湖南省娄底市娄星区2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）.doc

湖南省娄底市娄星区2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1下列装置不是用于物质分离提纯的是（）abcd2下列说法正确的是（）a将饱和fecl3溶液逐滴加入naoh溶液中可制得fe（oh）3胶体b雾属于分散系中的胶体，它的分散剂是水蒸气c胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔效应d向fe（oh）3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，先生成红褐色沉淀最后沉淀溶解3用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）a标准状况下，22.4l h2o含有的分子数为1nab常温常压下，1.06g na2co3含有的na+离子数为0.02nac通常状况下，1na个co2分子占有的体积为22.4ld物质的量浓度为0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl个数为1na4用固体naoh配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）a称量时，左盘高，右盘低b定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度c容量瓶使用前未干燥d定容时俯视容量瓶刻度线536.5g hcl溶解在1l水中（水的密度近似为1g/cm3）所得溶液的密度为 g/cm3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/l，na表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是（）a所得溶液的物质的量浓度为1 mol/lb36.5 g hcl气体占有的体积为22.4 lccd所得溶液的质量分数：w6下列说法正确的是（）a易溶于水的物质一定是电解质b液态氯化氢能导电c电解质一定是化合物d常温下为气体的化合物不可能是电解质7下列叙述正确的是（）a书写离子方程式时，电解质都可以写成离子形式b离子反应能够使溶液中的某些离子浓度发生变化c酸和碱发生中和反应的离子方程式都可表示为：h+ohh2od所有的离子方程式都表示一类反应8下列叙述中，正确的是（）akno3固体不导电，所以kno3不是电解质b铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质cso2溶于水能导电，所以so2是电解质d熔融的mgcl2能导电，所以mgcl2是电解质9在无色溶液中能大量共存的离子组是（）ah+、na+、cl、co32bcu2+、na+、no3、so42cca2+、fe3+、cl、co32dk+、na+、no3、so4210中国科学技术大学的钱逸泰教授等以ccl4和金属钠为原料，在700时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是（）ana的还原性强于金刚石b另一种化合物是naclc纳米级金刚石粉末可以透过半透膜d这个反应是置换反应11下列说法正确的是（）a含有最高价态元素的化合物一定具有强氧化性b阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性c元素原子在反应中失电子越多，还原性就越强d反应中同一反应物可能既可发生氧化反应又可发生还原反应12已知强弱顺序：还原性ife2+brcl，氧化性cl2br2fe3+i2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（）abr2+2hii2+2hbrb2fecl2+cl22fecl3c2fecl2+2hcl+i22fecl3+2hidcl2通入nabr和nai的混合溶液中：i先被氧化13已知反应4cuo2cu2o+o2，其中cu2o和cuo中氧元素的化合价均为2价。关于该反应的叙述正确的（）ao2是还原产物b铜元素被还原，氧元素部分被氧化ccu2o是氧化剂d该反应中每生成1个o2，则转移2个电子14下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）a氧化还原反应的实质是电子的转移b置换反应不一定是氧化还原反应c氧化剂发生氧化反应d化合反应不可能是氧化还原反应15有a、b、c、d四种物质，已知它们能发生下列反应：a2+bb2+a a2+cc2+ab2+cc2+b c2+dd2+c由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（）a氧化性：a2+b2+c2+d2+b氧化性：d2+c2+b2+a2+c还原性：abcdd还原性：dcab16氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域在一定条件下，aln可通过反应：al2o3+n2+3c2aln+3co合成下列叙述正确的是（）a上述反应中，n2是氧化剂，被氧化b上述反应中，每生成1mol aln需转移3mol电子caln中氮的化合价为+3daln的摩尔质量为41g二、填空题【每空2分，共52分，第21（2）题全对得2分】17（14分）为除去粗盐中的ca2+mg2+so42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）（1）第步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中ca2+的主要存在形式为cacl2） ； 。（2）实验方案的（1）中应使用除杂试剂的化学式 ，发生的离子方程式是 ，在实验方案的（2）中的操作名称是 。（3）从实验设计方案优化的角度分析步骤和可否颠倒，如果“否”，请说明理由 。（4）判断bacl2已过量的方法是 。18（1）0.4 mol某气体的体积为9.8 l，则该气体的摩尔体积为 。（2）有标准状况下的四种气体：6.72 l ch4，3.011023个h2分子，3.4 g h2s，0.2 mol nh3，则其体积按从大到小的顺序为： （填序号）。（3）标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672 ml，则此气体的相对分子质量为 。（4）实验室用na2co310h2o晶体配制0.5mol/l的na2co3溶液970ml，应称取na2co310h2o的质量是 。（5）某学生欲用12moll1浓盐酸和蒸馏水配制500 ml 0.3 moll1的稀盐酸。该学生需要量取 ml上述浓盐酸进行配制。下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是 （填序号）。