氧气的实验室制备及其检验.doc

实验名称：氧气的实验室制备及其检验 实验内容和步骤实验过程记录解释1. 装置气密性的检验 取两支试管，并带单孔胶塞及导管，检查其气密性。2. 浓度对反应的影响 分别用上述两支检验过气密性的试管，进行如下实验： 一支试管内盛15%的双氧水约3mL，再加入少许二氧化锰； 另一支试管内盛6%的双氧水约3mL，再加入少许二氧化锰；对比反应进行的现象。急速产生大量气泡和白雾，试管壁很烫产生较多气泡，试管壁有点热。液体反应物浓度越大，反应速率越快。3. 温度对反应的影响 将盛有约3mL6%双氧水的试管浸入约80水浴加热，观察现象，用带余烬的木条检验之。产生细小气泡，木条不复燃，火星反而变得更微弱。温度能加快反应速率。（木条不复燃的原因可能是温度不够高、水蒸气浓度大、氧气量太少等）4. 催化剂对反应的影响 一支试管内加入少许氧化铜，再倒入6%双氧水约3mL； 另一支试管内加入少许二氧化锰，再倒入6%双氧水约3mL。比较反应进行的现象。有少量气泡产生（木条伸入不复燃，只是持续红热）产生较多气泡，试管壁有点热。（木条伸入复燃）不同催化剂的催化效果不同。在双氧水制氧气的实验中，二氧化锰的催化效果比氧化铜好。5. 氧气性质的检验 将实验2产生的气体分别用排水法收集在两支小试管内，比较哪一支先收集满（记录时间）将带余烬的木条分别对准实验4中的试管口，观察并记录现象。同样收集20mL氧气，盛15%的双氧水需要约1分7秒，而盛6%的双氧水需要约1分28秒。（即收集等体积的氧气，15%的双氧水所需时间短）加入少许氧化铜的试管中，木条伸入不复燃，只是持续红热；加入少许二氧化锰的试管中，木条伸入复燃。相关考题链接：1某化学兴趣探究小组的同学在实验室用双氧水溶液制取氧气。(1) A组同学做了如上图所示的对比实验，可观察到的实验现象有：试管中 ，试管中 ， 由此可得出的初步结论是： 。(2)B组同学想要探究的是： ，他们将6的双氧水在80水浴一段时间，发现试管中产生细小气泡，将带火星的木条伸入在试管中，并没有发现复燃现象，你认为可能是什么原因造成的? 。3 C组同学对比了两只试管中的反应现象后，得出在实验室用双氧水溶液制氧气时用 做催化剂效果比较好。(4)A组同学还想分别比较用排水法收集一小试管O2所需时间，当导管口有气泡冒出并进入小试管时开始计时，那么他们应当在 时停止计时。2甲、乙、丙三位同学分别用两支检验过气密性的试管进行如下实验：一支试管内盛15的双氧水约3mL，再加入少许二氧化锰 另支试管内盛6的双氧水约3mL，再加入少许二氧化锰，将产生的气体分别用排水法收集到小试管中，对比收集气体的快慢。老师发现：甲同学两支试管中产生气泡的速度都太快，来不及收集；丙同学两支试管中产生气泡的速度又都太慢；乙同学两支试管中产生气泡的速度适中，记录试管收满消耗的时间分别为5s和15s。 (1)在实验操作正确的前提下，根据三位同学之间的实验现象对比，可得出：化学反应的速度可能与 有关的结论。 (2)乙同学还可通过_(填现象)，得出：反应物浓度越大，反应的速度越快的结论。 (3)乙同学在加二氧化锰时，把固体沾在了试管壁上,为保证实验顺利进行，此时应先_,再_。答案：1、(1) 试管中产生较多气泡，试管壁有点热；试管中急速产生大量气泡和白雾，试管壁很烫；液体反应物浓度越大反应速度越快。（2）温度对化学反应速度的影响；温度不够高、水蒸气浓度大、氧气量太少等合理均给