鲁科版选修4 第三单元第二节 弱电解质的电离 盐类的水解（第1课时） 课件（16张）.ppt_第1页
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鲁科版高中化学反应原理第3章第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡 吃醋热 厨房中的各种醋 学习目标 1 理解弱电解质电离平衡的建立 能正确书写弱电解质的电离方程式 2 理解电离平衡常数的含义并能进行简单计算 一 强弱电解质和电离平衡 实验展示 室温下 用4ml1mol l的盐酸和醋酸分别与过量的大理石反应 大理石大小 纯度基本相同 将实验现象记录到表格中 并分析其原因 预测 醋酸是弱电解质 在水溶液里存在电离平衡 实验探究1 向60ml蒸馏水中加入1ml冰醋酸 1 050g cm3 观察溶液ph的变化 达到平衡的标志 变量不变 动画演示 达到平衡的标志 速率相等 归纳总结 1 电离平衡建立 2 醋酸的电离平衡 在一定条件下弱电解质电离进行到一定程度时 这种状态 等定 资料展示 归纳总结 二 电离常数 1 定义 在一定条件下达到电离平衡时 是一个常数 这个常数称为 简称 弱酸的用表示 弱碱的用表示 无关 注 同温下 同种弱电解质的电离常数与浓度 实验探究3 测定几种弱电解质溶液的ph 并完成表格 上述表格中3种酸的酸性由弱到强的顺序是 醋酸甲酸草酸 归纳总结 2 电离常数的意义 电离常数表征了弱电解质的 根据电离常数的大小 可以判断弱电解质的相对强弱 k值越大 离子浓度 即表示该电解质越 所以从ka或kb的大小 可以判断弱酸和弱碱的强弱 3 多元弱酸电离 每一步电离都有各自的电离常数 各级电离常数的大小关系是 所以其酸性强弱主要决定于 电离能力 越大 越强 分步 ka1 ka2 ka3 ka1 实验探究4 温度对电离常数的影响 小结 温度升高 电离常数 增大 越大 归纳总结 4 影响电离常数的因素 1 弱电解质本身的性质 2 温度 对于同一弱电解质 温度越高 k 注 同温下 同种弱电解质在不同浓度下的k 相同 本节小结 可逆反应可平衡 浓度固定速率等 假若速率有小大 移动 平衡常数很挑剔 比例只用气体和溶液 只听温度施号令 其他都不从 活学活用 1 下列物质溶于水后 溶质存在电离平衡的有 a hfb k2so4c hno3d ca oh 2e nh3 h2of baso42 下列关于强 弱电解质的叙述正确的是 a 强电解质都是离子化合物 弱电解质都是共价化合物b 可溶性电解质都是强电解质 难溶性电解质都是弱电解质c 强电解质溶液的导电能力强 弱电解质溶液的导电能力弱d 强电解质溶液中无溶质分子 弱电解质溶液中分子和其电离出的离子同时存在 ae d 3 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 a ch3coohh ch3coo b nahso4 na hso4 c nh3 h2o nh4 oh d h3po43h po43 a 4 下列关于电离平衡常数ka说法正确的是 a 电离平衡常数ka越小 表示弱电解质电离能力越强b 电离平衡常数ka只与温
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