人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡（第2课时） 学案.doc

第三章 水溶液中的离子平衡第四节 难溶电解质的溶解平衡第2课时【考纲要求】1了解沉淀反应在工业生产，科学研究中的应用2知道沉淀转化的本质，运用浓度积和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化【自主学习】1.粗盐提纯时,nacl溶液中含有so42- 离子,选择含ca2+还是ba2+离子的试剂除去?为什么?2碳酸钡和硫酸钡的溶度积相差不大，为什么不用碳酸钡而硫酸钡做钡餐？3.解释水垢的成分，形成原因？4溶液中浓度积与溶度积有什么联系？5.沉淀之间是怎样实现转化的，有何规律？ 【考点突破】考点一：沉淀溶解平衡中的溶度积规则例1已知25时，电离常数ka(hf)3.6104，溶度积常数ksp (caf2)1.461010。现向1 l 0.2 mol/lhf溶液中加入1 l 0.2 mol/lcacl2溶液，则下列说法中，正确的是()a25时，0.1 mol/lhf溶液中ph1 bksp(caf2)随温度和浓度的变化而变化c该体系中没有沉淀产生 d该体系中hf与cacl2反应产生沉淀【反馈练习1】某温度时,baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是( )a加入na2so4可以使溶液由a点变到b点 b通过蒸发可以使溶液由d点变到c点cd点无baso4沉淀生成 da点对应的ksp大于c点对应的ksp考点二：沉淀的转化例2在25时，agcl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的ki溶液和na2s溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积ksp(25)如下：agclagiag2sksp1.810108.5110166.31050下列叙述错误的是()a沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动b溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀cagcl固体在等物质的量浓度的nacl、cacl2溶液中的溶解程度相同d25时，在饱和agcl、agi、ag2s溶液中，所含ag的浓度不同【反馈练习2】在自然界存在溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。已知ksp(cus)61036，ksp(zns)21024。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是()azns不溶于水和盐酸，也不能转化为cusb两种不溶物的ksp相差倍数越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物ccus比zns更难溶于水，所以zns在一定条件下可以转化为cusd常温下，zns若要在cucl2溶液中开始转化为cus，则cucl2的浓度必须不低于31024 mol/l【反馈练习3】已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：mman(s) mmn(aq)nam(aq) kspmnmamn某学习小组欲探究caso4沉淀转化为caco3沉淀的可能性，查得如表资料：难溶电解质caco3caso4mgco3mg(oh)2ksp2.81097.11056.81065.61012实验步骤如下：往100 ml 0.1 mol/l的cacl2溶液中加入100 ml0.1 mol/l的na2so4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体na2co3 3 g，搅拌、静置、沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌、静置、沉淀后再弃去上层清液。_。(1)写出第步发生反应的化学方程式：_。(2)设计第步的目的是_。(3)请补充第步操作及发生的现象：_。(4)请写出该转化在实际生产、生活中的一个应用_。【反馈练习4】卤化银(包括agcl、agbr、agi)都是既不溶于水又不溶于酸的难溶物。(1)下列有关agcl的叙述中，正确的是_。a一定温度下的agcl水溶液中，ag和cl浓度的乘积是一常数bagcl的ksp1.81010，在任何含agcl固体的溶液中，c(ag)c(cl)，且c(ag)和c(cl)乘积等于1.81010c温度一定时，在agcl饱和溶液中，c(ag)和c(cl)乘积是一个常数d向饱和agcl溶液中加盐酸ksp变大(2)向5 ml nacl溶液中滴入一滴agno3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴ki溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴na2s溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为_。aagclagiag2s bagclagiag2scagclagiag2s dagiagclag2s(3)现向含agi的饱和溶液中：加入固体agno3，则c(ag)_(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；若改加更多的agi，则c(ag)_；若改加agbr固体，则c(i)_，c(ag) _。【考点巩固】1自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成cuso4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的zns或pbs，慢慢转变为铜蓝(cus)。下列分析正确的是()acus的溶解度大于pbs的溶解度b原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性ccuso4与zns反应的离子方程式是cu2s2=cusd整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应2要使工业废水中的重金属离子pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物pbso4pbco3pbs溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用沉淀剂最好为()a硫化物 b硫酸盐 c碳酸盐 d以上沉淀剂均可3.