人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解 课件（49张）.ppt

选修4第三章第三节 盐类的水解 常温下 酸性溶液中ph7 c h c oh 中性溶液中ph7 c h c oh 碱性溶液中ph7 c h c oh 酸的溶液显性 碱的溶液显性 酸 碱 盐溶液显什么性 思考1 思考 如何用实验的方法来检验盐溶液的酸碱性 一 盐溶液的酸碱性 实验探究 中性 中性 碱性 碱性 酸性 酸性 强酸强碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 强酸弱碱盐 结论 盐溶液不一定都呈中性 有的呈酸性 有的呈碱性 判断规律 谁强显谁性 都强显中性 巩固练习 判断下列溶液的酸碱性 co3 思考 上述各种盐在溶于水后完全电离 但都不产生 或 溶液中的 和 来自何处 h2oh oh 讨论 由上述实验结果分析 盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系 碱性 中性 碱性 酸性 酸性 探究 ch3coona溶液显碱性的原因 ch3coona溶液中存在哪些电离 ch3coona溶液中存在哪些离子 哪些微粒可能发生相互作用 ch3coona na ch3coo 思考4 在纯水中 由水电离产生的h 和oh 数目应该是相等的 当加入某些盐之后 溶液酸碱性发生了明显的变化 表明c h c oh 那么 导致c h 和c oh 不等的原因是什么 为什么相同类型的盐对溶液酸碱性的影响相似 ch3coona ch3coo h2o h ch3cooh na oh 所以导致溶液中c oh c h 溶液显碱性 ch3coo h2o ch3cooh oh ch3coona h2o ch3cooh naoh nh4cl cl nh4 nh3 h2o c h c oh 平衡向右移动 思考与交流 无 有 有 弱酸根离子或弱碱阳离子 弱碱阳离子 m 水解 强碱阳离子 强酸酸根离子不发生水解 溶液 弱酸酸根离子 a 水解 中性 溶液显酸性 moh h 溶液显碱性 ha oh 显中性 综上 盐类水解的本质是生成弱酸或弱碱 使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡 二 盐类的水解 盐类水解的本质 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的h 或oh 离子结合生成弱电解质 促进了水的电离 3 盐类水解的规律 有弱才水解 谁弱谁水解 都弱双水解 越弱越水解 谁强显谁性 盐类水解方程式的书写 ch3coo h2o ch3cooh oh ch3coona h2o ch3cooh naoh 判断是否水解 判断水解后显什么性 0 1mol l某些盐的水解情况 1 请分别写出na2co3 al2 so4 3 cuso4发生水解反应的离子方程式 随堂练习 cuso4溶液 第一步 第二步 程度很小 可忽略 多元弱碱阳离子以总反应表示 al2 so4 3溶液 hco3 oh h2co3 oh al oh 3 3h na2co3溶液 多元弱酸根离子的水解分步进行 水解方程式的书写注意事项 1 判断盐类组成中是否有弱酸根阴离子或弱碱阳离子 与h2o分子电离产生的oh 或h 结合 2 水解反应是可逆反应 一般书写时用 符号 4 多元弱酸生成的盐水解时 生成多元弱酸的过程分步表示 但是多元弱碱生成的盐水解时一步表示 3 一般盐类水解程度很小 生成的弱酸弱碱浓度很小 通常不生成气体或沉淀 书写时产物后不用 下列盐的水溶液中 哪些呈酸性 哪些呈碱性 a fecl3b nacloc nh4 2so4d na2se k2so4f kig naf ac bdg 随堂练习 在溶液中 不能发生水解的离子是 a clo b co32 c fe3 d so42 d b 随堂练习 盐类水解的过程中正确的说法是 a 盐的电离平衡破坏b 水的电离平衡发生移动c 溶液的ph减小d 水的离子积发生了变化 下列水解离子方程式正确的是 a fe3 3h2ofe oh 3 3h b br h2ohbr oh c co32 2h2oh2co3 2oh d nh4 2h2onh3 h2o h3o d 随堂练习 6 下列水解离子方程式正确的是 a fe3 3h2ofe oh 3 3h b br h2ohbr oh c co32 2h2oh2co3 2oh d nh4 2h2onh3 h2o h3o d 7 思考 