人教版选修4 第2章第3节 化学平衡（第3课时） 学案 (1).doc

第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学反应速率第3课时 化学平衡常数【考纲要求】1.理解化学平衡常数的含义并能进行简单计算。【自主学习】 1化学平衡常数的作用是什么？2.固态与纯液态物质有浓度变化吗？3.已知反应2so2o2 2so3达到平衡，其他条件不变，增大该反应体系的压强，平衡向正反应方向移动。再次平衡后，化学平衡常数是否增大？【考点突破】考点一：有关化学平衡常数的问题【例1】对于可逆反应，下列说法正确的是()a化学平衡常数只与温度有关b升高温度，化学平衡常数一定增大c正反应的化学平衡常数与逆反应的化学平衡常数一定不相等d增大反应物浓度，化学平衡常数可能增大【例2】(2013长沙一模)2so2(g)o2(g)=2so3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 l的恒容密闭容器中投入so2(g)和o2(g)，其起始物质的量及so2的平衡转化率如表中数据。 下列判断中，正确的是()a甲中反应的平衡常数小于乙b该温度下，平衡常数值为400c平衡时，丙中c(so3)是甲中的2倍d平衡时，甲中o2的转化率大于乙中o2的转化率考点二：关于化学平衡的计算【例3】把3 mol p和2.5 mol q置于2 l密闭容器中，发生如下反应：3p(g)q(g)xm(g)2n(g)，5 min后达到平衡生成1 mol n，经测定m的平均速率是0.1 mol/(lmin)，下列叙述错误的是()ap的平均反应速率为0.15 mol/(lmin)bq的转化率为25%cq的平衡浓度为1 mol/ldx是2【反馈训练】1(2013湖南师大附中月考)某温度下，反应h2(g)br2(g)=2hbr(g)的平衡常数k1 000；则在同一温度下，反应2hbr(g)=h2(g)br2(g)的平衡常数k为()a1 000 b100 c0.001 d1【考点巩固】 一、选择题1下列关于平衡常数k的说法中，正确的是()平衡常数k只与反应本身及温度有关改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数k加入催化剂不改变平衡常数k平衡常数k只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关abcd2对于可逆反应c(s)co2(g)=2co(g)，化学平衡常数表达式正确的是()a.b. c. d.3反应3fe(s)4h2o(g)=fe3o4(s)4h2(g)的平衡常数为k，下列条件的变化中，能使k值发生变化的是()a将fe粉进一步粉碎以增大表面积 b增大体系压强c使用合适的催化剂 d升高体系温度4(2013太原市高三调研)一定条件下，固定容积的密闭容器中，co和h2反应生成甲醇：co(g)2h2(g)=ch3oh(g)。如图是该反应在不同温度下co的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是()at1t2b该反应的h0ct1时的平衡常数k1t2时的平衡常数k2dt1时的平衡常数k10b该温度下，此反应的平衡常数k6. 75c增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动d该温度下，再向容器中充入1.5 mol w，达到新平衡时c(x)1.5 mol/l 6(2013成都二模)在1 100，恒定容积的密闭容器中发生反应：feo(s)co(g)=fe(s)co2(g)ha kjmol1(a0)，该温度下k0.263，下列有关该反应的说法正确的是()a达到化学平衡状态时，若c(co)0.100 moll1，则c(co2)0.026 3 moll1b若要提高co的转化率，可加入适当过量的feoc升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小d若生成56 g fe，则反应吸收的热量小于a kj7汽车尾气净化中的一个反应如下：no(g)co(g)=n2(g)co2(g)h373.4 kjmol1，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()8(2013武汉起点调研)已知在25时，下列反应的平衡常数如下：n2(g)o2(g)=2no(g)k1110302h2(g)o2(g)=2h2o(g)k2210812co2(g)=2co(g)o2(g)k41092下列说法正确的是()ano分解反应no(g)n2(g)o2(g)的平衡常数为11030b根据k2的值可以判断常温下h2和o2很容易反应生成h2oc常温下，no、h2o、co2三种物质分解放出o2的倾向顺序为noh2oco2d温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大9x、y、z为三种气体，把a mol x和b mol y充入一密闭容器中， 发生反应x2y2z。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(x)n(y)n(z)，则y的转化率为()a.100%b.100%c.100% d.100%10(2013合肥质检一)在一定条件下，将pcl3(g)和cl2(g)充入体积不变的2 l密闭容器中发生下述反应：pcl3(g)cl2(g)=pcl5(g)，5 min末达到平衡，有关数据如表：pcl3(g) cl2(g) pcl5(g)初始浓度(moll1) 2.0 1.0 0平衡浓度(moll1) c1c20.4下列判断不正确的是()a若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热反应b反应5 min内，v(pcl3)0.08 moll1min1c当容器中cl2为1.2 mol时，可逆反应达到平衡状态d平衡后移走2.0 mol pcl3和1.0 mol cl2，相同条件下再达平衡时，c(pcl5)0)。经过60 s达到平衡，测得b的物质的量为0.2 mol，下列对该平衡的叙述正确的是()a用c的浓度变化表示该反应速率为2.4 mol/lminb若使容器变为1 l，则c的物质的量一定增大c达到平衡，测得放出热量为x kj，则xqd若向容器再充入1 mol c，重新达到平衡，a的体积分数保持不变，则b为气态二、非选择题12t时，在一个体积为2 l的容器中，a气体与b气体反应生成c气体，反应过程中a、b、c物质的量变化如图所示。(1)写出该反应的化学方程式：_；(2)该温度下该反应的平衡常数为_；(3)已知：k(300)k(350)，该反应是_热反应；(4)04分钟时，a的平均反应速率为_；(5)到达平衡时b的转化率为_；(6)恒容条件下，下列措施中能使降低的有_。a充入氦气 b使用催化剂c再充入2.4 mol a和1.6 mol b d降低温度13(2013肇庆二模)研究co、no、no2等气体的性质，以便消除污染或变废为宝，可以保护环境、节约资源。试运用所学知识，解决下列问题：(1)生产水煤气的过程中有以下反应：c(s)co2(g)=2co(g)h1；co(g)h2o(g)=h2(g)co2(g)h2；c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h3；若平衡表达式为k，则它所对应的化学反应方程式是(填序号)_；上述反应的h1、h2、h3之间的关系为_。(2)不同温度下反应的平衡常数如下表所示。则h_0(填“”)；在500时，把等物质的量浓度的co和h2o(g)充入反应容器，达到平衡时c(co)0.005 moll1、c(h2)0.015 moll1，则co的平衡转化率为_。温度/400500 800平衡常数k9.9491(3)对反应2no2(g)=n2o4(g) h”或“”或“”)。第三节