化学实验大题汇总.doc

高三化学实验大题汇总1、三草酸合铁酸钾晶体K3 Fe(C2O4 )33H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。 【限选试剂】浓硫酸、1.0 molL-1HNO3、1.0 molL-1盐酸、1.0 molL-1 NaOH、3% H2O2 、0.1molL-1KI、0.1 molL-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是 。（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。提出合理假设 假设1： ； 假设2： ； 假设3： 。设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）实验过程根据中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论步骤1：步骤2：步骤3：【比较】某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。（1）请指出该结论是否合理并说明理由 。（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹、3 mol/LH2SO4、3 H2O2、6 mol/L HNO3、0.01 mol/L KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol/L Kl、20 KSCN、蒸馏水。提出合理假设假设1： ；假设2： ；假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。 设计实验方案证明你的假设3（不要在答题卡上作答） 实验过程：根据的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤1：将适量稀H2SO4加入少许样品于试管中，加热溶解； 然后将溶液分成A、B两份溶液呈黄绿色，说明溶液中可能含Fe2+、Fe3+。步骤2：步骤3：2、（16分）某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气，进行以下实验：（1）检验吸收液中的SO42： 实验操作 ， 实验现象： 实验结论：证明Fe3+能够把H2SO3氧化成SO42。（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式： FeCl3+ SO2+ = FeCl2 + H2SO4 + HCl，上述反应中的还原剂和氧化剂之比为： 。（3）吸收液中除了含有H+、Cl、SO42以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：提出假设。 假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+； 假设2：溶液中存在Fe2+、H2SO3；假设3：溶液中 。设计方案、进行实验，验证假设2。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moLL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品红稀溶液，5%H2O2。实验步骤预期现象和结论步骤1：各取样品溶液23mL放于试管A、B中步骤2： 步骤3： 3、I： SO2是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法，设计如下方案。（1）B、C、D分别检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。其中，C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为_；C中反应的离子方程式为_；（2）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是： （任写一点即可）II： 请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂探究Fe2和I的还原性强弱。提出假设：假设1：Fe2还原性强于I；假设2：_设计实验方案，写出实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂：3 molL1 H2SO4、0.01 molL1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。实验步骤预期现象与结论步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加_。步骤2：（2011年深圳一模）Fe2+、SO32-和I-都具有还原性。为了比较其还原性强弱，进行以下探究回答：（1）已知：还原性：SO32- Fe2+；FeSO3难溶于水。（2）在（1）的基础上，完成下列假设。假设1，还原性：I-SO32- Fe2+； 假设2，还原性： SO32- I- Fe2+；假设3，还原性： _。(3)实验探究：现对假设2进行探究。完成实验步骤以及预期的现象和结论。（限选以下试剂：0.1mol/L Na2SO3、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl3、10%KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol/L HCl、1mol/L BaCl2 ）实验操作预期的现象及结论步骤1：取1mL0.1mol/L Na2SO3和1mL0.1mol/L KI溶液于试管中，混合后滴入23滴新制氯水，振荡。步骤2：_ _ _步骤3：取1mL0.1mol/L KI和1mL0.1mol/LFeCl2溶液于试管中，混合后滴入23滴新制氯水，振荡。步骤4：_ _ _4、(16分）某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。