a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中c稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中d定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水e容量瓶洗涤干净后未干燥19书写以下物质在水溶液中的电离方程式（1）h2so4： 。（2）ba（oh）2： 。（3）nahco3： 。20现有一包固体粉末，其中可能含有如下五种物质：caco3、na2co3、na2so4、nacl、cuso4已知caco3难溶于水，cuso4溶液呈蓝色。现进行如下实验：溶于水得无色溶液；向溶液中加入bacl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：（1）一定不存在的物质是 ；（2）一定存在的物质是 ；（3）可能存在的物质是 ；（4）检验可能存在的物质所用试剂为： 。21氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。（1）下列表述中没有氧化还原反应发生的是 。a滴水成冰 b蜡炬成灰 c百炼成钢（2）nh3和cl2反应的方程式为：nh3+cl2n2+hcl该反应中被氧化的元素是 （填元素名称），氧化剂是 （填化学式）。（全对得2分）配平该方程式： nh3+ cl2 n2+ hcl（3）“地康法”制氯气的反应原理图示如下：反应i的化学方程式为 。若要制得标准状况下氯气11.2l，则整个反应中转移电子的物质的量为 。2019-2020学年湖南省娄底市娄星区高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1【解答】解：a图为蒸馏装置，可分离互溶但沸点不同的液体混合物，故a不选；b图为蒸发装置，可分离可溶性固体与液体，故b不选；c图为过滤装置，可分离不溶性固体与液体，故c不选；d图为称量操作，不能用于分离提纯，且称量时应左物右码，故d选；故选：d。2【解答】解：a将饱和fecl3溶液逐滴加入naoh溶液，反应生成fe（oh）3沉淀，得不到胶体，故a错误；b雾属于分散系中的胶体，分散剂为空气，故b错误；c胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒度大小，故c错误；d氢氧化铁胶体滴入硫酸先聚沉生成沉淀氢氧化铁，继续滴入硫酸，氢氧化铁沉淀溶解，故d正确；故选：d。3【解答】解：a、标况下水不是气态，22.4lh2o含有的分子数nnnana，气体摩尔体积22.4l/ml不能代入，故a错误；b、根据微粒数nnnana2na0.02na，故b正确；c、气体摩尔体积22.4l/ml必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，故c错误；d、根据微粒数nnnacvna，所以必须知道溶液体积才能计算，故d错误。故选：b。4【解答】解：a用托盘天平称量固体物质的质量时，原则是左物右码，若左盘高，右盘低，说明固体的质量少，溶质的物质的量少，则配制的溶液的浓度偏低，故a错误；b摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，会使溶液的体积偏大，则导致溶液的浓度偏低，故b错误；c原容量瓶洗净后未干燥，由于溶质的物质的量不变，溶液的体积不变，则配制的溶液的浓度也不变，故c错误；d 定容时俯视容量瓶刻度线，则溶液的体积偏小，根据物质的量浓度定义式可知配制的溶液的浓度偏高，故d正确；故选：d。5【解答】解：a36.5ghcl溶解在1l水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液溶质为氯化氢，物质的量浓度cmol/l，故a错误；b36.5ghcl气体物质的量为1mol，标准状况下占有的体积为22.4l，选项中温度压强不知，故b错误；c物质的量浓度cmol/l，故c错误；d根据公式c，则所得溶液的质量分数：，故d正确；故选：d。6【解答】解：a电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，与物质的溶解性无关，如硫酸钡难溶于水，但是电解质，故a错误；b氯化氢熔融状态不电离，不会产生自由移动的离子，不能导电，故b错误；c电解质、非电解质都必须是化合物，故c正确；d电解质与物质状态无关，常温下为气体的化合物也可以是电解质，如氯化氢气体是电解质，故d错误；故选：c。7【解答】解：a强电解质在书写离子方程式时不一定都应写成离子形式，如难溶性盐写成化学式，故a错误；b发生离子反应时，溶液中某些离子的浓度可能增大，故b正确；c盐酸与氢氧化钠，硫酸与氢氧化钡反应实质不同，不能用同一个离子方程式，故c错误；d离子方程式不一定表示的是一类反应，如2ch3cooh+caco32ch3coo+ca2+h2o+co2，该反应只表示醋酸和碳酸钙的反应，故d错误；故选：b。8【解答】解：a硝酸钾熔融状态、水溶液都能导电，是电解质，故a错误；b铜丝、石墨是单质，不是电解质，故b错误；c二氧化硫本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质，故c错误；d氯化镁熔融状态能导电，是电解质，故d正确；故选：d。9【解答】解：无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在，ah+、co32之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；bcu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故b错误；cfe3+为有色离子，ca2+、fe3+与co32发生反应，在溶液中不能大量共存，故c错误；dk+、na+、no3、so42之间不反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故d正确；故选：d。10【解答】解：a反应中na置换出c，则可说明na的还原性强于金刚石，故a正确；b由分析可知方程式为4na+ccl4c+4nacl，则另一种化合物是nacl，故b正确；c纳米级金刚石粉末不能透过半透膜，故c错误；d发生4na+ccl4c+4nacl，为置换反应，故d正确。故选：c。11【解答】解：a含有最高价元素的化合物具有氧化性，但是不一定具有强氧化性，如二氧化碳中c为最高价，不具有强氧化性，故a错误；b阳离子如果处于中间价态，则具有氧化性和还原性，如fe2+是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故b错误；c元素原子在反应中失电子越容易，还原性就越强，还原性强弱与失去的电子数多少无关，故c错误；d氧化还原反应中可能同种元素被氧化也被还原，如氯气与水的反应中只有cl元素的化合价变化，氯气既发生氧化反应又发生还原反应，故d正确；故选：d。