九年级化学上册知识点和中考考点.doc

九年级化学上册知识点和中考考点该知识点非常完整，请同学们一定要保存好，用课下时间反复阅读、记忆，对于不明白的地方要查阅课本或请教老师，切记！第一单元 知识点1.化学变化和物理变化的本质区别是：有无新物质生成。水的三态变化是物理变化。利用干冰降雨是化学变化。从物质内部分析，化学变化是物质分子中的 原子重新排列，生成新的分子。2.要学好化学，要从提出问题开始，通过科学探究解决问题，三要反思评价。科学探究阶段分以下环节：. 提出问题。. 猜想与假设。. 制定计划并实验。. 收集证据. 解释与结论。. 反思与评价 3.大部分物质是由分子构成的，大部分气体由2个原子构成一个分子。比如：氧气是由分子构成，水是由分子构成。也有一部分物质是由原子直接构成，例如：金属是由原子直接构成，稀有气体是由单原子构成。也有物质是由离子构成，比如：氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子构成。4.进入实验室要做到：不乱摸乱动实验器材，不乱尝药品，不直接闻试剂气味，剩余药品做到：不放回原试剂瓶中，不带出实验室，不乱扔乱放，放入指定容器5.试管：用来盛放少量药品，也可作反应容器，制取少量气体，可直接加热，用试管夹从底部套入，夹持1/3处，注意手不能按住试管夹短柄。加热试管时试管口不能对准他人，给固体加热前，擦干外壁的水，试管口应略向下，防止水倒流使试管底部炸裂。6.为了节约药品：颗粒状固体药品，用镊子夹取2-3粒，要领：一横二放三慢竖。粉末状药品：用钥匙或纸条取用，盖满试管底部即可。要领：一横二送三直立。液体药品一般取2mL，最多不超过1/3，瓶塞倒桌上，标签对准手心，瓶口紧挨试管口，试管倾斜45o缓慢倒入。用滴管滴加时：滴管直立，正上方滴加，不许伸入试管内部。7.烧杯不能直接加热，应垫上石棉网加热，可以盛放和配制溶液。用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁和杯底。8酒精灯：添加酒精时不超过2/3不少于1/3，不允许向燃着的酒精灯内添加酒精。用完后用灯帽 盖灭，不能用嘴吹。酒精灯火焰分为：外焰内焰焰心；外焰与空气充分接触，温度最高，加热时用外焰加热，先预热（均匀加热），再集中加热。万一洒出酒精在桌上燃烧，应用湿布盖灭。9托盘天平：精确到0.1g 克，使用时先放平稳，游码归零，先调平。称量时应左药品右砝码。砝码用镊子夹取，先加质量大的，再加质量小的，称量药品，应在左右托盘上放同样大小的纸，易潮解的药品要放在玻璃器皿里称量（烧杯、玻璃皿），称量完毕后，砝码放到砝码盒中，游码归零。10.量筒：用于量取液体体积，不能加热，不能作反应器，不能在量筒里溶解和稀释。读数时，视线平视凹液面最低处，俯视时读数偏大，仰视时读数偏小。为了使读数精确，尽量选接近的规格的量筒，有50mL和500mL规格量筒，量取40mL液体，应采用50mL的量筒。11洗涤仪器的标准：内壁上附着均匀的水膜，既不滴也不成股流下。12分离和提纯物质的方法有：过滤、蒸发、吸附 等。过滤：除去滤液里不溶的杂质。一贴：加蒸馏水湿润，使滤纸紧贴漏斗壁，用手或玻璃棒赶走气泡。二低：1滤纸边缘低于漏斗边缘 2液面低于滤纸边缘。三靠：1烧杯紧靠玻璃棒2 玻璃棒 紧靠滤纸三层处3漏斗下缘紧靠 烧杯内壁。玻璃棒的作用：1搅拌，加速溶解2 引流，防止液体溅出。蒸发：升温使溶剂挥发，晶体析出。蒸馏：能分离 沸点 不同的液体混合物13镁条燃烧现象：镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体，冒出白烟14.连接仪器应该 从左到右，从下到上，先塞紧试管塞，再固定在铁架台上。15.如何检查装置气密性：连接好仪器，把导管口放入水中，用手捂住试管，如果导管口有气泡冒出，则证明仪器气密性良好 16.物质不需要通过化学变化表现出来的性质叫物理性质，如颜色，状态，气味，熔点，沸点，硬度，密度，溶解度，挥发性，导电性，导热性。 17、保持物质化学性质的最小微粒是：分子，化学变化中的最小微粒是原子18、当温度升高时，物质能量变大，分子间间隔变大，分子运动速度加快。50mL水+50mL酒精 100mL19.电解水反应时，通直流电，氧气在负极极生成，氢气在正极生成，化学方程式为：2H2O 2H2+O2 20原子是由原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成， 前者由带正 电的质子和不带电的中子构成，原子的主要质量集中在原子核上。国际上以C12原子为标准（约为一个质子质量），其他原子的质量与它的1/12的比值，就是这种原子的相对原子质量。21电子在核外分层排布，越往外能量越高，第一层又叫K层，最多排两个电子，第二层最多排8个电子，最外层最多排8个电子，当第一层做最外层时，最多排2 个电子。22.发生化学变化时，原子核不发生变化，只有核外电子的得失，得到电子后，质子数小于电子数，带负电，叫阴离子。