浙江省慈溪市2020届高三化学12月适应性考试试题.doc

浙江省慈溪市2020届高三化学12月适应性考试试题注意事项：1.本试卷分第i卷(选择题)和第ii卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。2.可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 al27 s32 cl35.5fe56 cu64 co59第i卷 选择题一、选择题(本题16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，多选、错选或不选的均不得分)1.2019年地球日活动主题为“珍惜地球资源，转变发展方式提高资源利用效益”，下列说法不正确的是a.利用太阳能、风能和氢能替代化石能源能改善空气质量b.利用二氧化碳等原料合成的可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”c.生物质能在未来可以替代其他的能源物质，通过生物化学转换、热化学转换等方式为人们的生活生产提供能量来源d.从根本上解决环境、生态问题要依靠绿色化学的发展，核心是应用化学原理对环境污染进行全面治理2.下列化学用语表示正确的是a.hf的电子式： b.乙醛的最简式：c2h4oc.ccl4的球棍模型 d.硫离子结构示意图：3.下列说法不正确的是a.硫酸铜是常用的游泳池水消毒剂，也可用于饮用水的消毒b.氯化铁溶液与铜反应可用于制作印刷电路板c.利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能d.纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、肥皂、造纸、食品等工业4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是a.无色透明的溶液中：k、cr2o72、cl、hb.c(h/c(oh)11012的溶液中：k、na、co32、no3c.c(so32)0.1 moll1的溶液中：na、cl、h、ca2d.使ph试纸变红的溶液中：nh4、al3、so42、cl5.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是a.c的非金属性强于si，ch4的沸点高于sih4b.与得电子能力相同c.短周期元素中原子半径最大的为nad.同族元素的原子化学性质相似，同族元素原子间可能形成离子化合物6.下列说法正确的是a.按系统命名法：ch3ch(c2h5)ch(ch3)2的正确名称：2甲基3乙基丁烷b.某有机分子结构是：，其单体可能是乙二醇和对苯二甲酸c.等质量的乳酸(c3h6o3)和葡萄糖分别完全燃烧，后者消耗氧气的物质的量多d.有机物一定条件下与h2进行1：1加成反应，产物共有3种7.锂空气电池的装置示意图如下，以金属锂作电极，从空气中获得o2。下列说法正确的是a.锂作负极，电极反应式为：lieohliohb.若隔膜被腐蚀，不会影响该电池正常使用c.多孔碳电极上发生的电极反应为：o22h2o4e4ohd.应用该电池电镀铜，若析出64 g cu，理论上消耗22.4 l o28.在容积可变的密闭容器中充入2 mol苯蒸气和4 mol氢气，恒温t1和恒压p1条件下进行如下反应： h1208.8 kj mol1，达平衡时容器的体积为2l，苯的转化率为50%。下列有关说法正确的是a.苯蒸气的体积分数不再变化时，说明该反应己达平衡状态b.反应体系中气体总浓度保持不变，说明该反应己达平衡状态c.在原平衡基础上，再向容器中充入3 mol苯蒸气，平衡逆向移动d.在原平衡基础上，升高温度，苯的转化率增大9.下列说法正确的是a.往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证i完全氧化为i2b.在食醋总酸含量的测定中，没有控制好滴定终点，溶液显深红色，则必须重做实验c.锭粉在稀硫酸催化作用下水解。向水解液中加入银氨溶液，加热后出现银镜d.硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能接触烧杯底部和烧杯壁10.下列有关化学推理的叙述正确的是a.根据溶液导电性强弱可将化合物分为强电解质和弱电解质b.向饱和na2co3溶液中通入足量的co2，溶液变浑浊，由此证明了nahco3溶解度比na2co3小c.常温下，将ch3coona溶液和稀盐酸混合至溶液ph7时：c(cl)c(ch3cooh)d.若向ca(clo)2溶液中通入少量co2可得caco3，则通入少量so2可得caso311.用na表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是a.0.1 mol h2和0.1 mol i2在密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 nab.30g乙烷(c2h6)含有共价键总数为6nac.1 l 1 moll1的(nh4)2so4溶液中含有的nh4数目为2nad.常温下，将2.7 g铝片投入过量浓硝酸中充分反应转移电子数为0.3na12.下列说法正确的是a.pcl3、cl2o、sf2分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构b.h2o分子比h2s分子稳定是因为前者分子间存在氢键c.干冰和氯化铵分别受热变为气体，克服的微粒间作用力相同d.ch3ch2oh和ch3och3相对分子质量相同，因而沸点几乎相同13.下列离子方程式正确的是a.碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：hco3ohco2卜h2ob.向次氧酸钾溶液中滴入少量feso4溶液；2fe22clo2hcl2fe3h2oc.na2s2o3与稀h2so4混合：s2o322hsso2h2od.用石墨电极电解mgcl2溶液：2cl2h2o2ohcl2h214.25，改变0.01 mol/l ch3coona将液的ph，溶液中ch3cooh、ch3coo、h、oh浓度的对数值1gc与溶液ph的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是a.d线表示chb.ph6时，c(ch3cooh)c(ch3coo)c(h)c.点m的纵坐标与点n的横坐标数值相等，符号相反d.0.01 moll1 ch3coona的ph约等于线c与线d交点处的横坐标值15.钛是一种活泼金属。