2017届湖北省武汉第十一中高三下学期阶段训练(十五)理综化学试题.doc

武汉十一中2017届高三理综训练（十五）考试时间：2017年3月12日 上午9:3012:00 满分300分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Al27 Si28 第卷（126分）1、 选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是 A为了给人类一个美好蓝天，化工企业推进脱硫、脱硝、除尘等设施改造，能大量减排SO2、NO2 B“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.510-6m的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体 C实验场所严禁携带食物；禁止用饮料瓶装化学药品，防止误食 D西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，双氧水、“84”消毒液均 可以将病毒氧化而达到消毒的目的8用NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA B1L0.1molL1NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1NA C用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标准状况下22.4L氢气时，理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为 4NA D氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键的总数为2NA9 下列有关有机化学说法正确的是 A有四瓶失去标签的溶液，知道他们是乙醛、乙酸、乙醇和甲酸，用新制的Cu(OH)2悬浊液可以 将四种溶液一一鉴别 B已知苹果酸的结构简式为，则该物质可发生氧化反应、酯化反应、缩聚 反应，与HOOC-CH2-CH（OH）-COOH互为同分异构体 C按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷 D等物质的量的乙炔、乙醛、HO-CH2-CH2-OH完全燃烧时的耗氧量不相等102016年两会3月2日在北京拉开帷幕，在涉及国计民生的众多提案中，“水资源的保护和合理利用”仍然是人民群众关注的焦点最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应如下：2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示下列有关说法不合理的是 A若以锌-锰碱性电池为直流电源，则b极材料为Zn B已知乙醛、乙醇的沸点分别为20.8、78.4，从电解后的溶液中分离出乙醇粗产品的方法是蒸 馏 C若反应过程中每生成1mol乙醇，理论上至少消耗氢气11.2L D电解过程中阳极除生成氧气外，还发生如下反应：CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+11 某强酸性溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图： 下列有关推断合理的是 A若要确定溶液X中是否含有Fe3+，其操作为取少量原溶液于试管中，加入适量KSCN溶液，溶液 变血红色，则含有Fe3+ B沉淀C为BaSO4，沉淀H为BaCO3 C溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl- D若溶液X为100mL，产生的气体A为112mL（标况），则X中c（Fe2+）=0.05molL-1 12某温度下，0.200 molL-1的HA溶液与0.200 molL-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微 粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是微粒XYNa+A-浓度/（molL-1）8.0010-42.5010-100.1009.9210-2 A0.1molL-1HA溶液的pH=1 B该温度下Kw=1.010-14 C微粒X表示OH-，Y表示H+ D混合溶液中：n（A-）+n（X）=n（Na+）13 X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下。已知X与W能形成最简单 的有机物，则下列有关说法正确的是WYZ AX能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同 BW有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质 CX的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径 DY、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z26 （15分）青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156157，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为： 请回答下列问题：（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是 。（2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、_、_，为加速操作I的进行，最好采用_ 的方法，操作的名称是_。（3）操作的主要过程可能是_（填字母）。 A加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B加95的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C加入乙醚进行萃取分液（4）用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下： 将282g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E 和F实验前后的质量，根据所测数据计算。 装置E中盛放的物质是_（填试剂名称），装置F中盛放的物质是_（填 试剂名称）。 该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_。 用合理改进后的装置进行试验，称得： 则测得青蒿素的最简式是_。（5） 某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与_（填字母）具有相同的性质。 A乙醇 B乙酸 C乙酸乙酯 D葡萄糖（6） 某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不 变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如下图所示： 由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为_。 A80目、100分钟、50 B60目、120分钟、50 C60目、120分钟、5527.（14分）氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛。