浏阳五中2013届高三第二次月考化学试题.doc

浏阳五中2013届高三第二次月考化 学 试 卷时量：90分钟 满分：100分 命题人：刘常桂可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第卷（选择题，共54分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共计318=54分）1、“纳米材料”（1 nm=109m）是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是：（ ）A光束通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”B此分散系中“纳米材料”的粒子在作不停的、无规则的运动C用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”D在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极作定向移动2、下列说法正确的是： ( )ACO2溶于水能导电，因此CO2是电解质BKHSO4 只有在电流作用下才能电离成K+、H+和SO42CAgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质D强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定弱3、在周期表中同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则以下判断正确的是：（ ）A酸性：H3ZO4 H2YO4 HXO4 B非金属性：X Y ZC气态氢化物稳定性：XYZ D元素的负化合价的绝对值：XYZ 4、下列性质的比较中，正确的是：（ ）A沸点：NH3PH3AsH3SbH3 B熔点：LiNaKRbC热稳定性：SiH4PH3H2OHF D酸性：HClOH2SO4H3PO4H2CO32,4,65、某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO四种离子，向其中加入足量的Na2O2固体，离子浓度基本保持不变的是：（ ）AHCO3 BCH3COO CCO32 DSO326、X、Y、Z、R分别代表前三周期元素，aXm+、bYn+、cZn-、dRm- 四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是：（ ）Aa c = m n Ba b = n m Cc d = m + n Db d = n + m 7、能正确表示下列反应的离子方程式是：（ ）A以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl + 2H2O 2OH + H2 + Cl2 B碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+ 2H2O+ CO32C纯碱与水反应：CO32+ 2H2OH2CO3 + 2OHD用氢氧化钠溶液吸收少量的CO2： OH + CO2 =HCO3+ H2O8、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是：（ ）A光气（COCl2） B六氟化硫 C水分子 D二氯化铍9、在由水电离产生的C(H+)=110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的是：（ ）AK+、Ba2+、Cl、NO3 BK+、Fe2+、I、SO42 CNa+、Ca2+、Cl、HCO3 DK+、Cl、NO3、S210、已知下列物质都能氧化H2S，它们氧化H2S时自身分别发生如下变化：Fe3+Fe2+ 、MnO4 Mn2+ 、Cr2O72 Cr3+ 、Cl2Cl 、HNO3（稀） NO。如果氧化等物质的量的H2S气体得到S单质，需上述离子或分子物质的量由少到多的顺序是：（ ）A B C、 D、11、下述实验不能达到预期目的的是：（ ）编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有还原性B将CO2通入苯酚钠溶液中比较碳酸与苯酚的酸性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D用铁作阴极、石墨作阳极电解煮沸过的NaOH溶液（液面上覆盖一层苯）制取纯净的Fe(OH)212、已知还原性：SO32IBr，向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物，该剩余物质的组成可能是：（ ） ANaCl NaBr Na2SO4 BNaCl Na2SO4 I2 CNaCl NaI Na2SO4 DNaCl Na2SO313、Zn(OH)2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应时生成ZnO22-。现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制时均加入少量盐酸)，现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中到过量，各溶液中滴入的NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图像是：（ ）A B C D14、已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸溶液的浓度为：（ ） A小于9.2mol/L B等于9.2mol/LC大于9.2mol/L D不能确定15、过氧乙酸是在抗SARS病毒期间常使用的一种高效杀毒剂，其分子式为C2H4O3，它具有氧化性，漂白作用，下列物质中漂白作用原理与过氧乙酸不同的是（ ）A、氯水（次氯酸） B、臭氧 C、二氧化硫 D、过氧化钠16、把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应后, 再与足量盐酸反应，一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；前后两种情况下生成的气体质量比是：（ ）A. 32 B. 23 C.11 D. 28917、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为：（ ）A111 B321 C123 D34318、38.4gCu跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，若收集到22.4L（标准状况、不考虑N2O4存在）气体，反应消耗的硝酸的物质的量可能是： （ ） A1.0mol B2.2mol C2.0mol D2.4mol 第II卷 (非选择题，每空2分，共46分)二、填空题(本题共2题，共12分)19（6分）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。（1）试配平该反应的化学方程式： NaIO3 + NaHSO3 NaHSO4 + Na2SO4 + I2 + H2O（2）若反应中生成0.2mol的I2，则转移的电子数目为 。（3）反应后溶液的pH （升高、不变、降低）20（6分）短周期三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5， X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数之和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍；X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：（1）写出X和Z的单质反应生成XZ3的化学方程式 （2）Y2Z2分子的电子式 （3）某含有X、Y、Z三种元素的化合物分子A，其分子内所含电子总数为18，写出A的结构简式 三、推断题(本题共2题，共20分)21（8分）甲、乙、丙、丁四种无色(或白色盐)，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Ba2+、Ag+、Cu2+、Al3+、Fe3+，阴离子可能是Cl、NO3、SO42、CO32，进行如下实验：(1)四种盐均溶于水，且溶液无色；(2)甲溶液呈中性，丙溶液呈碱性，其余呈酸性；(3)丙焰色反应为黄色。(4)取四种溶液分别加入Ba(NO3)2溶液，只有甲不产生沉淀。(5)取四种溶液分别加入氨水，只有丁生成沉淀，过量时沉淀不消失。(6)将甲溶液分别加入到其他三种溶液中，都有沉淀产生。则四种物质的化学式分别为：甲 乙 丙 丁 。22（12分）一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：A：_ C：_（2）写出下列反应的离子方程式：EF： 。AB： 。（3）在检验SO42时，当确定溶液中不含 等干扰离子存在时可选用盐酸酸化的BaCl2溶液；在确定溶液中不含 等干扰离子存在时可选用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液作试剂。四、实验题：（14分）23（14分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题： （1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用 （选填序号）。A生石灰 B碱石灰 C五氧化二磷 D烧碱 （2）装置F中发生反应的离子方程式为 ； （3）B装置的作用 ；E装置的作用 ； （4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 ； （5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式： ； （6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？ 。姓名 班级 考号 浏阳五中2013届高三第二次月考化学答卷第卷（选择题54分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共计318=54分）题号12345678910答案题号1112131415161718答案第II卷 (非选择题，每空2分，共46分)二、填空题(本题共2题，共12分)19（1） NaIO3 + NaHSO3 = NaHSO4 + Na2SO4 + I2 + H2O（2）若反应中生成0.2mol的I2，则转移的电子数目为 。（3）反应后溶液的pH （升高、不变、降低）20（1）写出X和Z的单质反应生成XZ3的化学方程式 （2）Y2Z2分子的电子式 （3）某含有X、Y、Z三种元素的化合物分子A，其分子内所含电子总数为18，写出A的结构简式 三、推断题(本题共2题，共20分)21、甲 ，乙 ，丙 ，丁 。22、（1）写出下列物质化学式：A：_ C：_（2）写出下列反应的离子方程式：EF： 。AB： 。