山东省淄博市第七中学2019_2020学年高一化学上学期第一次月考试题.docx

山东省淄博市第七中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56第卷一、选择题（每题3分，每题只有一个正确选项）1下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是()A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼2下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( ) A.NaCl晶体、BaSO4 B.铝、二氧化硫 C.液态的醋酸、酒精 D.熔融的KNO3、硫酸溶液3下列生活中的现象与氧化还原反应无关的是( )A铜铸雕像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B充有氢气的气球遇明火爆炸C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D铁质菜刀生锈4.下列变化需要加入氧化剂的是( )A S2HS B.HCO3CO2 C. 2 ClCl2 D. Cu2+Cu5澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4 000个碳原子，直径约6到9 nm，在低于183 时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是()A “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物B把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，不可能产生丁达尔现象C “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同D “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体6.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸B氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸C碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸D石灰石与硝酸、石灰石与硫酸7. 检验试剂Na2CO3中是否含有Cl、SO42，选用的试剂及加入的先后顺序是（ ） AHCl、BaCl2、AgNO3 BHNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 CAgNO3、HNO3、Ba(NO3)2、 DAgNO3、HCl、BaCl28一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素 的原子。关于此反应说法正确的是() A一定吸收热量 B反应物一定全部参与反应 C一定属于非氧化还原反应 D一定属于分解反应9我国古代文献中有许多化学知识的记载，如梦溪笔谈中的“信州铅山县有苦泉，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是()A复分解反应 B化合反应C离子反应 D氧化还原反应10下列叙述：阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；含最高价元素的化合物，一定具 有强氧化性；失电子多的还原剂，还原性就强；元素由化合态变为游离态，该元素一定 被还原；含金属元素的离子不一定都是阳离子；在氧化还原反应中，非金属单质一定是 氧化剂；金属阳离子被还原不一定得到金属单质.正确的是（） A. B. C. D.11下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是（） A.Na+、Ba2+、Cl、SO42 B.K+、Na+、NO3、OH C.H+、NH4+、Fe3+、SO42 D.H+、Cl、CO3、NO312下列转化关系中，能一步完成的是( )。Ba(OH)2NaOHCuOCu(OH)2HNO3HClSO2Na2SO3ABCD只有13.下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是() A. B. C. D.14. 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性为W2Z2X2Y2,下列反应的化学方程式或叙述 不成立的是( ) A. 还原性：YZW B. Z2与X在水溶液中不能大量共存 C. W2通入到NaX和NaY的混合溶液中：W2优先氧化Y D. 2NaW+Y2=2NaY+W215. 检验加碘盐含“KIO3”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：KIO3+KI+HClI2+KCl+H2O(未配平)下列有关说法正确的是( ) A.KI是氧化剂 B.KIO3被氧化 C.该反应配平后系数为：1，5，6，3，6，3 D.每生成3个I2分子，转移6个电子16在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数之比1:2完全反应，生成一种棕黄色气体 X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为（ ） ACl2BCl2O7CClO2DCl2O淄博七中2019级高一阶段检测化学试题第卷17有一瓶无色透明溶液，只含Cl、CO32、SO42、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种经实验：取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是_ _，一定不含有的离子是_ _， 可能含有的离子是_ _（2）有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）_，说明理由_ _（3）写出中反应的离子方程式_ _18. (1)氢化钠(NaH)为白色晶体，其中H有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将TiCl4 还原为Ti，自身被氧化为+1价，写出其化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向与数目_ _；NaH能与水剧烈反应NaH+H2ONaOH+H2，NaH与液氨(NH3)也有类似反应，写出反应的化学方程式_ _ (2)配平反应方程式 _Al+_NaNO3+_H2O_Al(OH)3+_N2+_NaAlO2 (3)实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为 MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+2H2O+Cl2反应中,如果有17.4g纯MnO2被还原，那么被氧化的氯化氢的质量为_ _19. 常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂,其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应 为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色固体)。 (1)Fe(OH)3中铁元素化合价为_,该脱氧反应中还原剂是_。 (2)某化学兴趣小组用食品脱氧剂(2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g氯化钠)进行如下两个实验。 实验： 请回答： 操作的名称是 ，溶液丙中一定含有的金属阳离子是_ _(写离子符号); 实验：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如下图（部分产物略去）。 写出反应的离子方程式,并用双线桥法表示电子转移的方向和数目_; 向溶液C中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,其离子方程式为_; 反应的化学方程式为_。20.（1）人体血红蛋白分子中含有Fe2，正是这些Fe2使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2转化为Fe3，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2发生_反应，说明亚硝酸钠具有_性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有_性。（2）稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO218NH4F=6CeF316NH312H2ON2，该反应中氧化剂是_，还原剂是_，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子个数比为_。（3）过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCN+H2O2+H2O=A+NH3(已配平)，请回答：生成物A的化学式是 ，该反应是否属于氧化还原反应？ （填“是”或“否”），理由是 。若是，则被还原的元素是 .淄博七中2019级高一阶段检测化学试题参考答案选择题15 CCCCD 610 ABDAD 1116 BADDCD 除标注外, 每空2分17(共11分) （1）Mg2+、Cl CO32 、SO42、Cu2+ Na+、K+； （2）是(1分) ；溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子 （3）Mg2+2OH=Mg(OH)218. (共8分) (1)NaH+NH3NaNH2+H2 (2) 10；6；6；4；3；6； (3) 14.6g19.