等浓度的nahco3溶液与naac的碱性强弱关系 酸性 h2co3 ch3cooh 水解程度 nahco3 ch3coona 碱性 nahco3 ch3coona 越弱越水解生成的电解质越弱则对应离子水解程度越大 8 思考 等浓度的nahco3溶液与na2co3溶液的碱性强弱关系 酸性 h2co3hco3 水解程度 hco3 co32 碱性 nahco3na2co3 越弱越水解生成的电解质越弱则对应离子水解程度越大 9 思考 nahco3溶液中存在哪些平衡 猜测一下 nahco3溶液的酸碱性会怎样呢 nah2po4溶液呢 多元弱酸的酸式根离子 如hco3 hpo42 hs hso3 h2po4 若水解程度大于电离程度 溶液呈碱性 如hco3 hpo42 hs 若电离程度大于水解程度 溶液呈酸性 如hso3 h2po4 小结 盐类的水解 盐类水解的本质 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的h 或oh 离子结合生成弱电解质 促进了水的电离 盐类水解的规律 盐类水解方程式的书写 水解反应是可逆反应 一般书写时用 符号 ch3coo h2o ch3cooh oh ch3coona h2o ch3cooh naoh 1 盐类 水解的实质 溶液中盐电离出来的离子跟 电离出来的h 或oh 结合生成 的反应 2只有 离子或 离子才能与水中h 或oh 结合生成弱电解质 水 弱电解质 弱酸酸根离子 弱碱阳离子 巩固练习 3 下列物质的溶液中 由于水解而使ph值小于 的是 a nahco3b nh4clc ch3coohd nacl b 三 影响盐类水解的因素 1 影响盐类水解的内在因素 回忆na2co3与ch3coona的碱性强弱以及nh4cl与al2 so4 3的酸性强弱 结论 越弱越水解 物质的量浓度相同的三种正钠盐nax nay naz溶液的ph分别是7 8 9 则这三种正盐相应的酸hx hy hz的酸性递增的顺序是 hz hy hx 温度 水解反应是吸热的 升温有利于盐的水解 浓度 浓度越小 水解程度越大 外加酸碱 外加酸碱促进或抑制盐的水解 2 外因以ch3coona的水解平衡为例 请分析能影响ch3coona水解的外界条件 其他能水解的盐 同性盐抑制水解 异性盐促进水解 例题 在fecl3稀溶液中已知存在如下水解平衡 填写下列表格fe3 3h2ofe oh 3 3h 正向 增加 降 增大 变深 逆向 正向 逆向 正向 增加 减少 减少 减少 降 升 升 升 减小 增大 减小 增大 变浅 变浅 变浅 红褐色沉淀 无色气体 1 判断溶液的酸碱性及强弱 na2co3 naac溶液显 性 的 性强 同理alcl3 cucl2溶液显什么性 na2co3和nahco3溶液酸碱性如何 谁的酸碱性强 碱 碱 na2co3 五 盐水解应用 同浓度的na2co3 ch3coona naclo溶液酸碱性如何 na2co3溶液碱性更强 对应的酸 碱 越弱 水解程度越大 则溶液的碱 酸 性越强 naclo na2co3 ch3coona 2 多元弱酸盐溶液中的离子浓度比较 ch3coona溶液中各离子浓度由大到小排列正确的是 a c na c ch3coo c oh c h b c ch3coo c na c oh c h c c na c ch3coo c h c oh d c na c oh c ch3coo c h a 练习 浓度为0 1mol l的下列几种溶液 1 nahso42 ch3cooh3 na2co34 nahco35 ch3coona6 nh4cl ph由小到大的顺序 126543 盐水解运用 3 配制溶液 容易水解的盐溶液配制时要抑制水解以防止浑浊 问 为什么配制alcl3溶液时要加入适量的盐酸 配制al2 so4 3怎么做 要配制nh4cl呢 4 蒸发结晶 若希望通过蒸发结晶来得到溶质晶体 则要考虑水解因素 可以加入对应的强酸或强碱 问 将alcl3溶液加热蒸发 最终析出的固体是什么 为什么 又如何使alcl3析出 如果是蒸发al2 so4 3和na2co3溶液有什么不同 5 用盐溶液来代替酸碱 例如 焊药 金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜 常用zncl2 nh4cl 问 金属镁与水反应比较困难 若加一些nh4cl马上产生大量气体 为什么 加热挥发性酸组成的盐不能得到原来的固体 6 试剂瓶的选用 说明盛放na2s na2co3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因 