人教版选修四第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡（第二课时） 学案.doc

第2课时沉淀反应的应用 编号22【学习目标】1. 能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。2.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。第一部分 课前延伸案1判断下列结论的正误(1)难溶电解质的ksp数值越大，在水中的溶解能力越强 ( )(2)ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀量无关( )(3)改变溶液中的离子浓度，会使沉淀溶解平衡移动，但ksp不变( ) (4)当离子积qc等于溶度积ksp时，沉淀处于平衡状态，溶液为饱和溶液( ) (5)baso4溶液的导电性很弱，所以baso4为弱电解质( )(6)沉淀溶解平衡pbi2(s) pb2(aq)2i(aq)的kspc(pb2)c2(i) ( ) 2 现向含agbr的饱和溶液中：(1)加入固体agno3，则c(ag) (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；(2)加入更多的agbr固体，则c(ag) ；(3)加入agcl固体，则c(br) ，c(ag) ；(4)加入na2s固体，则c(br) ，c(ag) 。325 时，agcl的溶解度是0.001 92 gl1，求它的溶度积。第二部分 课内探究案探究点一沉淀的生成与溶解1沉淀生成的应用主要涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域，常利用 达到分离或除去某些离子的目的。常用的方法有 (1)调节ph法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节ph至78，可使fe3转变为 沉淀而除去。反应如下： 。(2)加沉淀剂法：如以na2s、h2s等作沉淀剂，使某些金属离子，如cu2、hg2等生成极难溶的 等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。写出下列反应的离子方程式：用h2s除去cu2： 。 用na2s除去hg2： 。2 根据沉淀溶解平衡，分析回答下列问题：(1)baco3和baso4都难溶于水，在医学上常用baso4作钡餐透视，而不能用baco3的原因是什么？(2)可溶性钡盐(如bacl2等)当作食盐食用，会造成钡中毒。中毒患者常用5.0%的na2so4溶液洗胃的原因是什么？【归纳总结】(1)沉淀的生成和溶解这两个方向相反的过程相互转化的条件是离子浓度，控制离子浓度，可以使反应向我们需要的方向转化。(2)根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的 ，使平衡向 的方向移动，就可以使沉淀溶解。如常用强酸溶解caco3、fes、al(oh)3、cu(oh)2等难溶电解质。【巩固练习】1 为除去mgcl2酸性溶液中的fe3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 () anh3h2o bnaoh cna2co3 dmgco32 agcl的ksp1.801010，将0.001 moll1nacl和0.001 moll1 agno3溶液等体积混合，是否有agcl沉淀生成？探究点二沉淀的转化1根据下列图示完成实验，将观察到的现象填在空格内： 难溶性银盐之间的转化实验步骤 实验现象 色沉淀 色沉淀 色沉淀 化学方程式 mg(oh)2与fe(oh)3之间的转化： 实验步骤 实验现象 色沉淀 色沉淀 色沉淀 化学方程式 2.沉淀转化在生活中的应用(1)工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用fes等难溶物转化为hgs、ag2s、pbs等沉淀。写出用fes除去hg2的离子方程式。(2)硬水煮沸形成的水垢主要成分是caco3和mg(oh)2，它们是怎样形成的？(3)锅炉形成的水垢中常含有caso4，除去方法是caso4(s)caco3(s)ca2(aq)，写出有关反应的化学方程式【归纳总结】(1)沉淀转化的实质就是 。(2)一般而言，ksp 的难溶电解质能转化为ksp 的难溶电解质，如agclagiag2s，caso4转化为caco3，zns转化为cus等。(3)两种沉淀的溶解度差别 ，沉淀转化越容易。【巩固练习】3.已知：i22s2o=s4o2i 相关物质的溶度积常数见下表：物质cu(oh)2fe(oh)3cuclcuiksp2.210202.610391.71071.31012某酸性cucl2溶液中含有少量的fecl3，为得到纯净的cucl22h2o晶体，加入 ，调至ph4，使溶液中的fe3转化为fe(oh)3沉淀，此时溶液中的c(fe3) 。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到cucl22h2o晶体。4 牙齿表面由一层硬的组成为ca5(po4)3oh的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：ca5(po4)3oh(s) 5ca23po oh进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。已知ca5(po4)3f(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚硬。请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因： 。根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法： 。【课堂小结】第三部分 课后提升案1.除去nacl中的fecl3需加入的试剂是 ()anaoh b石灰水 c铜片 d氨水2 已知ksp(agcl)1.81010， ksp(agi)1.01016。下列说法错误的是 () aagcl不溶于水，不能转化为agib在含有浓度均为0.001 moll1的cl、i的溶液中缓慢加入agno3稀溶液，首先析出agi沉淀 cagi比agcl更难溶于水，所以，agcl可以转化为agid常温下，agcl若要在nai溶液中开始转化为agi， nai的浓度必须不低于1011 moll13 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成cuso4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的zns或pbs，慢慢转变为铜蓝(cus)。下列分析正确的是 ()acus的溶解度大于pbs的溶解度 b原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性ccuso4与zns反应的离子方程式是cu2s2=cusd整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应4 要使工业废水中的重金属pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物pbso4pbco3pbs溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为 ()a硫化物 b硫酸盐 c