从高钛渣(主要为tio2)提炼海绵钛流程如卜：氯化后的粗ticl4中含有fecl3、sicl4、alcl3等杂质，相关物质的沸点如下表：下列说法不正确的是a.“氯化”反应的尾气中的hcl和cl2经吸收可得粗盐酸、fecl3溶液，则尾气的吸收液依次是h2o、fecl2溶液、naoh溶液b.“分馏”得到的低沸点物为sicl4，高沸点物为fecl3c.己知“除铝”的方法是用水湿润的活性炭加入到粗ticl4，目的是将alcl3转化为al(oh)3而除去d.“还原”过程中还原剂可以选择金属钠，气氛可以选择n216.某固体粉末甲中可能含有k2co3、kno3、nano2、k2so3、na2so4、fe、feo、fe2o3中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验。实验过程及现象如下：该同学得出的结论正确的是a.固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素b.固体粉末中至少含有na2so4、k2so3中的一种c.固体粉末中至少含有kno3、nano2中的一种d.固体粉末中可能含有k2co3、不含fe2o3非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.(9分)元素w、x、y、z的原子序数依次增加，p、q、r是由这些元素组成的二元化合物；m、n分别是元素y、z的单质，n通常为深红棕色液体，p为最简单的芳香烃，s通常是难溶于水、密度比水大的油状液体。上述物质的转化关系如图所示：(1)q的溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)，理由是： (用离子方程式说明)。(2)s的化学式为 ，z在周期表中的位置为 。(3)x、y两种元素组成的化合物能溶于足量的浓硝酸，产生无色气体与红棕色气体的体积比为1：13，则该化合物的化学式为 。18.(6分)某种电镀废水含a阴离子，排放前的处理过程如下：己知：4.5g沉淀d在氧气中灼烧后，产生4.0g黑色固体，生成的无色无味气体通过足量澄清石灰水时，产生5.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标准状况下密度为1.25 gl1的单质气体e560ml。(1)e的结构式为 。(2)写出沉淀d在氧气中灼烧发生的化学方程式 。(3)溶液b具有性质 (填“氧化性”或“还原性”)。(4)滤液c中还含有微量的a离子，通过反应，可将其转化为对环境无害的物质，用离子方程式表示该反应为 。19.(12分)汽车尾气的主要成分有co、so2、氮氧化物等，科学家们直致力于污染物的有效消除。(1)利用氨水可以将so2、氮氧化物吸收，原理如下图所示。请写出no2和no按体积比1：1被吸收时反应的离子方程式 。(2)科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(tio2)催化分解汽车尾气的研究。己知：2no(g)o2(g)2no2(g) h1113.0 kj mol12so2(g)o2(g)2so3(l) h2288.4 kj mol1n2(g)o2(g)2no(g) h3180.5 kj mol1请判断反应no2(g)so2(g)no(g)so3(l) h4，在低温下能否自发进行 (填“能”或“否”)，理由是 。己知tio2催化尾气降解原理为：2co(g)o2(g)2co2(g)；2h2o(g)4no(g)o2(g)4hno3(g)i、在一定条件下，模拟co、no的降解，得到降解率(即转化率)随时间变化如图所示，反应40秒后检测到混合气体中n2浓度上升，hno3气体浓度有所降低，请用化学方程式并结合化学反应原理知识解释可能的原因 。ii，沥青混凝土也可降解co。如图为在不同颗粒间隙的沥青混凝土(、型)在不同温度下，反应相同时间，测得co降解率变化。结合图表回答下列问题：已知在50时在型沥青混凝土容器中，平衡时o2浓度为0.01 moll1，求此温度下co降解反应的平衡常数 (用含x的代数式表示)；以型沥青混凝土颗粒为载体，将tio2改为催化效果更好的tio2纳米管，在1060范围内进行实验，请在图中用线段与阴影，仿照“示例”描绘出co降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围(示例：)。(3)利用右图所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收so2，并用阴极排出的溶液吸收no2。b极的电极反应式为 。20.(12分)实验室以h2o2作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂制备三氯化六氨合钴(iii)配合物(活性的二价钴氨配合物氧化为惰性的三价钴氨配合物)的流程如下：已知：co(nh3)6cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如右图。()三氯化六氨合钴(iii)配合物的制备(1)步骤中要冷却至10再缓慢地边搅拌边加入h2o2溶液，这样操作的目的是： 。(2)实验室制各三氯化六氮合钴(iii)总反应化学方程式为： 。(3)实验操作1为 。操作2在co(nh3)6cl3溶液中加入浓盐酸的目的是 。(4)实验中用到减压抽滤装置如图，当抽滤完毕或中途停止抽滤时，应当采取的正确操作过程是 。(二)成品中nh3含量的测定现称取0.1000g产品，在三颈烧瓶中发生如下反应：co(nh3)xcl33naohco(oh)3xnh33nacl(见下图)，锥形瓶中装有10.00 ml c moll1 h2so4，加热烧瓶，使nh3完全逸出。滴加2滴指示剂，用0.5000 moll1 naoh标准溶液滴定，滴定达到终点时消耗naoh溶液v ml。(5)下列关于实验的说法不正确的是 。a.第步需在nh4cl溶液中加入研细的cocl26h2o晶体，目的是加速固体的溶解b.原料nh4cl的主要作用是抑制nh3h2o的电离，有利于生成二价钴氨配合物，不形成cu(oh)2c.减压过滤涉及转移溶液，具体是：用倾析法先转移溶液，后开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀d.第步中使用含有盐酸的沸水，促进产品的析出e.滴定时加入的2滴指示剂是酚酞(6)根据实验(二)的数据计算：晶体中nh3的质量分数为 (用含字母的式子表示)。21.(13分)化合物f是具有扩张血管、增加冠脉血流量等作用的药物，某合成路线中的一部分如下图所示：(1)下列说法不