化学反应速率与平衡.doc

化学反应速度化学平衡练习题一.选择题(下列各小题有1个选项符合题意)1.可逆反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的反应速率为 A.V（O2）=0.001molL1S1B.V（NO）=0.008 molL1S1C.V（H2O）=0.004 molL1S1D.V（NH3）=0.002 molL1S1CD2反应：A 2B中，AB的浓度变化如图所示。则2min以内的平均反应速率为Av(A) = 9 mol/（Lmin） B.v(A) = 4.5 mol/（Lmin）Cv(B) = 18 mol/（Lmin） D.v(B) =2.25mol/（Lmin）3在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是Av(A）=0.5mol/(Ls)Bv(B）=0.3mol/(Ls)Cv(C）=0.8mol/(Ls)Dv(D）=1mol/(Ls)4决定化学反应速率的根本因素是A温度和压强 B反应物的浓度 C参加反应的各物质的性质D催化剂的加入5下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积 加入生成物 加入MnO2A全部 B C D6设CCO2 2CO,H0 反应速率为v1 ，N23H2 2NH3 H0。反应开始后，容器内气体平均相对分子质量与时间的关系图象正确的是 9改变以下反应条件能提高反应物活化分子百分率的是温度浓度压强正催化剂 A B C D10.在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2 molL1，0.2 molL1，0.2 molL1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是A.c(SO3)=0.4 molL1 B.c(SO2)=c(SO3)=0.15 molL1C.c(O2)=0.1molL1 D.c(SO2)+c(SO3)=0.4 molL111.可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是A3正(N2)=正(H2) B正(N2)=逆(NH3)C2正(H2)=3逆(NH3) D正(N2)=3逆(H2)12.说明可逆反应A（气）B（气） C（气）D（气）在一定条件下已达到平衡状态的事实是 A.容器内A、B、C、D四者共存 B.单位时间内A和B消耗的分子数相等C.A、D的消耗速率相等 D.C、D的生成速率相等13.在一定温度下,可逆反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)达到化学平衡的标志是CA.容器内的总压强不随时间而变化B.单位时间内有nmolA2生成的同时就有nmolB2生成C.单位时间内有nmolA2生成的同时就有2nmolAB生成D.单位时间内有nmolB2生成的同时就有nmolAB生成14.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应N2+3H22NH3 H0，右图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线,可采用的措施是A.增大A的浓度B.缩小容器的体积C.加入催化剂 D.升高温度17.在一定条件下，某密闭容器中发生如下可逆反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H0；达到化学平衡时,SO2 、O2和SO3的物质的量之比3:2:4。其它条件不变,升高温度达到新的化学平衡时，二氧化硫为1.4mol，O2为0.9mol，则此时SO3的物质的量为A.A.1.4molB.1.6molC.1.8molD.2.0mol18.在一个固定容积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为w molL1。若维持容器容积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质的用量，达到平衡后，C的浓度仍为w molL1的是A.4 mol A+2 mol B B.0.5 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol DC.3 mol C+1 mol D+1 mol B D.3 mol C+1 mol D19.将2molSO2和 2molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生下列可逆反应: 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) Hb21.已知在一定条件下 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H-Q kJ,向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1，向另一相同容器中加入2 mol SO3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2，则下列正确的是A.QQ1Q2 B.Q1Q2 Q C. Q1QQ2 D.Q1Q2Q22.在一固定容积的密闭容器中，加入4 L X(g)和6 L Y(g)，发生如下反应：X(g)+nY(g)2R(g)+W(g)反应达到平衡时，测知X和Y的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n值为A、4 B、3 C、2 D、123.1体积SO2和3体积O2混合后,在450左右通过五氧化二钒催化剂发生如下可逆反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),若在同温同压下测得反应前后混合气体的密度之比为9:10,则二氧化硫的转化率为CA.20%B.62%C.80%D.95%24.可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) HP2)下达到化学平衡,混合气体中A的体积分数随温度或压强的变化曲线正确的是D 25.在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 mol X(g)和2 mol Y(g)，在一定条件下发生反应：4X(g)+nY(g)2Q(g)+6R(g)，反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值为A.3 B.4 C.5 D.6二.填空题26.在密闭容器中，进行下列反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，达到平衡后，其他条件不变，只增加X的量，试填下空（填“增大”“减小”或“不变”）（1）正反应速率_；（2）逆反应速率_；（3）X的转化率_；（4）Y的转化率_；（5）容器中Z的物质的量_。27.在某温度下，将2 mol A和3 mol B充入密闭容器中发生反应aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5 min后，达到平衡，各物质平衡浓度（molL1）的关系为：c(A)ac(B)=C(C)C(D)，若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的5倍，若A的转化率不发生变化，则B的转化率为_。化学反应速度化学平衡练习题答案125. DBBCC ACBAD CCCBA CADCC DBCDA26. (1)增大 (2)增大 (3)减小 (4)增大 (5)增大27.分析：因为C