某温度下，fe(oh)3(s)、cu(oh)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液ph，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()akspfe(oh)3kspcu(oh)2b加适量nh4cl固体可使溶液由a点变到b点cc、d两点代表的溶液中c(h)与c(oh)乘积相等dfe(oh)3、cu(oh)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和4实验：0.1 moll1 agno3溶液和0.1 moll1nacl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 moll1 ki溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 moll1ki溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()a浊液a中存在沉淀溶解平衡：agcl(s) ag(aq)cl(aq)b滤液b中不含有agc中颜色变化说明agcl转化为agid实验可以证明agi比agcl更难溶5已知mg(oh)2的溶解度大于fe(oh)3的溶解度。要除去混在mgcl2溶液中的fecl3，可以边搅拌边加入一种试剂，这种试剂是() ana2co3 bnaoh cmg(oh)2 dnh3h2o6已知ksp(agcl)1.561010，ksp(agbr)7.71013 ，ksp(ag2cro4)91011。某溶液中含有cl、br和cro，浓度均为0.010 mol/l，向该溶液中逐滴加入0.010 mol/l的agno3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ()acl、br、cro bcro、br、cl cbr、cl、cro dbr、cro、cl 7以mno2为原料制得的mncl2溶液中常含有cu2、pb2、cd2等金属离子，通过添加难溶电解质mns，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，过滤除去包括mns在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净物mncl2。根据上述实验事实，可推知mns具有相关性质是()a具有吸附性b溶解度与cus、pbs、cds等相同c溶解度大于cus、pbs、cdsd溶解度小于cus、pbs、cds8往含i和cl的稀溶液中滴入agno3溶液，沉淀的质量与加入agno3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(i)/c(cl)的比值为()a(v2v1)/v1 bv1/v2cv1/(v2v1) dv2/v19. 下列说法中正确的是() a饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的ph增大bagcl悬浊液中存在平衡：agcl(s)ag(aq)cl(aq)，往其中加入少量nacl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小cagcl悬浊液中加入ki溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下ksp(agcl)ksp(agi) d硬水中含有较多ca2、mg2、hco、so,加热煮沸可以完全除去其中的ca2、mg210(1)对于ag2s(s) 2ag(aq)s2(aq)，其ksp的表达式为_。(2)下列说法中不正确的是_(填序号)。用稀盐酸洗涤agcl沉淀比用水洗涤损耗agcl小一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的对于al(oh)3(s)al(oh)3(aq)al33oh，前者为溶解平衡，后者为电离平衡除去溶液中的mg2，用oh沉淀比用co好，说明mg(oh)2的溶解度比mgco3大沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全(3)如何除去mg(oh)2中混有的ca(oh)2? 11.沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（ksp）。已知25时， ksp(baso4)110-10，ksp(baco3)2.510-9，ksp(caso4)9.110-6，ksp(caco3)2.810-9。（1）将浓度均为0.1 moll-1的bacl2溶液与na2so4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(ba2+) =_ moll-1。（2）医学上进行消化系统的x射线透视时，常使用baso4作内服造影剂。胃酸很强（ph约为1），但服用大量baso4仍然是安全的，baso4不溶于酸的原因是（用沉淀溶解平衡原理解释）_。万一误服了少量baco3，应尽快用大量0.5 moll-1na2so4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中na2so4溶液浓度的变化，残留在胃液中的ba2+浓度仅为_ moll-1。（3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的caso4，可先用na2co3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的caco3，而后用酸除去。 caso4转化为caco3的离子方程式为_。 请分析caso4转化为caco3的原理：_。第四节 难溶电解质的溶解平衡（第2课时）例1：d 练1：c 例2：c 练2：a练3：(1)na2co3caso4=na2so4caco3(2)洗去沉淀中附着的so(3)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色无味气体(4)将锅炉水垢的caso4转化为caco3易于除去练4：(1)c(2)c(3)变大不变变小、变大【考点巩固】题号123456789答案dabbccccc10. (1)kspc2(a