九年级化学《常见的碱》案例分析.doc

九年级化学案例分析常见的碱陶行知先生说：“先生的责任不在教，而在教学，而在教学生学”，“授人一鱼，供其一饭之需，教人一渔，则其终生受用无穷。”怎样才能使学生主动发现问题，并能通过实验分析、推理、归纳而获得知识呢？我想，对初学者而言，应从任务或问题出发，通过创设情境，引发学生心理上的认知冲突，放权给学生，让他们自主实验，让他们经历科学探究的过程，体验科学探究的方法，从中获得知识和技能，获得情感体验，使学生感到化学是重要而有趣的课程。新课标“以学生发展为中心，重视学生的主体地位”的教学理念在实施过程中需老师要有效的调控好化学课堂,与学生融洽配合。这就需要我们化学老师有效的设计教学环节和组织学生去学习领悟化学课的精髓。下面就护额学课堂教学中情境的创设的教学过程进行案例分析：案例介绍：九年级化学下册教学内容：人教新版九年级化学上册第十单元课题2常见的酸和碱的教学案例教学目标：知识与技能1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。过程与方法学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。情感、态度与价值观通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。教学重点：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化学性质。教学难点：1.碱的化学性质。2.酸碱具有相似化学性质的原因。实验准备：1.（实验106）、（107）、活动与探究 2.补充实验 3.提前一天用20%的氢氧化钠溶液浸泡新鲜的鸡爪。教学过程：一、创设情境，导入新课老师：演示实验1实验(如图)观察甲、乙中发生的现象。2清水变“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水变浑浊问题：大家想一想，这些神奇的现象存在的反应原理是什么？学生思考后回答，教师利用生活中常见的碱来导入新课的学习。二、新科探究板书： 三、几种常见的碱 （1）氢氧化钠（NaOH） 演示： 实验106，引导学生观察，然后互相交流。 （学生很注意看并在互相交谈议论） 课件展示：（课本54页中的表格填写现象与分析）；老师与学生一起来填写 板书： 1.氢氧化钠的物理性质：白色固体，极易溶于水同时放热，易潮解（密封保存）。 展示： 用氢氧化钠溶液浸泡过的鸡爪和一只新鲜的鸡爪。 学生： 唉哟！（惊讶） 老师： 由此现象说明氢氧化钠具有什么样的性质？ 学生回答：有很强的腐蚀性。 老师： 通过这个实验，你有什么感想？ 学生： 使用时要小心，戴上手套。 老师： 因为它有强的腐蚀性，皮肤触上就象火烧一样，所以俗称火碱、烧碱、苛性钠。 板书： 2.特性：强的腐蚀性 3.俗称：火碱、烧碱、苛性钠 提问：如果不小心，将碱液沾到皮肤上，应如何处理？ 学生：用水冲洗。 设问：氢氧化钠有以上的性质，但它有那些用途？（引导学生看书55页） 课件展示：氢氧化钠的用途 提问：日常生活中还有那些常见的碱？ 学生：熟石灰。 板书：（2）氢氧化钙Ca(OH)2 演示：【实验107】学生观察，然后引导学生联系生活，归纳出氢氧化钙的一些性质与用途。 板书： 1.氢氧化钙的物理性质：白色粉末，微溶于水。 2.特性：有腐蚀性。 3.俗称：熟石灰、消石灰。制备：CaO+H2OCa(OH)2(放出大量热) CaO的俗称：生石灰 4.用途： 提问：常见的碱还有哪些？这些碱都具有哪些相似的化学性质？ 板书： （3）碱的化学性质 学生实验： 活动与探究（1）、（2）、（3） 老师巡堂指导，引导学生回忆、归纳、类推，并指导学生进行简单的归纳和小结。 （学生以小组做实验、议论、归纳。） 老师： 都 做好了吗？（教师一一地检查各小组） 老师：谁来说说碱有哪些相似的化学性质呢。 一学生：碱能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 另一学生： 碱溶液能与二氧化碳反应另一学生： 碱溶液能与某些非金属氧化物反应板书： （1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。（2）碱溶液能与某些非金属氧化物反应。