人教版选修4 第3章第1节 弱电解质的电离 作业 (3).doc

第1节 弱电解质的电离(建议用时：45分钟)学业达标1下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是()a盐酸、空气、醋酸、干冰b冰醋酸、碱石灰、硫酸钠、乙醇c蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石d胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡【解析】a中盐酸为混合物，错误；c中蛋白质为混合物，石灰石的主要成分为碳酸钙，为混合物；d中硫酸钡也为强电解质。【答案】b2下列电离方程式中，正确的是()ahclohclobh2so42hsoch2s2hs2dnh4no3nhno【解析】a项，应为hclohclo；b项，应为h2so42hso；c项，应为h2shhs。【答案】d3下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()a熔融时不导电b水溶液的导电能力很差c不是离子化合物，而是极性共价化合物d溶液中已电离的离子和未电离的分子共存【解析】判断强、弱电解质的关键，是在水溶液里能否完全电离，是否存在电离平衡。【答案】d4下列溶液中导电性最强的是()a1 l 0.1 mol/l醋酸b0.1 l 0.1 mol/l h2so4溶液c0.5 l 0.1 mol/l盐酸d2 l 0.1 mol/l h2so3溶液【解析】溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力越强。当离子浓度相同时，还要比较离子所带的电荷数是否相同。离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。【答案】b5在相同温度时，100 ml 0.01 moll1的醋酸溶液与10 ml 0.1 moll1的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是()a中和时所需naoh的量b电离程度c电离常数kadch3cooh的物质的量【解析】相同温度时，100 ml 0.01 moll1的醋酸溶液与10 ml 0.1 moll1的醋酸溶液所含ch3cooh的物质的量相等，中和时所需naoh的量也相等。电离常数ka只受温度影响，故ka相等。【答案】b6向0.1 moll1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(i)随加入氨水的体积(v)变化的曲线关系是下图中的()【解析】由ch3coohch3cooh知，0.1 moll1醋酸溶液的导电能力：i0，a错误；根据ch3coohnh3h2och3coonhh2o，在逐滴加入氨水的过程中，c(ch3coo)和c(nh)增大，导电能力增强，i逐渐增大，c错误；完全反应后再加入氨水，由于nh3h2o是弱电解质，此时相当于溶液的稀释，其溶液的导电能力i逐渐降低，故b正确，d错误。【答案】b7在25 时，用蒸馏水稀释1 moll1氨水至0.01 moll1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()a.b.c.dc(oh)【解析】一水合氨是弱电解质，加水稀释，一水合氨的电离平衡右移，n(oh)和n(nh)增大，n(nh3h2o)减小，但c(oh)和c(nh)均减小。a、b、c各项中，分子、分母同乘溶液体积，浓度之比等于物质的量之比。【答案】a8在h2s溶液中，c(h)和c(s2)的比值是()a1b2c大于2d在12之间【解析】氢硫酸是二元弱酸，分步电离：h2shhs，hshs2，以一级电离为主，二级电离产生的c(s2)远小于c(h)，c正确。【答案】c9由已知电离常数判断，下列关于so2与na2co3(aq)反应的离子方程式的书写中，不合理的是()酸电离常数碳酸k14107k25.61011亚硫酸k11.54102k21.02107a.so2h2o2co2hcosobso2h2ocoh2co3soc2so22h2ocoh2co32hsodso2h2ocohcohso【解析】根据表中ka的数值，其酸性：h2so3h2co3hsohco，结合复分解反应中强酸制弱酸的原理，h2so3与co反应不可能生成h2co3和so，故b不合理。【答案】b10.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力i随加入水的体积v变化的曲线如图所示。请回答：(1)“o”点导电能力为0的理由是_。(2)a、b、c三点处，溶液的c(h)由小到大的顺序为_。(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是_。(4)若将c点溶液中c(ch3coo)增大，c(h)减小，可采取的措施是_；_；_。【解析】溶液的导电能力主要由离子浓度来决定，题目中的图像说明冰醋酸加水稀释过程中，离子浓度随着水的加入先逐渐增大到最大值又逐渐减小，故c(h)是b点最大，c点最小，这是因为c(h)，加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，n(h)增大使c(h)有增大的趋势，而v(aq)增大使c(h)有减小的趋势，c(h)是增大还是减小，取决于这两种趋势中哪一种占主导地位。在“o”点时，未加水，只有醋酸，因醋酸未发生电离，没有自由移动的离子存在，故不能导电；要使ch3coo的浓度增大，h浓度减小，可通过加入oh、活泼金属等使平衡正向移动。【答案】(1)在“o”点处醋酸未电离，无离子存在(2)ca(2)(3)0.1 moll11.96105变大变小不变能力提升12hclo是比h2co3还弱的酸，下列反应cl2h2ohclhclo达到平衡后，要使hclo的浓度增大，可采取的措施是()a光照b加入naoh固体c加入水d加入caco3固体【解析】要使c(hclo)增大，应使cl2h2ohclhclo向右移动，且加入的物质只能与hcl反应而不能与hclo反应，结合酸性h2co3hclo，故采取的措施是加入caco3固体。【答案】d13用水稀释0.1 mol/l的醋酸溶液，其中随加水量的增加而增大的有() 【导学号：29910033】n(h)c(h)c(h)/c(ch3cooh) c(ch3cooh)/c(h)abcd【解析】ch3coohch3cooh，加水稀释时，平衡右移，则n(h)、n(ch3coo)均增大，而n(ch3cooh)减小。因溶液被稀释，c(ch3cooh)、c(ch3coo)、c(h)均减小。故，应增大；同理应减小。【答案】a14室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是()选项实验方案观察要点a等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应恰好反应时的体积比b醋酸溶液中加入醋酸钠固体溶液ph的变化c等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应产生h2的起始速率d将ph4的醋酸稀释成ph6的溶液加h2o的量【解析】a项，中和碱的能力与酸的强弱无关；b项ph增大说明醋酸溶液中存在电离平衡，说明醋酸是弱酸；c项，产生h2的起始速率是盐酸醋酸，说明醋酸不完全电离，即说明醋酸是弱酸；d项，稀释时加水量大于原溶液体积的100倍，说明醋酸中存在电离平衡，说明醋酸是弱酸，故b、c、d不符合题意。【答案】a15下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )。酸电离方程式电离平衡常数kch3coohch3coohch3cooh1.75105h2co3h2co3hhcohcohcok14.4107k24.71011h2sh2shhshshs2k19.1108k21.11012h3po4h3po4hh2poh2pohhpohpohpo34k17.1103k26.3108k34.21013回答下列各题：(1)当温度升高时，k值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的k值不同，那么k值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_。(3)若把ch3cooh、h2co3、hco、h2s、hs、h3po4、h2po、hpo都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的k1、k2、k3之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_。(5)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实_(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：_。【解析】(1)弱电解质的电离是吸热反应，升高温度能促进电离，故升高温度，k值增大。(2)k值越大，说明电离出的氢离子浓度越大，该酸越易电离，酸性越强。(3)因为k值越大，酸性越强，这几种酸中，h3po4的k值最大，hpo的k值最小，故酸性最强的是h3po4，酸性最弱的是hpo。(4)由表中k1、k2、k3常数之间约是105倍的关系，即k1k2k311051010，酸的每级电离都能产生h，故上一级电离产生的h对下一级电离有抑制作用，使得上一级的电离常数远大于下一级的电离常数。(