人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解（第1课时） 作业1.doc

第3节 盐类的水解（第1课时）1下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是()anhh2onh3h2ohbs2h2oh2s2ohcch3coohh2och3cooh3odch3coohohch3cooh2o2化学与生活、生产密切相关。下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使ph试纸变蓝，且原因是水解的是()a烧碱 b食用醋c氯化铵 d纯碱3将0.1 mol下列物质置于1 l水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()akcl bmg(oh)2cna2co3 dmgso44有四种物质的量浓度相同且由1价阳离子a、b和1价阴离子x、y组成的盐溶液。据测定，常温下ax溶液和by溶液的ph都为7，ay溶液的ph7，bx溶液的ph7。据此推断，可能不水解的盐是()aax bbxcay dby5在ph都等于9的naoh和ch3coona两种溶液中，设由水电离产生的oh浓度分别为a moll1与b moll1，则a和b关系为()aab ba104bcb104a dab6常温下，某溶液中由水电离的c(h)11013 moll1，该溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液a bc d7一元酸ha溶液中，加入一定量强碱moh溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是()ac(a)c(m)bc(a)c(m)c若ma不水解，则c(oh)c(h)d若ma水解，则c(oh)c(h)8常温下，有两种溶液：0.1 moll1 ch3cooh0.1 moll1 ch3coona。(1)溶液的ph_(填“”“”或“”)7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是_。(2)溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是_(用离子方程式和适当的叙述说明)。(3)下列说法正确的是_(填序号)。a两种溶液中c(ch3coo)都等于0.1 moll1b两种溶液中c(ch3coo)都小于0.1 moll1cch3cooh溶液中c(ch3coo)小于ch3coona溶液中c(ch3coo)925 时，如果取0.1 moll1 ha溶液与0.1 moll1 naoh溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的ph8，试回答以下问题：(1)混合溶液的ph8的原因(用离子方程式表示)：_；(2)混合溶液中由水电离出的c(h)_(填“”“”或“”)0.1 moll1 naoh溶液中由水电离出的c(h)；(3)已知nh4a溶液为中性，又知将ha溶液加到na2co3溶液中有气体放出，试推断(nh4)2co3溶液的ph_(填“”“”或“”)7；(4)将相同温度下相同浓度的五种溶液：(nh4)2co3nh3h2o(nh4)2so4nh4clch3coonh4按c(nh)由大到小的顺序排列_(填序号)。10(1)在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有_；_。用离子方程式表示产生上述现象的原因_。(2)在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是_。a磷b硫c镁d铜(3)某温度下0.1 moll1 na2co3溶液中，2，其原因是(用离子方程式表示，下同)_。现向na2co3溶液中通入一定量的co2后，其原因是_。参考答案及解析1. 解析：b不能一步水解，应该用多步水解方程式表示；c是电离方程式，不是水解方程式；d是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式。答案：a2. 解析：能够使ph试纸变蓝的溶液呈碱性，纯碱水解使溶液呈碱性。答案：d3. 解析：由于碳酸钠的水解：coh2ohcooh，会使溶液阴离子数增多，故c中阴离子数最多。答案：c4. 解析：常温时，ax溶液和by溶液的ph都为7，说明形成by和ax的酸碱的强弱相当，可能是强酸强碱，也可能是强弱相当的弱酸弱碱。ay溶液的ph7，则说明y所对应的酸一定是弱酸，bx溶液的ph7 ，则说明b所对应的碱一定是弱碱，x和a所对应的酸和碱应是相对较强的，它们所形成的盐ax有可能不发生水解。答案：a5. 解析：naoh抑制水的电离，所以由水电离出的c(oh)等于溶液中的c(h)等于109 moll1。ch3coona水解，促进了水的电离，所以由水电离出的c(oh)(1014109)moll1105 moll1，故104，即a104b。答案：b6. 解析：常温下纯水电离产生的c(h)107 moll1。题目所给溶液中c(h)11013107，说明水的电离被抑制，则溶液应为酸溶液或碱溶液。答案：a7. 解析：若ma不水解，则溶液呈中性， c(oh)c(h)；若ma水解，说明ha为弱酸，则ma溶液中c(oh)c(h)。答案：d8. 解析：(1)醋酸为酸，所以溶液的ph小于7，满足电荷守恒，即c(h)c(ch3coo)c(oh)；(2)0.1 moll1 ch3coona为弱酸强碱盐，水解呈碱性，离子方程式为ch3cooh2och3coohoh；(3)水解和电离都是微弱的，所以两种溶液中c(ch3coo)都小于0.1 moll1，且ch3cooh溶液中c(ch3coo)小于ch3coona溶液中c(ch3coo)。答案：(1)c(h)c(ch3coo)c(oh)(2)碱ch3cooh2och3coohoh，ch3coo水解使溶液显碱性(3)bc9. 解析：(1)等量的ha与naoh混合，恰好完全反应生成盐naa，由于溶液显碱性，说明naa是强碱弱酸盐，a发生了水解。(2)由于生成的盐能水解，所以促进了水的电离，而naoh抑制水的电离，所以为“”。(3)由nh4a溶液为中性可知，ha的电离程度与nh3h2o的电离程度相同，又由ha溶液加到na2co3溶液中有气体放出可知ha的电离程度大于h2co3的，所以nh3h2o的电离程度大于h2co3的，所以(nh4)2co3溶液显碱性(谁强显谁性)。(4)假设盐未水解，；由于的水解程度大于，所以c(nh)；由于的水解程度小于，所以c(nh)。答案：(1)ah2ohaoh(2)(3)(4)10. 解析：(1)fe33h2ofe(oh)33h2hcaco3=ca2h2oco2所以，平衡向右移动，溶液颜色加深，产生红褐色沉淀，同时生成co2。(2)mg能与h反应。(3)co发生水解：coh2ohcooh，导致c(