失去电子后，质子数大于电子数，带正电，叫阳 离子。第二单元知识点1、 第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡。2、 空气的成分和组成空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）6.氧气（1）氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸（2）氧气与下列物质反应现象碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体;磷 产生大量白烟；硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰；产生有刺激性气味的气体；镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体；铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)；石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体；铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底；铁、铝在空气中不可燃烧。（1）氧气的制备:工业制氧气-分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 ）实验室制氧气原理 2H2O2= 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22KClO3 2KCl+3O2（4）气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查-装-定-点-收-移-熄b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 8、常见气体的用途：氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救）支持燃烧 （如燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性保护气（不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术 9、常见气体的检验方法氧气：带火星的木条二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜（4）氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：都是氧化反应 都放热第三单元知识点一水的组成1.电解水实验：(1)一般在水里加入少许硫酸或氢氧化钠，目的是为了增强水的导电性(2)正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气；负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气。(3)氧气与氢气的体积比为1：2，质量比为8：1。2.文字表达式：水氢气+氧气3.由电解水实验可知：水是由氢元素、氧元素组成的。4.氢气 (1)氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小。(2)氢气在空气里燃烧时，产生淡蓝色火焰，燃烧产物是水，被认为是最清洁的燃料。(3)混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，所以在点燃氢气前一定要验纯。检验氢气纯度的方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，移近火焰，松开大拇指，点燃气体，若发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则证明氢气较纯。5.化合物与单质混合物：由两种或多种物质混合而成的物质物质 单质：由同种元素组成的纯净物。如氢气、氧气纯净物 化合物：组成中含有不同种元素的纯净物。如水、高锰酸钾、二氧化锰。（氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物。）二分子和原子1.分子和原子的比较分 子原子相似点（1）分子（原子）的质量和体积都很小（2）分子（原子）是不断运动的，温度升高，分子（原子）运动速率加快。（3） （3）分子（原子）间有间隔。（4）同种分子（原子），性质相同，不同的分子（原子），性质不同。区别在化学变化后，分子变成了新的分子。在化学变化前后，原子的种类、大小、性质都不变。联系分子由原子构成原子是构成分子的粒子，也是直接构成物质的一种粒子。注意分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质。