人教版选修4 第1章第3节 化学反应热的计算 作业 (2).doc

第3节 化学反应热的计算一、选择题1已知热化学方程式2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h1h2解析：将方程式依次编号、，可得，即h3h2h11.9 kjmol10得出石墨比金刚石稳定，故a项对，b项、c项、d项错。答案：a3已知热化学方程式：h2o(g)=h2(g)o2(g)h241.8 kj/molh2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kj/mol，当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是()ah88 kj/mol bh2.44 kj/molch4.98 kj/mol dh44 kj/mol解析：将两式相加得到h2o(g)=h2o(l)h44 kj/mol，所以每1 g液态水变成水蒸气需要吸收的热量为 kj2.44 kj。答案：b4(2015重庆中学联考)x、y、z、w有如下图所示的转化关系，且hh1h2，则x、y可能是()c、cos、so2alcl3、al(oh)3na2co3、nahco3fe、fecl2a bc d解析：符合题目中各物质的转化关系为：而中s与o2不能直接化合生成so3，中fe与cl2化合生成fecl3而不能得到fecl2。答案：c5物质a在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是()aaf，hh6bh1h2h3h4h5h61ccf，|h|h1h2h6|d|h1h2h3|h4h5h6|解析：由盖斯定律可知：af，hh1h2h3h4h5h6，即h1h2h3h4h5h60，故a项正确，b项错误；由cf可以判断，hh3h4h5(h1h2h6)，故c项正确；由ad知：hh1h2h3(h4h5h6)，故d项正确。答案：b6(2014高考全国卷)室温下，将1 mol的cuso45h2o(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为h1，将1 mol的cuso4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为h2，cuso45h2o受热分解的化学方程式为：cuso45h2o(s)cuso4(s)5h2o(l)，热效应为h3。则下列判断正确的是()ah2h3 bh1h3解析：本题考查反应热知识，意在考查考生对盖斯定律的理解和应用。由题给条件可知：cuso45h2o(s)=cu2(aq)so(aq)5h2o(l)h10，cuso4(s)=cu2(aq)so(aq)h20，选b。答案：b7用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染。例如：ch4(g)4no2(g)=4no(g)co2(g)2h2o(g)h574 kjmol1ch4(g)4no(g)=2n2(g)co2(g)2h2o(g)h1 160 kjmol1下列说法不正确的是()a若用标准状况下4.48 l ch4还原no2生成n2和水蒸气，放出的热量为173.4 kjb由反应可推知：ch4(g)4no2(g)=4no(g)co2(g)2h2o(l)h574 kj/molc反应转移的电子数相同d反应中当0.2 mol ch4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol解析：根据盖斯定律，将相加得到如下热化学方程式：ch4(g)2no2(g)=n2(g)co2(g)2h2o(g)h867 kj/mol，标准状况下4.48 l ch4的物质的量为0.2 mol，放出的热量为0.2 mol867 kj/mol173.4 kj；由于液态水变为气态水需要吸收热量，所以生成液态水的反应放出的热量多，放热越多，则h越小，即hc6h6：；d项，依盖斯定律：3得3c2h2(g)=c6h6(g)h605 kj/mol。答案：d二、非选择题11比较下列各组热化学方程式中h的大小关系。(1)s(s)o2(g)=so2(g)h1s(g)o2(g)=so2(g)h2h1_h2(2)ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h1ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h2h1_h2(3)4al(s)3o2(g)=2al2o3(s)h14fe(s)3o2(g)=2fe2o3(s)h2h1_h2解析：(1)中两式相减得：s(s)=s(g)hh1h20(固态硫变为硫蒸气是吸热过程)，所以h1h2(气态硫比固体硫燃烧放出的热量多)；(2)中两式相减得：2h2o(g)=2h2o(l)hh1h20(水蒸气变为液态水是放热过程)，所以h1h2(生成液态水比生成水蒸气放出的热量多)；(3)中两式相减得：4al(s)2fe2o3(s)=2al2o3(s)4fehh1h20(铝热反应很剧烈，是典型而熟悉的放热反应)，所以h1(2)(3)12氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2h2(g)o2(g)=2h2o(1)h572 kjmol1。