naf溶液能否用玻璃瓶 7 除杂 除去kno3溶液中少量的fe3 离子可用加热的方法 8 化肥的使用 草木灰不能和铵态氮肥混合使用 为什么 9 明矾能够用来净水的原理 10 离子的大量共存要考虑盐类的水解 离子的共存要考虑盐类的双水解 如al3 和co32 hco3 al3 和s2 fe3 和co32 hco3 al3 和alo2 在水溶液中都不能大量共存 但不是所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都要双水解而不能共存 nh4ac nh4 2co3 盐类水解的应用 1 电荷平衡式 溶液中阳离子所带的正电荷总数 阴离子所带的负电荷总数 存在 na ch3coo h oh 所以 na 1 h 1 ch3coo 1 oh 1 如 ch3coona溶液中 六 离子浓度大小比较 2 物料平衡式 水解离子 始 水解离子 平 水解生成的相应微粒浓度之和 因为 ch3coo h ch3cooh所以 ch3coo 始 ch3coo 平 ch3cooh 平 na 如 ch3coona溶液中 3 质子平衡式 h 水 结合掉的 h 水 oh 水 结合掉的 oh 水 因为 ch3coo h ch3cooh所以 h ch3cooh oh 如 ch3coona 练习 溶液中离子浓度关系 电解质溶液中守恒关系 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 以0 1mol lna2s溶液为例 溶液中大量离子 微量离子 na s2 oh h hs 1 由于整个溶液不显电性 n min m mim 电荷守恒关系 na h oh hs 2 s2 2 考虑硫元素水解前后守恒 物料守恒关系 s2 hs h2s 0 1mol l 1 2 na 3 考虑钠元素与硫元素形成na2s的定组成关系 定组成守恒关系 1 2 na s2 hs h2s 4 考虑盐类水解或电离时由水本身电离出的 h oh 质子守恒 oh h hs 2 h2s 5 水解或电离程度不同 使离子间形成的大小关系不同 规律 na s2 oh hs h 题型示例 1 在0 1mol l的硫化钠溶液中 下列关系正确的是的a na s2 h hs oh b oh h hs 2 h2s c na h 1 2 s2 hs oh d s2 hs h2s 0 1mol l bd 考点1 判断单一溶液中各粒子浓度 2 在na2s溶液中 各微粒间浓度关系如下 1 na h oh 2 oh h hs 3 na 2 s2 hs s2 2 2 h2s 2 hs 2 h2s 3 在nahco3溶液中各离子浓度从大到小的顺序是 na hco3 oh h co32 4 某二元弱酸的酸式盐naha溶液 若phc ha c h c a2 c oh b c na c h c ha 2c a2 c oh c c h c a2 c oh c h2a d c na c ha c h2a c a2 c正确答案为 c h c h2a c a2 c oh c 题型示例 考点2 判断两种溶质溶液中各粒子浓度 5 将ph 3的盐酸溶液和ph 11的氨水等体积混和后 溶液中离子浓度关系正确的是 a nh4 cl h oh b nh4 cl oh h c cl nh4 h oh d cl nh4 oh h b 6 某弱酸ha与其对应的盐naa等物质的量混合 如果溶液中 1 c oh c h 2 c oh c h 请分别比较两种情况下 溶液中溶质微粒浓度的大小顺序 1 c ha c na c a c oh c h 2 c a c na c ha c h c oh 题型示例 考点3 判断不同电解质溶液中同一粒子浓度大小 7 相同浓度的下列溶液中 c co32 的大小关系依次为 na2co3 nahco3 h2co3 nh4 2co3 8 将标准状况下4 48lco2通入1mol l300mlnaoh溶液中 试比较所得溶液中各种离子浓度的大小顺序 c na c hco3 c co32 c oh c h 9 把0 02mol lhac和0 01mol lnaoh以等体积混合 则混合溶液中微粒浓度关系正确的是 ad c ac c na b c hac c ac c 2c h c ac c hac d c hac c ac 0 01mol l 10 相同温度 相同物质的量浓度的下列各组溶液 按ph依次减小的顺序排列正确的是 a nahso4naclch3coonana2co3b hclch3coohnh4clnahco3