12【解答】解：a、根据br2+2hii2+2hbr可知氧化性是br2i2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故a不选；b、根据2fecl2+cl22fecl3可知氧化性是cl2fe3+，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故b不选；c、根据2fecl2+2hcl+i22fecl3+2hi可知氧化性是i2fe3+，不符合题干已知条件，所以化学方程式不成立，故c选；d、还原性强弱顺序是ibr，氧化剂氯气先氧化还原性强的离子，即优先氧化i，故d不选；故选：c。13【解答】解：ao元素的化合价从2价升高到0价，o元素被氧化，o2是氧化产物，故a错误；bcu元素的化合价从+2价降低到+1价，被还原，部分o元素的化合价从2价升高到0价，被氧化，故b正确；ccu元素的化合价降低，被还原，cu2o是还原产物，故c错误；do元素的化合价从2价升高到0价，每生成1个o2，则转移4个电子，故d错误。故选：b。14【解答】解：a氧化还原反应的实质是电子的转移，故a正确；b置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故b错误；c氧化剂发生还原反应，故c错误；d有单质参加的化合反应中存在元素的化合价的变化，则有元素化合价变化的化合反应是氧化还原反应，故d错误；故选：a。15【解答】解：a2+bb2+a，反应中a元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物a，b元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物b2+，得到氧化性a2+b2+；还原性ba；a2+cc2+a，反应中a元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物a，c元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物c2+，得到氧化性a2+c2+；还原性ca；b2+cc2+b，反应中b元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物b，c元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物c2+，得到氧化性b2+c2+；还原性cb；c2+dd2+c，反应中c元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物c，d元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物d2+，得到氧化性c2+d2+；还原dc；综上所述氧化性强弱顺序：a2+b2+c2+d2+；还原性强弱顺序：dcba；故选：a。16【解答】解：a该反应中，氧化剂是氮气，还原剂是碳，故a错误；b每生成1molaln需转移1mol（30）3mol电子，故b正确；c氮化铝中氮元素的化合价是3价，故c错误；d氮化铝的摩尔质量是41g/mol，故d错误；故选：b。二、填空题【每空2分，共52分，第21（2）题全对得2分】17【解答】解：（1）第步中加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，反应的方程式为：cacl2+na2co3caco3+2nacl，bacl2+na2co3baco3+2nacl，反应的实质是：ca2+co32caco3；ba2+co32baco3，故答案为：ca2+co32caco3；ba2+co32baco3；（2）实验方案的（1）中使用的除杂试剂为naoh，可用于除去镁离子，发生2oh+mg2+mg（oh）2，实验方案的（2）得到滤液，应为过滤操作，故答案为：naoh；2oh+mg2+mg（oh）2；过滤；（3）步骤和不能颠倒，因过量的bacl2必须要用na2co3除去，否则不能除去过量的钡离子，故答案为：否；过量的bacl2必须要用na2co3除去；（4）氯化钡过量时，加入硫酸会产生白色沉淀，要判断so42是否已除尽，可以通过检验加入氯化钡溶液来确定，操作是：静置，取上层少量清液，滴加bacl2溶液，若无白色沉淀生成则已经除尽，故答案为：静置，取上层清液继续滴加bacl2溶液，若无沉淀生成，则bacl2过量。18【解答】解：（1）0.4 mol某气体的体积为9.8 l，则该气体的摩尔体积为：24.5mol/l；故答案为：24.5mol/l；（2）6.72 l ch4的物质的量为：0.3mol；3.011023个hcl分子的物质的量为：0.5mol；3.4 g h2s的物质的量为：0.1mol；0.2 mol nh3；依据阿伏伽德罗定律推论：相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，所以：其体积按从大到小的顺序为；故答案为：；（3）标况下672ml气体的物质的量为：0.03mol，该气体的摩尔质量为：64g/mol，所以该气体的相对分子质量为64，故答案为：64；（4）实验室用na2co310h2o晶体配制0.5mol/l的na2co3溶液970ml，因为实验室没有970ml容量瓶，所以应选择1000ml容量瓶，实际配制1000ml溶液，需要na2co310h2o的质量m0.5mol/l286g/mol1l143.0g；故答案为：143.0g；（5）：设需要浓盐酸体积为v，则稀释前后溶液中溶质的物质的量不变，可知：v12mol/l0.3mol/l500ml，解得v12.5；故答案为：12.5；a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致溶液体积偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故a选；b将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高，故b不选；c稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故c不选；d定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故d选；e容量瓶洗涤干净后未干燥，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故e不选；故选：ad。19【解答】解：（1）硫酸在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为：h2so42h+so42，故答案为：h2so42h+so42；（2）氢氧化钡在溶液中完全电离，其电离方程式为：ba（oh）2ba2+2oh，故答案为：ba（oh）