(1) 提出合理假设： 假设1：FeSO4有剩余； 假设2： NaClO有剩余；假设3： _(2) 样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的合属阳离子是_(3) 设计后续实验方案验证假设。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 mol.L-1 H2SO4, 0.01 mol L-1 KMnO4, 20% KSCN、3% H2O2,淀粉-KI溶液、紫色石蕊溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1将上述澄清溶液分置于A、B试管中。步骤2步骤35（16分）正三价铁元素有一定的氧化性，FeCl3溶液吸收一定量SO2后溶液颜色发生变化。（1）反应的离子方程式为 。（2）除H、OH、H2O外，溶液中一定含有的微粒有 。（填编号） AFe2 BFe3 CCl DSO42 EH2SO3（3）对还不能确定的粒子存在情况提出合理的假设：假设1：只存在Fe3； 假设2：只存在 ；假设3： 。（4）设计实验方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 molL1 H2SO4、1 molL1 NaOH、0.01 molL1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液、品红溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：步骤2：6、某溶液中可能含有C032-、S042-、 HCO3-三种离子中的一种或两种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，在小明实验的基础上做进一步的实验，对小明的实验给出结论。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯；lmol/L硫酸；2mol/L盐酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化钡、澄清石灰水、蒸馏水。完成下列探究过程： （1）提出假设：假设l：溶液中只存在C032 假设2： 假设3： 假设4：溶液中存在S042、 HCO3（2）基于假设4 , 设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。提示I、在答题卡上按照下表的方式作答，注意前后内容的对应。、注意文字简洁，超出答题卡空间视为无效。 III 、可不填满，也可增加步骤。步骤编号实验操作预期现象和结论7、（16分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。（1）利用右下图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是 ，反应的离子方程式是_ _。（2）向100 mL 2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液在一定条件下蒸发结晶，得到少量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。 提出合理假设。假设1：该白色固体为NaOH和Na2CO3； 假设2：该白色固体为只有Na2CO3； 假设3：该白色固体为只有NaHCO3； 假设4：该白色固体为_ _。 基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na2CO3。请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。（步骤可不填满也可增加）限选实验试剂及仪器： 1 moLL1 HCl溶液、1 molL1 MgCl2溶液、0.5 moLL1 BaCl2溶液、1 molL1 Ba(OH)2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、胶头滴管、过滤装置。实验步骤预期现象和结论步骤1：步骤2：步骤3：8、（16分）某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成份进行探究，请回答下列问题：（1）反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2的还原剂是 （写化学式）；反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，每生成1molO2则转移了 mol电子。（2）进行探究：提出假设。 假设1：全部是Na2O2 假设2：全部是Na2CO3假设3： 设计方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、1moLL-1H2SO4、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体样品于试管中，滴加足量1moLL-1 H2SO4至固体溶解，然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口。若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，则 步骤2： 步骤3：9（16分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。【提出假设】假设1：白色物质是Na2O。假设2：白色物质是Na2CO3。 假设3： 。【设计实验方案、验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀（此处不要求填写）静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象【思考与交流】（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是 。（2）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中， 成立。你的理由是 。 （3）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。（4）乙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意乙同学的观点，并简述由： 。10某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。 试剂C步骤5步骤1水试样步骤2试剂A步骤3滤渣弃去步骤4试剂B（1）步骤1所需玻璃仪器是 ；步骤3的操作名称是 （2）对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：假设1：只含有氯化钠 假设2：只含有 ；假设3：氯化钠和氢氧化钠都含有（3）设计实验方案，对假设3进行检验。限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。回答下列问题：加入过量试剂A的名称是_。填写下表:实验步骤预期现象和结论步骤4:步骤5:11、同学们利用右下图装置探究SO2与Na2O2的反应。（1）甲同学们设计了改实验装置。乙同学认为它有不合理的地方，请指出： （2）反应完毕后，大家认为硬质玻璃管中的固体成分有多种可能：假设：全部为Na2SO3； 假设：为Na2SO3和Na2O2 的混合物；假设： ； 假设：为Na2SO3 和Na2SO4的混合物；假设：为Na2O2和Na2SO4的混合物。假设、的共同理由是 。（3）现有下列实验用品：几支试管、带胶塞的导管（单孔）、滴管、药匙、品红溶液、蒸馏水、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸，请你从中选出合适的用品对“假设”进行验证，完成下表（可以不填满）：实验步骤编号实验操作预期现象和结论待硬质玻管冷却到室温后，用药匙取少量白色固体于试管中。向的试管中加入 ，塞紧带导管的胶塞，并将导管 。12（12分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）刚吸收少量SO2的NaOH溶液中溶质有：NaOH、 。 （2）吸收Cl2时首先发生的反应是Cl2+Na2SO3+2 NaOH2NaCl+Na2SO4+H2O。吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、SO42-和OH。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）。提出合理假设 假设1： ； 假设2：既不存在SO32-，也不存在ClO； 假设3：只存在ClO吸收液可能存在ClO的原因是（用离子方程式表示）： 。设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3molL-1H2SO4、1molL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、品红溶液、淀粉-KI溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 molL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。步骤2：（1） ，则假设1成立；（2） 。步骤3：【比较】某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。（1）提出合理假设：假设1:FeSO4有剩余； 假设2:NaClO有剩余；假设3: _（2）样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的合属阳离子是_（3）设计后续实验方案验证假设。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 molL-1 H2SO4, 001 mol L-1 KMnO4, 20% KSCN、3% H2O2,淀粉-KI溶液、紫色石蕊溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1将上述澄清溶液分置于A、B试管中。步骤2步骤313、（12分）钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。（1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式 。（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分是 。（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。 提出合理假设。假设1：该漂白粉未变质，只含 ；假设2：该漂白粉全部变质，只含 ；假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca2+和Cl，表格可以不填满。）实验步骤预期现象和结论取少量上述漂白粉于试管中， 14已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8，沸点是44.8。（1）装置的试管中不装任何试剂，其作用是_，试管浸泡在50的水浴中，目的是_。（2）装置和装置的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。【限选试剂：3 molL1 H2SO4、6 molL1 NaOH、0.5 molL1 BaCl2、0.5 molL1 Ba(NO3)2、0.01 molL1酸性KMnO4溶液、0.01 molL1溴水。】检验试剂预期现象和结论装置的试管中加入_。产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。装置的试管中加入_。_ _ _（3）装置的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是 。15、Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。（1）写出碱性中Br2氧化Na2SO3的离子方程式 。