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（密封保存，以防变质）2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 演示： 补充实验（盐酸与氢氧化钠溶液的反应；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应），并引导学生观察现象，然后教师小结。板书： （3）碱与酸的反应NaOH+HCl=NaCl+H2O （4）碱溶液与某些盐溶液反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 （蓝色沉淀）老师总结： 指出 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、俗称、和碱具有的相似的化学性质，强调使用碱液时要十分小心。 三、巩固练习（课件展示练习）1.有两瓶溶液，一瓶是石灰水，一瓶是氢氧化钠溶液，如何用化学方法将它们鉴别？ 2.下列表述，错误的是（ ）。 A 氢氧化钠溶液易潮解；B、氢氧化钙溶液有腐蚀性； C 炉具清洁剂中含有氢氧化钠；D、酚酞试液遇碱溶液变红。 3.下列物质长时间敞口放在空气中，质量会增加且会变质的是（ ）。 A 浓盐酸 B 浓硫酸 C 氢氧化钠固体 D、氢氧化钙固体4.下列物质中，溶于水时不会放出大量热量的是（ ）。 A 生石灰；B 氢氧化钠固体；C 氢氧化钙。 四、课堂小结通过这节课的学习，你有什么收获？板书设计：课题1 常见的酸和碱三、常见的碱1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质（1）氢氧化钠为白色固体，化学式为NaOH，易溶于水，有很强的腐蚀性，所以又叫火碱、烧碱、苛性钠，使用时要特别小心。氢氧化钠还易吸收空气中的水分而潮解，因此，可作某些气体的干燥剂。那么，氢氧化钠应该密封保存。（2）氢氧化钙又叫熟石灰或消石灰，化学式为Ca(OH)2，是白色粉末。建筑工地从石灰窑买来的石灰是生石灰（CaO），加水就得到熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放出的热量足以使鸡蛋煮熟。氢氧化钙也有腐蚀性。（3）氢氧化钠的腐蚀性大于氢氧化钙的腐蚀性。 2.碱的化学性质实验步骤实验现象化学方程式分析及结论氢氧化钠溶液与紫色石蕊试液变蓝紫色石蕊遇碱溶液变蓝，无色酚酞遇碱溶液变红色；氢氧化钙溶液与紫色石蕊试液氢氧化钠溶液与无色酚酞试液变红氢氧化钙溶液无色酚酞试液氢氧化钠溶液与二氧化碳气球迅速膨胀2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O碱（溶液）+非金属氧化物盐+水氢氧化钙溶液与二氧化碳石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O氢氧化钠溶液与硫酸铜蓝色沉淀2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na 2SO4碱（溶液）+某些盐新盐+新碱氢氧化钙溶液与碳酸钠白色沉淀Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH3.酸碱具有相似化学性质的原因。课堂教学分析：本节课的教学设计体现了教师对教材的深刻理解，很好的落实了教材的编写意图，尽最大努力发挥了教材的功能。同时以学生的认知水平和已有的经验为基础，注重知识之间的联系，训练了学生的化学思维。本节教学紧密联系生活实际，通过创设教学实验情景，引入新课，诱人深入，开发学生的生活经验，激发学生兴趣。通过展示新鲜的鸡爪与用氢氧化钠溶液浸泡过的鸡爪令学生惊讶，亲眼目睹氢氧化钠的腐蚀性之强烈，自然引入使用它该注意什么了。教学设计的各个环节衔接紧密，一环扣一环，非常自然。教学中教师对学生的回答能恰当地肯定、评价。本节教学中充分体现了新课标中以学生为主的教学思想，教师演示实验都很成功。采用多媒体，有效突破了本节教学的重难点。我认为这节课基本上达到了新课程标准要求的预期目标，教学效果比较好，基本上能够体现新课程理念下学生的主体地位，从整体教学过程及学生的练习反馈来看，这是一节较成功的新授课。师生的互动及小组生生互动进行的很好。师生关系融洽、和谐，课堂气氛热烈，在教师面前学生没有顾虑、没有拘束，敢于发表自己的看法，使学生的学习积极性得到激发，为完成教学目标奠定基础。 本节课教