分子与构成这种分子的原子相比，分子要大些。但不能笼统认为分子比原子大。2. 用分子、原子的观点解释混合物和纯净物纯净物：是由同种分子构成的由分子构成的物质中混合物：是由不同种分子构成的3. 用分子、原子的观点认识物理变化和化学变化物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化，没有变成其他物质的分子。物质在发生化学变化时，分子分成更小的原子，原子又重新组合成新的分子。4.分子、原子、物质间的联系：原子构成分子分子原子都能构成物质由分子构成的物质：常温常压下为气体状态的物质（稀有气体除外），水，蔗糖，有机物等由原子构成的物质：金属，稀有气体，固态非金属单质如：碳、硅、硫、磷。三水的净化1. 纯水与天然水、硬水与软水区别关系纯水纯净物，澄清透明天然水混合物，常呈浑浊硬水含有较多可溶性钙、镁化合物检验：加肥皂水，泡沫很少的是硬水，有大量泡沫的是软水转化：设法除去硬水中的钙、镁化合物，可以使硬水软化成软水，如：软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物2.水的净化(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。(2)天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。（在这四种净化水的方法中，蒸馏的净化程度最高，蒸馏后，得到的水是纯净物）净化方法原理沉淀静置，使不溶性杂质沉降并与水分层过滤把液体与不溶于液体的固体分离吸附 利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性杂质和一些可溶性杂质吸附在表面蒸馏 通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水（3）过滤 过滤是一种将固体和液体分离的基本操作方法（如右图）：A原理：可溶性物质能透过滤纸，固体不能透过滤纸而留在滤纸上B适用范围：分离不溶性固体和液体的混合物，或除去混合物，或除去混合物中不溶性杂质C操作时注意“一贴二低三靠”。“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘；“三靠”：玻璃棒靠在滤纸的三层折叠处； 装混合液的烧怀口紧靠玻璃棒； 漏斗下端管口紧靠盛接滤液的烧怀内壁。 （4）蒸馏（蒸馏得到的水是净化程度最高的水）A原理：根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离B适用范围：分离和提纯液态混合物，或把混在溶液中的杂质除去 C注意：蒸馏烧瓶下面必须垫上石棉网蒸馏烧瓶内应加入几粒沸石（或碎瓷片）防止加热时暴沸，温度计的水银球应对着蒸馏烧瓶的支管口冷却水的流向应跟蒸气的流向相四爱护水资源1. 人类拥有的水资源地球上的总水储量很大，但可利用的淡水资源却很少，且分布不均匀。随着社会的发展，人类生活、生产用水量不断增加，再加上造成的水体污染减少了可利用水，使原本已紧张的水资源更为短缺。2. 爱护水资源 一方面要节约用水，如使用新技术、改革工艺和改变传统习惯来减少工农业和生活用水。另一方面要防止水体污染。（1）工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。（2）农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。（3）生活污水集中处理和排放。第四单元 物质构成的奥秘一、原子的构成由居于原子中心的原子核（由质子和中子构成）和核外电子构成。核电荷数质子数核外电子数 氢原子核内只有一个质子，没有中子不同原子的核内质子数和核电荷数不同 有的原子的质子数等于中子数，有的不相等二、相对原子质量（1）概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）（2）相对原子质量 = （单位：1）相对原子质量 = 质子数 + 中子数（原子的质量主要集中在原子核上）三、元素（1）定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。（2）注意：A元素是一个宏观的概念只讲种类不讲个数B元素组成物质 C元素的种类是由原子核内质子数或核电荷数决定的 同种元素核电荷数（即核内质子数）相同，不同种元素核电荷数（即核内质子数）不同（3）原子和元素的比较元素原子概念具有相同核电荷数的一类原子的总称.化学变化中的最小粒子。区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。使用范围应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。举例如：水中含有氢元素和氧元素。即：水是由氢元素和氧元素组成的。