（2）反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，请填写鉴定其中SO42-和Br-的实验报告（步骤可增减）。限选试剂：2 molL-1HCl；1 molL-1 H2SO4；l molL-1BaCl2；l molL-1Ba(NO3)2；0.1 molL-1AgNO3；CCl4；新制饱和氯水。编号实验操作预期现象和结论步骤有白色沉淀生成，证明待测液中含SO42-。步骤步骤16(10分) 某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验。请完成填空。实验一从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10molL1NaOH溶液（足量）的锥形瓶里。（1）从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；小块合金在溶液中上下翻腾；溶液升温；反应后，溶液中残留黑色固体。（2）开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是 。（3）欲利用此反应测定合金中铝的含量，请仿照方法写出另一种不同方法所需数据。方法需测定的数据测定产生的H2的体积 实验二向实验一的锥形瓶里滴加1 molL1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。实验三请设计合理实验检验实验二所得溶液中的Mg2+、Al3+。限选实验用品与试剂：烧杯、试管、滴管、1 molL1NaOH溶液、1 molL1HCl溶液、蒸馏水。根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。（可填满、可不填满）实验操作预期现象和结论步骤1： zxxk步骤2： zxxk实验四粉末状试样A是由MgO和Fe2O3组成的混合物。取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成。产物中的单质B是 (填化学式)。1、答案（1）CO2、CO （2）焰色反应 透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰（3）FeO FeO、Fe Fe实验步骤预期现象与结论步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解。分离不容固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体固体产物部分溶解步骤2：向试管中加入适量硫酸铜溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡（1）若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设2成立。（2）若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有铁单质存在步骤3：继续步骤2中的（2）,进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体与试管中，滴加过量HCl，静置，取上层清液，滴加适量H2O2 ,充分振荡后滴加KSCN结合步骤2中的（2）：（1）若溶液基本无色，则假设（1）成立（2）若溶液呈血红色，则假设（3）成立步骤1：将固体产物加入1.0 molL-1盐酸中 观察有无气体 若有气泡产生、说明固体产物中含有单质铁，反之，则不含单质铁步骤2：将固体产物加入足量的0.1 molL-1CuSO4中充分反应后过滤、洗涤后，将沉淀物溶于1.0 molL-1盐酸，再加入20% KSCN，最后加入3% H2O2，若最终溶液显红色，说明固体产物中含有FeO，若不出现红色、说明不含有FeO【比较】(1) 该结论不正确。(1分)稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。（3分）(2) 假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价。(1分)假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价。(1分)实验过程 （6分）实验操作预期现象与结论步骤1：将适量稀H2SO4加入少许样品于试管中，加热溶解； 溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe2+或Fe3+。步骤2：向A溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液。若KMnO4溶液的紫红色褪去为无色溶液，则说明催化剂中铁元素的价态含+2价；若不褪色，则说明催化剂中铁元素的价态不含+2价。步骤3：向B溶液中滴加KSCN溶液。若溶液变为血红色，则说明催化剂中铁元素的价态含+3价；若溶液无明显变化，则说明催化剂中铁元素的价态不含+3价。2、（1）取少量样品溶液于试管中（1分），先滴入足量的稀盐酸（1分），再滴入氯化钡溶液（1分），如果有白色沉淀生成（1分） （2）2FeCl3+SO2+2H2O =2FeCl2+H2SO4+2HCl，（2分） 1:2（2分）（3）（10分） 假设3：不存在Fe2+ 也不存在H2SO3（2分）实验步骤预期现象和结论步聚2：向A试管中先滴加少量的5%H2O2，再滴加几滴0.1mol/LKSCN溶液（2分）若溶液变成血红色，说明溶液中存在 Fe2+ 若溶液不变成血红色，说明溶液中不存在 Fe2+ （2分）步骤2：向B试管中滴入12mL品红稀溶液（2分）若品红溶液红色褪色，说明溶液中存在 H2SO3；若品红溶液红色不褪去，说明溶液中不存在H2SO3（2分）3、I: (1) 品红溶液 SO2 + I2 + 2H2O = SO42- +2 I- +4 H+（2）不用加热，安全性能高。易于控制反应进行，反应更充分。（任写一个即可，合理答案均可）II：（2）假设2： I还原性强于Fe2实验步骤预期现象与结论步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加几滴氯水。溶液变成黄色，推测有Fe3或I2生成。