这段时间内hf的平均反应速率为 。19（8分）某课外兴趣小组欲测定某naoh溶液的浓度，其操作步骤如下：碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗23次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00ml待测溶液到锥形瓶中； 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/l标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数； 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。测得所耗盐酸的体积为v1ml； 重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶加入5ml的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为v2ml。（1）如何判断滴定达到终点 。（2）该小组在步骤中的错误是 ，由此造成的测定结果 （填偏高、偏低或无影响）；（3）步骤缺少的操作是 ；（4）如图，是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为 ml（5）根据下列数据：滴定次数待测液体(ml)标准盐酸体积（ml）滴定前读（ml）滴定后读数（ml）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10第三次25.000.8023.10请选用合理的数据计算待测烧碱溶液的浓度为 mol/l（保留到小数点后四位）(6)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是( ) ； a酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 b滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 c酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 d读取盐酸体积时，滴定前读数正确,滴定结束时俯视读数：20（8分）研究no2、so2 、co等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）no2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6no2 8nh37n212h2o也可处理no2。当转移1.2mol电子时，消耗的no2在标准状况下是 l。（2）已知：2so2(g)+o2(g)2so3(g) h196.6 kjmol-1 2no(g)+o2(g)2no2(g) h113.0 kjmol-1则反应no2(g)+so2(g)so3(g)+no(g)的 h kjmol-1。一定条件下，将no2与so2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应，测得平衡时no2与so2体积比为16，则平衡常数k 。21（10分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一：他们只利用cu、fe、mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/l、2 mol/l、18.4 mol/l)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表实验步骤现象结论分别取等体积的2 mol/l的硫酸于试管中 反应速率mgfe，cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快（1）甲同学表中实验步骤为 。 （2）甲同学的实验目的是：在相同的温度下， 。实验二：乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。（3）乙同学在实验中应该测定的数据是 。（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是 ；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是 。 22（ 8分）在一个容积为2l的密闭容器中，加入0.8mol的a2气体和0.6molb2气体，一定条件下发生如下反应：a2(g)b2(g)2ab(g) h0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。（1）在上述反应达到平衡后，第4min时，若将容器的体积快速扩大一倍(其他条件不变)，请在图中画出4min5min的ab浓度的变化线。（2）在相同条件下，若开始时向此容器中加入的a2(g)、b2(g)和ab(g)的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.8mol。则反应开始时v正 v逆 (填“”、“”或“”)。判断依据是 。反应达到平衡后，各物质的体积分数与原平衡相比_(填序号)a2、b2减小，ab增大 a2、b2增大，ab减小 均不变 无法确定化学试卷参考答案1a2b3d4c5a 6c 7d 8c9a10d 11b 12c 13d14b 15a 16d17（8分，每空2分）18（10分，每空2分）（1）sif4 h2o（填对1个给1分，多填错填不给分） sio2（2）ad （3）bc （4）0.0010moll1min119（8分，(1)加入最后一滴标准液，锥形瓶中溶液红色褪去,且半分钟内不恢复成红色(2)用待测液润洗锥形瓶 偏高 (3)用标准液润洗滴定管23次 (4) 26.10 (5)0.0800 (6)d20（8分，每空2分）（1）3no
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