2015-2016学年《钠的重要化合物》导学案.docx

第2节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物1.了解钠的两种氧化物,掌握过氧化钠的性质及其用途。2.掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其差异,以及两者之间的相互转化和它们的用途。3.了解焰色反应的实验操作方法及钠、钾的焰色。一、氧化钠与过氧化钠物质Na2ONa2O2颜色状态白色固体淡黄色固体阴阳离子个数比Na+O2-为21Na+O22-为21氧元素的化合价-2-1生成条件常温下缓慢氧化加热或点燃与水的反应Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2与CO2的反应Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O2主要用途-供氧剂、漂白剂二、碳酸钠与碳酸氢钠1.物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3色态白色粉末细小白色晶体俗名纯碱、苏打小苏打溶解性水中易溶水中易溶,但比Na2CO3溶解度小2.化学性质(1)热稳定性Na2CO3性质稳定,受热难分解,Na2CO310H2O易风化;NaHCO3性质不稳定,受热易分解,化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。(2)与酸(足量盐酸)反应Na2CO3:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2;NaHCO3:NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2。(3)与碱(氢氧化钠)反应Na2CO3:与NaOH不反应;NaHCO3:NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O。三、焰色反应1.定义部分金属及其化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色。2.操作(1)将铂丝用盐酸洗净后,在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同。(2)蘸取试样在火焰上灼烧,观察火焰颜色;观察钾的火焰颜色时,要透过蓝色钴玻璃。(3)用盐酸洗净铂丝,并在火焰上灼烧至无色,再检验下一个试样。3.钠和钾的焰色钠:黄色,钾:紫色。1.过氧化钠与H2O的反应中,氧化剂和还原剂分别是什么?2.Na2O2属于碱性氧化物吗?为什么?3.Na2O和Na2O2在常温下均能与水发生反应,它们的反应类型分别是什么?4.所有元素都有特征焰色吗?探究1:Na2O2与H2O、CO2的反应200 时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g(反应装置如图所示)。(1)写出CO2和H2O(g)分别与Na2O2反应的化学方程式:,其中氧化剂和还原剂分别是。每1 mol氧化剂参加反应,电子转移的物质的量分别是。(2)原混合物中CO2和H2O的质量之比为。1.请结合Na2O2的性质分析:在实验室保存Na2O2要注意哪些问题?2.用双线桥分别标出Na2O2与CO2、水反应中电子的转移。下列关于Na2O2的叙述正确的是()。A.Na2O2中阴、阳离子个数之比为11B.Na2O2能与水反应,所以Na2O2可以作气体的干燥剂C.Na2O2与CO2的反应中,Na2O2既是氧化剂又是还原剂D.Na2O2能与酸反应生成盐和水,所以Na2O2是碱性氧化物探究2:碳酸钠与碳酸氢钠的性质下列说法中不正确的是()。A.Na2CO3比NaHCO3溶解度大B.Na2CO3比NaHCO3稳定C.石灰水能与Na2CO3反应,而不能与NaHCO3反应D.与足量盐酸反应得到相同质量的CO2,用Na2CO3的质量比NaHCO3多1.若Na2CO3固体中混有NaHCO3,该如何除去?2.若NaHCO3溶液中混有Na2CO3,该如何除去?3.分别向碳酸钠与碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸,反应剧烈程度相同吗?下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是()。A.两者都可以和盐酸反应生成二氧化碳B.两者都可以和氯化钙反应生成碳酸钙C.碳酸氢钠受热易分解,碳酸钠受热不易分解D.碳酸钠可用于制玻璃、造纸,碳酸氢钠可用于制发酵粉1.某物质灼烧时,焰色反应呈黄色,下列判断中正确的是()。A.该物质一定含有钠元素B.该物质一定是钠的化合物C.该物质一定是金属钠D.该物质一定不含有钾元素2.将下列各组中的两种物质混合后溶于水,所得溶液中只含有一种溶质的是()。A.Na2O2、NaOHB.Na2O、NaClC.Na、Na2CO3D.Na2CO3、Na2O23.关于Na2CO3性质的说法,正确的是()。A.只能与酸反应,不能与碱反应B.受热时不发生分解C.与足量的酸反应时放出的CO2比等质量的NaHCO3要多D.是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一4.按如图所示装置进行实验,回答下列问题。(1)A中现象是。(2)B中浓硫酸的作用是。(3)C中发生反应的化学方程式为。(4)D中现象是。(5)E中收集的气体是。参考答案知识体系梳理淡黄色21-1纯碱、苏打小2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O特殊的颜色蓝色钴玻璃盐酸黄紫基础学习交流1.氧化剂:Na2O2;还原剂:Na2O2。2.不属于,碱性氧化物指能与酸反应只生成盐和水的氧化物,Na2O2与盐酸反应时不仅生成NaCl(盐)和水,还会有氧气生成,所以不属于碱性氧化物。3.化合反应;氧化还原反应。4.不是。重点难点探究探究1:互动探究(1)2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2,2H2O(g)+2Na2O24NaOH+O2;Na2O2;1 mol(2)1118【解析】(1)2CO2+2Na2O22Na2CO3+O22H2O(g)+2Na2O24NaOH+O2反应、中氧化剂和还原剂均为Na2O2;转移电子的物质的量均为1 mol。(2)设其中CO2和水蒸气的质量分别为x g、y g,根据化学方程式有:2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2m 883256 x56x882H2O(g)+2Na2O24NaOH+O2m3632 4y4y36x+y=11.656x88+4y36=3.6解得:x=4.4,y=7.2,故CO2与H2O的质量之比为1118。探究拓展1.由于Na2O2容易与空气中的水蒸气和CO2发生反应,因此,实验室在保存Na2O2时,要注意密闭,隔绝空气。2.探究体验C【解析】Na2O2中阴离子是O22-,阴、阳离子个数之比为12,A项错误;Na2O2与水反应可以生成氧气,不能作为气体的干燥剂,B项错误;Na2O2不是碱性氧化物,是过氧化物,D项错误。探究2:互动探究C【解析】C项,石灰水也能与NaHCO3反应,使酸式盐变成正盐,化学方程式为Ca(OH)2+2NaHCO3CaCO3+Na2CO3+2H2O;D项,制取相同质量的CO2,如都制取44 g CO2时,NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O84 g44 gNa2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O106 g44 g在盐酸足量的情况下,则需NaHCO3 84 g,需Na2CO3106 g。探究拓展1.用加热法除去,反应为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。2.向溶液中通入适量CO2气体,反应为Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3。3.不同,碳酸氢钠与盐酸的反应更剧烈。探究体验B【解析】Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,碳酸钠和碳酸氢钠都可与盐酸反应生成CO2,A项正确;碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙,碳酸氢钠与氯化钙不反应,B项错误;2NaHCO3Na2C