苏教版 专题3第2单元 铁、铜的获取及应用（第2课时） 课件（27张）.ppt

专题3从矿物到基础材料第二单元铁 铜的获取及应用第2课时铁 铜及其化合物的应用 1 铁是可以被磁铁吸引的银白色金属铜是紫红色的金属 2 铁和铜都有良好的导电性和导热性 铁和铜的密度较大 熔沸点较高 一 单质的物理性质 二 单质化学性质 不反应 与非金属反应 与盐酸反应 与盐溶液反应 铜在反应中一般转化为 2价铜的化合物 特别提醒 铁跟氧化性较弱的氧化剂 如盐酸 硫酸铜溶液等 反应转化为亚铁化合物 铁跟氧化性较强的氧化剂 如氯气 硝酸等 反应转化为 3价铁的化合物 三 fe2 与fe3 的鉴别 小结 氧化性较强的氧化剂如cl2 硝酸等 化合价 升高 需加入 氧化剂 还原剂 降低 fe 氧化性较强的氧化剂如cl2 硝酸等 zn al mg等 等zn al mg 四 fe2 与fe3 的相互转化 五 铁及铜的化合物的应用 1 铁的化合物 fe2o3作颜料 氯化铁 硫酸亚铁可作净水剂 作磁性材料 维持生命的微量元素 2 铜的化合物 铜盐可杀菌 cuso4溶液杀灭寄生虫 治疗皮肤病 2fe3 cu 2fe2 cu2 练习 1 向某溶液中加入含fe2 的溶液后 无明显变化 当再滴加几滴新制氯水后 混合液变成血红色 则下列结论中错误的是 b a 该溶液中一定含有scn b 氧化性 fe3 cl2c fe2 与scn不能形成红色物质d fe2 被氯水氧化为fe3 练习 加入足量氯水 加入足量kmno4 加入少量kscn溶液 a b c d c 2 要证明某溶液中不含fe3 而可能含有fe2 进行如下实验操作时最佳顺序为 1 金属材料 金属材料包括纯金属和合金 如钢铁 铜 铝 各种合金及一些新型金属材料等 2 金属腐蚀的原理 钢铁腐蚀占年产量的十分之一 钢铁生锈 金属表面与周围介质 如o2 cl2 so2等 直接发生化学反应而引起的腐蚀 金属腐蚀 金属材料受周围介质的作用而损坏 一般情况下 温度升高会加快化学反应速率 因此 温度对化学腐蚀的影响较明显 燃气灶中心部位的锈蚀 存放在南极的食品罐头 电化学腐蚀形成条件 不纯金属 电解质环境 不纯的金属 或合金 跟电解质溶液接触时 会发生原电池反应 比较活泼的金属失去电子而被氧化 这种腐蚀叫做电化学腐蚀 电化学腐蚀特征 原电池反应 并伴有电流的产生 吸氧腐蚀 钢铁表面的水膜呈中性或弱酸性 fe 负极 2fe 4e 2fe2 c 正极 2h2o o2 4e 4oh 吸氧腐蚀 析氢腐蚀 钢铁表面的水膜呈酸性 fe 负极 fe 2e fe2 c 正极 2h 2e h2 析氢腐蚀 在常温下 只要存在发生电化学腐蚀的条件 金属腐蚀的过程就是电化学腐蚀 而吸氧腐蚀又占其中的绝大部分 3 金属保护的主要方法 金属保护 表面保护 电化学保护 改变金属成分 涂油漆 覆盖搪瓷或塑料 电镀 外加电流的阴极保护 牺牲阳极的阴极保护 制成合金 表面保护 包括涂层保护和镀层保护 刚玉 陶瓷 层过渡层钢管层 耐磨 耐蚀输送管道 铝材电镀着色 冷镀锌丝 电化学保护 外加直流电源的阴极保护法外加一个直流电源 把电源输出电子的一极接到被保护的金属部件上 金属就会得到保护 牺牲阳极的阴极保护法在被保护的金属上连接更活泼的金属 三峡船闸 使用期限要多久 很明显 如果物品只需保存很短的时间 就没有必要去考虑给它一个长久的保护 在什么场合使用 如果物品主要用于室外 它就需要较好地进行保护 物品要接受高温