请回答下列问题：(1)生成物能量总和_(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。(2)若2 mol氢气燃烧生成水蒸气，则放出的热量_(填“大于”“小于”或“等于”)572 kj。(3)h2的标准燃烧热h_。(4)反应2h2o22h2o的能量变化如图所示。已知拆开1 mol h2、1 molo2和1 mol ho中的化学键分别需要消耗436 kj、496 kj和463 kj的能量。则反应过程()_(填“吸收”或“放出”)_kj。解析：(1)该反应的h0，为放热反应，生成物能量总和小于反应物能量总和。(2)由热化学方程式可知，2 mol氢气燃烧生成液态水，放出572 kj热量，由于液态水变为水蒸气需要吸收热量，故2 mol氢气燃烧生成水蒸气，放出的热量小于572 kj。(3)标准燃烧热hkjmol1286 kjmol1。(4)反应过程(1)中，能量由低到高，反应吸收热量，反应过程()中，能量由高到低，反应放出热量。反应过程()中形成了4 mol ho键，放出的热量为：4463 kj1 852 kj。答案：(1)小于(2)小于(3)286 kjmol1(4)放出 185213(2015成都航天中学高二月考)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(n2h4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kj的热量。(1)此反应的热化学方程式为_。(2)又已知h2o(g)=h2o(l)，h44 kjmol1则16 g液态肼与足量液态双氧水反应生成液态水时放出的热量为_kj。(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_。(4)发射卫星可用气态肼(n2h4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：n2(g)2o2(g)=2no2(g)h67.7 kjmol1n2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g)h534 kjmol1气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_。解析：(1)根据题意，可将热化学方程式写为0.4 n2h4(l)0.8 h2o2(l)=0.4n2(g)1.6h2o(g)h256.652 kjmol1，如将n2h4的物质的量扩大为1 mol时，热化学方程式则写为n2h4(l)2h2o2(l)=n2(g)4h2o(g)h(256.652) kjmol1641.63 kjmol1。(2)n2h4(g)2h2o2(l)=n2(g)4h2o(l)h641.63 kjmol1(44 kjmol14)817.63 kjmol1，则16 g液态肼完全燃烧生成液态水时放出的热量为16 g408.815 kj。(3)液态肼与液态双氧水反应后的产物为氮气和水，不会污染环境。(4)将题中四个热化学方程式分别编号为、，则可得气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式：n2h4(g)no2(g)=n2(g)2h2o(g)h534 kjmol1(67.7 kjmol1)567.85 kjmol1。答案：(1)n2h4(l)2h2o2(l)=n2(g)4h2o(g)h641.63 kjmol1(2)408.815(3)产物不会污染环境(4)n2h4(g)no2(g)=n2(g)2h2o(g)h567.85 kjmol114将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。炼铁高炉中发生的关键反应如下：c(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kj/molco2(g)c(s)=2co(g)h172.46 kj/molfe2o3cofeco2若已知：2fe(s)o2(g)=fe2o3(s)h824.21 kj/mol根据上面三个热化学方程式，回答下列问题：(1)co的燃烧热为_；写出其热化学方程式_。(2)高炉内fe2o3被co还原为fe的热化学方程式为_。(3)炼制1 t(吨)含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是_t，实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是_。解析：由题意：c(s)o2(g)=co2(g)h1393.5 kj/molco2(g)c(s)=2co(g)h2172.46 kj/mol2fe(s)o2(g)=fe2o3(s) h3824.21 kj/molco(g)o2(g)=co2(g)h4fe2o3(s)3co(g)=2fe(s)3co2(g)h5根据盖斯定律：(1)()，所以h4(h1h2)(393.5 kj/mol172.46 kj/mol)282.98 kj/mol