苏教版选修4 专题3第三单元 盐类的水解（第1课时） 作业 (1).doc

第三单元 盐类的水解盐类的水解规律及影响因素(30分钟 50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.常温时，纯水中由水电离的c(h+)a moll-1，ph1的盐酸中由水电离的c(h+)b moll-1，0.1 moll-1的盐酸与0.1 moll-1的氨水等体积混合后，由水电离的c(h+)c moll-1，则a、b、c的关系正确的是 ( )a.abcb.cabc.cbad.bca2.(双选)下列说法正确的是( )a.hco3-在水溶液中只电离，不水解b.硝酸钠溶液水解之后呈中性c.可溶性的铝盐都能发生水解反应d.可溶性的钾盐也可能发生水解反应3.下列离子方程式书写正确的是( )a.碳酸的电离：h2co32hco32-b.将金属钠加入水中：2na2h2o=2na2ohh2c.硫化钠水解：s2-2h2o=h2s2ohd.向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：al33ohal(oh)34.25 时，浓度均为0.2 moll-1的nahco3和na2co3溶液中，下列判断正确的是( )a.后者仅存在水解平衡，不存在电离平衡b.两溶液中存在的粒子种类相同c.c(oh)前者大于后者d.分别加入naoh固体，恢复到原温度，c(co32-)前者增大后者减小5.25 时，1 moll-1的nh4cl、ch3coonh4、nh4hso4三种溶液中，测得c(nh4+)分别为a、b、c(单位为 moll-1)，下列判断正确的是( )a.abcb.abcc.acbd.cab6.将h、cl、al3、k、s2、oh、no3-、nh4分别加入h2o中，基本上不影响水的电离平衡的是( )a.b.c.d.二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(8分)常温下，0.1 moll-1的下列五种溶液，其ph由大到小的排列顺序为_。nahco3 naclo nh4cl nacl ch3coona8.(12分)在氯化铁溶液中存在下列平衡：fecl3+3h2ofe(oh)3+3hcl h0(1)将饱和fecl3溶液，滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加入稀硫酸产生的现象为_。(2)不断加热fecl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是_。(3)在配制fecl3溶液时，为防止产生浑浊，应_。答案解析1.【解析】选b。盐酸中hcl电离出的h+抑制h2o的电离，所以ba；而盐酸和氨水等体积、等物质的量浓度混合，二者恰好完全反应生成nh4cl，nh4+发生水解促进了h2o的电离，所以ca，因此cab，故选b。2.【解析】选c、d。hco3-在水溶液中既可水解，又可电离；nano3为强酸强碱盐，不水解；al3+为弱碱阳离子，可溶性铝盐一定能发生水解；钾盐中k+不水解，但阴离子可能水解，如k2co3。3.【解析】选b。a项为h2co3hhco3，hco3hco32，c项为多元弱酸强碱盐水解的离子方程式，应分步书写：s2h2ohsoh，hsh2oh2soh；d项由于加入过量烧碱，应生成naalo2，al3+4oh-=alo2-+2h2o。4.【解析】选b。na2co3溶液中也存在水的电离平衡，a错误。两溶液中都存在na+、hco3-、co32-、h+、oh，b符合题意。hco3水解性比co32-弱，c错误。两溶液中c(co32-)均增大，d错误。5.【解析】选d。cl-不影响nh4+水解，ch3coo-能促进nh4+水解，h+能抑制nh4+水解，故d项正确。6.【解析】选b。h、oh抑制水的电离，al3、s2、nh4能发生水解而促进水的电离，cl-、k、no3对水的电离无影响。【互动探究】(1)能够促进水的电离的有哪些离子？提示：盐的水解能够促进水的电离，所以弱酸根或者弱碱阳离子都能够促进水的电离，如al3、s2、nh4。(2)哪些物质能够抑制水的电离？提示：酸、碱能够提供大量的氢离子或者氢氧根离子，所以抑制水的电离，如hcl、naoh。7.【解析】是先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。主要规律有：ph的一般顺序是：二元强碱一元强碱弱碱强碱弱酸盐中性溶液强酸弱碱盐弱酸一元强酸二元强酸。盐对应的酸(碱)越弱，则水解程度越大，碱(酸)性越强。注意h2co3对应的盐是nahco3，hco3-作为酸对应的盐是na2co3。答案：8.【解析】(1)将fecl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，得到fe(oh)3胶体，加入稀硫酸则胶体聚沉而得到红褐色沉淀，当h2so4过量时沉淀又溶解生成黄色溶液。(2)加热可促进盐类水解，由于hcl挥发，可使水解进行彻底，得到fe(oh)3沉