选修四苏教版第一课时化学能与热能教案.doc

第一节化学能与热能第一课时教学设计【学习目标】1知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因；2知道反应物与生成物总能量的相对高低是反应过程中能量变化的决定因素【自主思考】阅读课本p32正文第一段，完成下列内容：1化学反应中能量变化的原因微观角度(1)化学反应的实质(2)化学反应中的能量变化原因实例断裂1 mol 键_能量;形成1 mol 键_能量。断裂4 mol 键_能量;形成1 mol 键_能量。结论：化学反应中能量变化的主要原因是_。阅读课本p32正文第二、三段以及p33图2-1，完成下列内容：2化学反应中能量变化的决定因素宏观角度结论：化学反应中的能量变化取决于_。【小组合作学习】 1试从化学键的角度阐释化学反应中是否一定有能量的变化？为什么？2从化学键角度如何理解吸热和放热反应？ 从总能量的角度如何判断放热与吸热反应？3常温常压下，断开1molh-h键变成h原子要 436 kj的热量；断开1molc-h键要 415 kj的能量，那么断开1molch4中的所有c-h键要吸收 kj的能量。h2和ch4谁更活泼？4物质的能量（即物质所储存的化学能）与其化学活性（即化学性质稳定/活泼）的关系？【课堂训练】探究：定量分析反应中能量的变化1判断1 mol a2分子与2 mol a原子的能量大小? 2若已知反应:a2+b22ab放出a kj能量，则反应:2aba2+b2的能量变化情况如何?3化学反应a2b22ab的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）a该反应过程吸收能量 b断裂1molaa键和 1molbb键可放出xkj能量 c断裂2molab键需要吸收ykj能量 d2molab的总能量高于1mola2和1molb2的总能量4已知hh键、clcl键和hcl键的键能分别为436 kjmol-1、243 kjmol-1和431 kjmol-1,由此可知,由1 mol cl2和1 mol h2生成2 mol hcl的反应过程中( )。a放热183 kj b放热91.5 kj c吸热183 kj d吸热91.5 kj【课后练习】1下列过程一定吸收能量的是( )a化合反应 b氧化反应 c分子拆成原子 d原子组成分子2下列对化学反应认识中错误的是（ ）a会引起化学键的变化b会产生新的物质c必然伴随能量的变化d必然引起物质状态的变化3下列叙述错误的是（ ）a钠与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低b化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量必定不相等c当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应释放能量d当断键吸收的能量大于成键释放的能量时，该反应吸收能量4对于放热反应:2h2+o22h2o,下列说法中正确的是（ ）a产物h2o所具有的总能量高于反应物h2和o2所具有的总能量b反应物h2和o2所具有的总能量高于产物h2o所具有的总能量c反应物h2和o2所具有的总能量等于产物h2o所具有的总能量d反应物h2和o2具有的能量相等5已知反应：x + y =m + n 为放热反应，下列说法中正确的是（ ）ax 的能量一定高于 mbx 和 y 的总能量一定高于 m 和 n 的总能量c因为该反应是放热反应，故不必加热反应就一定能发生 d能量守恒是指x 和 y 的总能量之和等于 m 和 n 的总能量之和6已知:断裂1 mol hf键、1 mol ff键、1 mol hh键所需能量分别为565 kj、154 kj、436 kj。请回答下列问题：(1)由h2(g)和f2(g)反应生成hf(g),每生成10 g hf(g)，断裂旧化学键所需能量为 kj。(2)上述反应中每生成1 mol hf(g) (填“吸收”或“放出”)的热量为 kj。7已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kj，且