人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡 课件（13张）.ppt

b agcl难溶于水 溶液中没有ag 和cl 第四节 难溶电解质的溶解平衡 1 双选 关于agcl沉淀的溶解平衡 下列说法正确的是 a agcl沉淀生成和沉淀溶解不断进行 但速率相等 c 升高温度 agcl沉淀的溶解度增大d 加入nacl固体 agcl溶解度不变 ac 2 习惯上将溶解度小于 的电解质称为难溶电解质 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 时 沉淀完全 3 沉淀溶解平衡的概念 一定 下 当 和 相等时 形成电解质的饱和溶液而达到的平衡状态 4 以agcl为例 沉淀溶解平衡的建立过程如下 1 溶解过程 在水分子作用下 少量的 和 脱离 agcl的表面溶入水中 0 01g 1 10 5mol l 温度 沉淀溶解的速率 沉淀生成的速率 ag cl 2 沉淀过程 溶液中的ag 和cl 受agcl表面阴 阳离子 的吸引 回到agcl表面析出 3 平衡建立 在一定 下 上述两个过程的速率 时 得到agcl的 溶液 并建立动态平衡 5 难溶电解质的溶解平衡是 平衡 通过改变 可以使平衡移动 实现沉淀的 和 沉淀反应的应用如下 温度 相等 饱和 agcl s ag aq cl aq 动态 条件 生成 溶解 转化 1 生成沉淀 利用生成沉淀来达到 或 某些离子的目的 如在涉及无机制备 提纯工艺的生产 科研 废水处理等领域 2 溶解沉淀 根据 原理 不断移去溶解平衡体系中的相应离子 使平衡向 的方向移动 使沉淀溶解 3 沉淀转化 其实质是 的移动 通常将溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀 如锅炉水垢中难除去的caso4转化为易除去的caco3 分离 除去 平衡移动 沉淀溶解 沉淀溶解平衡 积为1 8 10 11 6 在一定温度下 沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数 简称 符号ksp 如25 时 mg oh 2的溶度 表示为ksp mg oh 2 1 8 10 11 溶度积 c mg2 c2 oh 一 沉淀溶解平衡 1 概念 一定温度下 当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时 形成电解质的饱和溶液 达到的平衡状态 2 特征 沉淀溶解平衡也具有类似化学平衡的五个特征 1 逆 固体沉淀 溶解的过程是可逆的 2 等 v 溶解 v 沉淀 3 动 沉淀溶解平衡是动态平衡 v 溶解 v 沉淀 0 4 定 达到平衡时 溶液中各离子浓度保持不变 5 变 影响平衡的外界条件改变 平衡发生移动 达到新 的平衡 3 外界条件对沉淀溶解平衡的影响 下列 例1 把ca oh 2放入蒸馏水中 一段时间后达到平衡 说法正确的是 a 恒温下向溶液中加cao 溶液的ph升高b 给溶液加热 溶液的ph升高c 向溶液中加入na2co3溶液 其中固体质量增加d 向溶液中加入少量naoh固体 ca oh 2固体质量不变点拨 注意ca oh 2的溶解度随温度的升高而降低 这一点较为特殊 加入与难溶电解质有相同组成的易溶电解质时 要考虑同离子效应 答案 c ca oh 2 s ca2 aq 2oh aq 例2 双选 当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡时 mg oh 2 s mg2 aq 2oh aq 时 为使mg oh 2固体的 量减少 可加入少量的 a nh4no3c mgso4 b naohd nahso4 答案 ad 点拨 减少mg oh 2的量 即使平衡右移 也即应减小mg2 或oh 的浓度 4 应用 1 比较难溶电解质在水中的溶解能力 对于化学式中阴 阳离子组成个数比相同的难溶电解质 ksp越大 在水中的溶解能力越强 2 计算饱和溶液中某种离子的浓度 3 利用溶度积规则 比较溶度积ksp与相应离子的浓度幂之积qc 离子积 的相对大小 判断给定条件下沉淀能否生成或溶解 qc ksp 溶液过饱和 有沉淀析出 qc ksp 溶液饱和 沉淀与溶解处于平衡状态 qc ksp 溶液未饱和 例3 已知 ksp agcl 1 8 10 10 ksp agbr 7 8 10 13 现将agcl与agbr的饱和溶液等体积混合 再加入足量浓 agno3溶液 发生的反应为 a 只有agbr沉淀b agcl和agbr沉淀等量生成c agcl和agbr沉淀都有 但以agcl沉淀为主d agcl和agbr沉淀都