步骤2：向试管中继续滴加几滴20% KSCN溶液。若溶液变血红色，则假设1成立；若溶液不变血红色，则假设2成立。或：实验步骤预期现象与结论步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加几滴氯水。溶液变成黄色，推测有Fe3或I2生成。步骤2：向试管中继续滴加几滴淀粉溶液。若溶液变蓝色，则假设2成立；若溶液不变蓝色，则假设1成立。4、5（1）2Fe3SO22H2O2Fe24HSO42 （2分） （2）ACD； （3分） （3）假设2：只存在H2SO3（1分） 假设3：既不存在Fe3，也不存在H2SO3； （1分）（4）（共9分）实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量溶液于试管A中，滴加23滴20% KSCN溶液。（2分）（1）若溶液变血红色，则假设1成立；（1分）（2）若溶液不变血红色，则假设2或3成立 。（1分）步骤2：另取少量溶液于试管B中，滴加23滴品红溶液。（2分）（1）若溶液红色褪去，则假设2成立；（1分）（2）若溶液呈红色，结合步骤1中（2）（1分），则假设3成立。（1分）或实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量溶液于试管A中，滴加23滴淀粉KI溶液。（2分）（1）若溶液变蓝色，则假设1成立；（1分）（2）若溶液不变蓝色，则假设2或3成立 。（1分）6、答案（1）假设2：溶液中存在CO32和HCO3假设3：溶液中存在CO32和SO42（2和3顺序不限）（2）步骤编号实验操作预期现象和结论用胶头滴管取少量溶液加入试管中，再用滴管取过量的lmol/L氯化钡溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管中产生白色沉淀往装有沉淀的试管中加入过量的2mol/L盐酸；沉淀不溶解说明原溶液中一定含有SO42-而无CO32-往装有滤液的试管中加入2mol/L盐酸；出现无色气泡说明原溶液中含有HCO37（16分）（1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶（或：水倒吸进入烧瓶）（2分）2OH+CO2=CO32+H2O（或OH+CO2=HCO3）（3分）（2）Na2CO3 和NaHCO3（3分）实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量白色固体于试管中，加适量水溶解，再加0.5 moLL1 BaCl2溶液至过量（2分）产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3；（2分）步骤2：过滤，取少量滤液（或：静置，用胶头滴管取上层清液少许）于试管中，再向试管中滴加12滴酚酞试液（2分）溶液变红色，说明固体中含有NaOH（2分）8.（16分）（1）（4分）Na2O2 2 （2）（2分）假设3：是Na2O2与Na2CO3的混合物 说明：不可能有NaOH，因为在空气中即使吸水生成有NaOH，但时间长了也与CO2反应生成了Na2CO3 实验步骤预期现象和结论假设2或假设3成立（2分，或假设1不成立）步骤2：另取少量固体于试管中加适量蒸馏水（1分），再滴入酚酞溶液（12分）或，用带火星的火柴伸入试管口 如果向步骤一的溶液中直接滴酚酞，或用KI淀粉液，扣1分若滴入酚酞溶液后先变红后褪色（或溶液变蓝色，2分）或带火星的火柴复燃，则假设1或假设3成立（2分）；若红色不褪色，则假设2成立（2分）因为（1）如果在步骤1中加酚酞，原溶液可能显酸性酚酞不显色；加KI淀粉溶液可能被过量的氧化剂将I2继续氧化成IO3-而不显色；（2）如果另取固体加水，加KI淀粉溶液生成的I2在碱性溶液中发生歧化反应而不显色。 最好的方法还是另取固体加水，然后加酚酞振荡观察。9（16分）假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物 （2分）（1）Na2CO2溶液显碱性，也会使酚酞变红（2分）（2）假设2（2分）； 点燃方案2中出现的白色沉淀是CaCO3，所以燃烧后的白色产物中有Na2CO3存在；方案2中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在（4分）（3）4Na+3CO2=2Na2CO3+C （3分）（4）不同意，因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）（3分）（其他合理解释也给分）10、（1）烧杯 玻璃棒 （2分）； 过滤（2分） （2）氢氧化钠 （2分）（3） 硝酸钡溶液。（2分） 实验步骤预期现象和结论步骤4:取少量滤液于试管,往其中滴加23滴酚酞试液（2分）（酚酞）溶液变红， 说明含有氢氧化钠。（2分） 步骤5:另用试管取少量滤液, 往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液。（2分）有白色沉淀生成， 说明含有氯化钠。结合步骤4现象，证明假设3成立（2分）11、（1）没有尾气的处理装置（2分） （2）全部为Na2SO4 （3分） Na2O2和新产生的O2有强氧化性，能将Na2SO3氧化为Na2SO4（3分）（3）（8分）实验步骤实验操作预期现象和结论过量的稀盐酸（1分） 通入装少量品红溶液的试管（1分）若品红褪色则固体中含有Na2SO3（1分）若品红不褪色则固体中不含有Na2SO3（1分）取充分反应后的溶液于试管中，（1分）滴入适量BaCl2溶液（1分）若有白色沉淀生成则固体中含有Na2SO4（1分）若没有白色沉淀生成则固体中不含有Na2SO4（1分）（方法有多种，合理均给分。但如果加入稀硝酸、或硝酸钡则可能将SO32- 氧化为SO42-，这时检验就不准确了，则从此步骤起后面步骤均不给分。如试剂的用量不合理，扣1分，不重复扣分）12（12分）（1）Na2SO3（1分）。 （2）假设1：只存在SO32-（1分）；Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（2分）。 实验步骤预期现象和结论步骤2：向A试管中滴加12滴0.01 molL1 KMnO4溶液（2分）。若溶液紫红色褪去，则假设1成立；（1分）若溶