如：一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。联系元素的最小粒子一类原子的总称元素=原子（4）元素的分类：A金属元素 B非金属元素（5）元素的含量：A地壳中的元素含量排前四位的是：氧、硅、铝、铁四种元素B空气中含量最多的元素：氮元素 C生物细胞中含量排前四位的是：氧、碳、氢、氮用该元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示，若几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母加以区别。四、元素符号A“一大二小” B表示一种元素；表示该元素的一个原子C元素符号前面加数字只能表示几个原子组 成统称构 成物质元素原子 分子微观概念：可以说种类，也可以说个数。宏观概念：只可以说种类，不可以说个数。 化学变化中，不发生变化。 化学变化中，要发生变化。构成 成构 五、分子、原子、元素、物质间的关系六、核外电子的分层排布（1）核外电子是分层排布的核外电子在不同的电子层内运动的现象A电子层：核外电子运动经常出现的区域 把能量最低、离核最近的叫第一层B规律：能量低，离核近，能量高，离核远 能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次叫三、四、五、六、七层（2）原子结构示意图（以镁原子为例）第一层电子数不超过2第二层不超过8个电子，最外层不超过8个电子8电子稳定结构：原子最外层电子数为8（氦为2）的结构，如： 七、离子的形成（1）离子：带电荷的原子或原子团（2）离子化合物：阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物（3）离子的表示方法：先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“”“”号 阳离子：带正电的原子 阴离子：带负电的原子（4）离子符号表示的意义： 元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。 离子符号前面的数字：离子的个数 表示每个镁离子带两个单位的正电荷 2 Mg2 表示两个镁离子八、离子与原子的比较原子离子阳离子阴离子结构核内质子数=核外电子数核内质子数核外电子数核内质子数核外电子数电性不带电带正电带负电表示法用元素符号表示如Na、S用离子符号表示如Na用离子符号表示如S2相互转化关系失电子失电子得电子得电子 阳离子 原子 阴离子九、化学式 （1）定义：用元素符号和数字来表示物质组成的式子 只有纯净物才有化学式，且一种纯净物只有一种化学式（2）化学式的写法：A单质的化学式 双原子分子的化学式： 稀有气体、金属与固体非金属单质：直接用元素符号来表示（由原子构成）。B. 化合物的化学式 金属与非金属元素组成的化合物：如：NaCl、ZnS、KCl 写法：金属元素在左，非金属元素在右 读法：某化某 氧化物：如：HgO、SO2、Fe3O4 写法：另一元素在前，氧元素在后读法：氧化某 几氧化几某 （3）化学式的意义：A、化学式的含义 H2O表示一种物质 水这种物质 表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 表示这种物质的一个分子 一个水分子 表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 B、化学式中数字的意义：化学式前的数字表示：分子的个数 化学式中元素符号右下角的数字表示：一个某分子中某原子的个数。 元素符号前边的化学计量数表示：原子个数 离子符号右上角的数字表示：该离子所带的电荷数十、化合价 （1）概念：表示原子间相互化合的数目。化合价是元素形成化合物时表现出来的一种性质 （2）写法：元素符号正上方，先符后数“1”不忘 （3）一般规律：化合价有正价和负价。a氧元素通常显-2价 b氢元素通常显+1价；c金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显 正价，非金属元素显负价；d一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。如Fe：3价的读铁，2价的读亚铁。在化合物里正、负化合价的代数和为0。在单质分子里，元素的化合价为 0。 （4）化合价与离子符号的书写有一定的区别：化合价离子表示方法元素符号正上方、先符后数“1”不忘元素符号右上角，先数后符“1”省略实例1 11 2 Na、Cl、OH、CaFe2+、Mg2、Al3、Cl、SO42联系同种元素(或原子团)的化合价改变位置交换顺序 离子电荷（5）熟记常见元素和原子团的化合价用顺口溜记忆 一价钾钠银氯氢二价氧钙钡镁锌三铝四硅五氮磷 二三铁、二四碳 二四六硫都齐全铜汞二价较常见常见原子团的化合价+1价：铵根 -1价：氢氧根 硝酸根 ，氯酸根 -2价：硫酸根