（1）以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下： 2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) H=159kJmol1 NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+72kJmol1 H2O(l)=H2O(g) H=+44kJmol1 则反应2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) H=_kJmol1（2） 某温度下，向容积为1000ml的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2 发生反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，物质X的浓度 变化曲线如下图所示。 前5s内，v(H2O)= 。 该条件下的平衡常数K=_。（3） T时，将等物质的量的NO和CO充入体积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程 （015min）中NO的物质的量随时间的变化如图所示。 平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将_（填“向左”“向右”或“不”） 移动。 图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO) 的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是_（填“a”或“b”）。 15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是 。（4） 已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO形式存在。现以AlH2O2燃料电池电解尿素 CO(NH2)2的碱性溶液制备氢气(电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极)。 电解时，Al消耗2.7 g，则产生标准状况下氮气的体积为 L。 c电极的电极反应式为_ _。28 （14分）碳酸锰，俗称“锰白”，是生产电讯器材软磁铁氧体的原料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的 氧化物的重要原料，工业上有广泛的用途工业上以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分 FeS2）为主要原料制备碳酸锰（MnCO3难溶，分解温度较高）的一种工艺流程如图1： 图一 已知：几种金属离子沉淀的pH如表回答下列问题：Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+开始沉淀的pH7.53.25.28.8完全沉淀的pH9.73.77.810.4（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有 A适当升高温度 B适当增大压强 C研磨矿石 D加入大量的蒸馏水（2） 溶浸过程中发生的主要反应是：FeS2与MnO2在稀硫酸中反应生成Fe3+、Mn2+、SO42和H2O在 该反应配平的离子方程式中，氧化剂前面的化学计量数为（3）除铁工序中，先加入软锰矿，反应的离子方程式为 ； 再加入石灰的目的是（4） 净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质若测得滤液中c（F）=0.01molL1，滤液中残 留c（Ca2+）=1.5106molL1，则Ksp（CaF2）=（5） 沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05molL1时，实验测得MnCO3 的产率与溶液的pH、反应时间关系如图2所示对比不同反应条件下 的曲线，依据图中信息，你能获得的结论有： pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3产率最高； （6）副产品A的主要成分是35.【化学选修3：物质结构与性质】（15分） 物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题：（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_种。（2）某元素位于第四周期族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基 态原子的价层电子轨道表示式为_ 。（3） 乙烯酮（CH2CO）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在(C2H5O)3PO存在下加热脱 H2O得到。1mol (C2H5O)3PO分子中含有的键与键的数目比为_。（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下： 在冰晶体中每个水分子被距离最近的_个水分子包围形成_构型。 解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因_。（5） 碳化硅的结构与金刚石类似(如图所示)，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有_个，与碳原子等距离最近的碳原子有_个。已知碳原子的半径为a nm,硅原子的半径为b nm，则碳化硅的密度为_gcm3 （只需列出计算式）。36.【化学选修5：有机化学基础】（15分） 聚酯增塑剂H及某医药中间体F的一种合成路线如下（部分反应条件略去）：试回答下列问题：（1）F中官能团名称为_；反应的试剂和条件是_。（2）Y的名称是_；根据“绿色化学”原理，反应的原子利用率为_%。（保留小数点后一位）（3）写出反应的化学方程式 。（4）与C具有相同官能团且官能团数目相同的同分异构体还有_种；的反应类型是_。（5）B有多种同分异构体，其中在核磁共振氢谱上只有2个峰的结构简式为_。（6）利用以上合成路线的信息，设计一条以苯甲酸乙酯和乙醇为原料合成 的路线。（无机试剂任选）武汉十一中2017届高三理综训练（十五）参考答案 1.C 2.A 3.D 4.C 5.D 6.B 7. B 8.C 9. A 10. C 11. A 12.D 13.D 14.C 26.（15分） （1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率。（2分） （2）漏斗（1分）、玻璃棒（1分） 抽滤或减压过滤（1分） 蒸馏（1分） （3）B（1分） （4）无水氯化钙或五氧化二磷（1分） 碱石灰（1分） （或其他答案也合理） 在装置F后连接一个防止空气中的CO2和水蒸气进入F的装置 （2分） C15H22O5 （2分） （5）C （1分） （6）B （1分） 27.（14分） （1）131 （2分） （2）0.1molL1s1（2分） 0.25（2分） （3）向右（1分）b（1分）增大CO的物质的量浓度（或增大压强）（2分） （4）1.12（2分） CO(NH2)2 + 8OH- - 6e- = N2+ 6H2O + CO32-（2分）28.（14分） （1）AC（2分） （2）15（2分） （3）2Fe2+MnO2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O（2分）；调节溶液的pH在3.75.2之间（2分）； （4）1.51010（mol3L3）（2分） （5）pH越大越有利于提升MnCO3的产率（2分） （6）（NH4）2SO4（2