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第2节 离子反应【教学目标】知识与技能1、电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐。2、步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式；过程和方法1、用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究化学学习和研究中的重要性；2、体会离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定、污水处理等方面的重要意义。3、通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。情感态度价值观1、体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义。【重点】电解质、电离以及电离方程式的书写、离子反应发生的条件【难点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件【教学过程】【引入】根据初中所学知识，判断下列物质能否到电：物 质铜片石墨NaCl固体NaCl溶液无酒水精蔗固糖体蔗溶糖液KOH固体KOH溶液硫溶酸液能 导否 电思考上述哪些物质是电解质？电解质在什么情况下导电？为什么能导电？【板书】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质和非电解质 定义 电解质：在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物。如：酸、碱、盐等 非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。如：蔗糖、酒精等 注意点： 熔融状态即熔化状态 条件：并非本身是否导电，而是在水溶液和熔化状态下导电情况。如：NaCl固体不导电，但它是电解质 电解质：或 非电解质：和两者前提是化合物 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质 非金属氧化物、大部分有机物为非电解质。【思考】铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？ SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗？ 小结：混合物、单质、既不是电解质，也不是非电解质 分类： 电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、H2O 非电解质：非金属氧化物、有机物（蔗糖、酒精灯）、NH3练习：1、下类物质，哪些是电解质，哪些是非电解质，2、下列叙述是否正确：Na2CO3固体不导电，所以为非电解质。 ( )Na2CO3溶液能导电，所以Na2CO3溶液是非电解质。 ( )CaCO3不溶于水，所以CaCO3是非电解质。 ( )Cu能导电，所以Cu是电解质。 ( )SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质。 ( ) 注：某化合物溶于水后能导电，若从导电角度判断是否微电解质； 还要注意看电离出来的离子是否是其本身电离出来的。 Na2O为电解质，何种解释方法： 【板书】2、强电解质和弱电解质 定义： 强电解质：在水分子的作用下，能完全电离为离子的化合物。 弱电解质：在水分子的作用下，只能部分电离为离子的化合物。关键：溶于水后是否完全电离 分类： 强酸：H2SO4、HNO3、HCl等强电解质 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等电 大部分盐：NaCl、KNO3、AgCl、BaCO3等解 说明：AgCl、BaCO3等虽难溶于水，但溶解部分完全电离；质 故电解质的强弱与溶解度无关。 弱酸：H2CO3、CH3COOH等 弱电解质 弱碱：NH3H2O、R(OH)x(难溶性碱) H2O思考： CaCO3为何种电解质。强电解质的导电性一定大于弱电解质 （ ）eg：很稀的NaCl（aq）导电性有可能比浓CH3COOH的导电能力弱。【板书】3、有关导电的条件： 自由移动的电子：金属单质、石墨等 自由移动的阴、阳离子 电解质的水溶液：HCl、KOH、NaCl溶液等 熔化的离子化合物： 某些离子化合物不能熔化：NH4HCO3 共价化合物液态不能导电：HCl 离子化合物固态不能导电溶液的导电问题： 离子电荷浓度 离子的溶度 离子的带电荷数 【板书】4、电离方程式的书写 定义：用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子的过程的式子，叫做电离方程式。 强电解质：用“=” 强酸 HCl HNO3 H2SO4强碱 NaOH Ba(OH)2盐 正盐 NaCl KNO3 MgCl2 酸式盐 NaHCO3 NaHSO4 除硫酸氢盐外，其他酸式盐电离时写成阳离子和酸根离子的形成 弱电解质：用“”弱酸：一元酸：CH3COOH多元酸：H3PO4H2PO4HPO42弱碱：NH3H2OFe(OH)3 H2O思考 1、根据HCl、HNO3、H2SO4的电离，我们对酸的本质有什么新的认识？2、 能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗？ 电离：电解质离解成自由移动的离子的过程 酸、碱、盐的本质：酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。碱：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。盐： 电离时能生成阳离子含金属阳离子（包括NH4+）电离时能生成阴离子含酸根阴离子的化合物。【引入】分析反应：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3的反应过程： Ag+ + NO3- + Na+ + Cl-= AgCl + Na+ + NO3- 指出：电解质在溶液中的反应实际上是离子间的反应【板书】二、离子反应及其发生的条件 1、定义：电解质在溶液离子间的反应。【课堂实验2-1】1、2 mL Na2SO42 mL KCl 现象：无明显现象2、5 mL Na2SO42 mL BaCl2现象：有白色沉淀生成【分析】 Na2SO4BaCl22NaClBaSO4Na2SO4和BaCl2在溶液中分别发生了电离：Na2SO42NaSO42 BaCl2Ba22Cl当Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合时，Na和Cl之间并没有发生化学反应，而Ba2和SO42之间则发生了化学反应，所以该反应的实质是：Ba2SO42BaSO4【练习】：下列反应属于离子反应的是： （ C ） A.2KClO3=2KCl +O2 B.2H2 +O2=2H2O C.2HCl +Zn=ZnCl2 +H2 D.NH4Cl(固)+ NaOH(固) = NaCl+NH3+H2O 【板书】2、离子方程式： 定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的过程。 离子方程式的书写 四步：“写、拆、删、查”。 以BaCl2溶液与CuSO4溶液反为例 “写”根据实验事实，正确书写化学方程式；BaCl2 + CuSO4 = CuCl2 + BaSO4 “拆” “找” “拆”将可完全电离的可溶性物质拆成对应离子。Ba2+ + 2Cl + Cu2+ + SO42 = BaSO4 + Cu2+ + 2Cl找：单质、氧化物、气体、难容性物质。 例：Na2O、 H2O、Cu等 强酸：H2SO4、HNO3、HCl等拆 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 澄清石灰水：拆 可溶性盐：书附录表 石灰乳、石灰浆：不拆 注：钾、钠、铵盐均可溶 硝酸盐均可溶 Cl与Ag+ SO32与Ba2+ 沉淀 CO32除钾、钠、铵盐之外均不可溶特殊酸式盐：a、 HSO4 =H+ + SO42 唯一能拆开的 b、 其余HCO3、HSO3等都不拆 “删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的粒子；Ba2+ + 2Cl + Cu2+ + SO42 = BaSO4 + Cu2+ + 2Cl注：等量的删除 “查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。原子守恒 电荷守恒 符合事实练习：HClNaOHH2SO4KOH有什么发现？【板书】3、离子方程式的意义 不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。 4、发生反应的条件 课堂练习： 组Ba(OH)2 + H2SO4CuO + H2SO4CH3COOH + NaOHNaHSO4 + NaOH组CaCO3 + HClCu +8 HNO3（稀）NaOH + NaHCO3KClO3组Fe(OH)3 + HClNa2O + H2OCH3COOH +NH3H2OMnO2 + HCl(浓)思考与交流下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？Ca2+CO32=CaCO3 Cu2+2OH=Cu(OH)2CO2+2OH=CO32+H2O BaCO3+2H+=Ba2+ H2O+CO2上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化?(总有离子的减少)离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。三、离子共存1、 定义：离子彼此之间不能发生反应。2、 不能共存：3、 隐蔽条件： “无色透明溶液”不能存在有色离子Cu2+ （蓝色） Fe3+ （红棕色） Fe 2+ （浅绿色） MnO4（紫黑色） 酸性溶液 OH 弱酸根离子：CO32、SO32、SO32 酸式弱酸根离子：HCO3、HSO3 碱性溶液 H+ 弱碱性阳离子：Fe3+ 、 Fe 2+ 、Al3+ 、 酸式弱碱阳离子： 离子间反应生成难溶物SO42与Ba2+、Pb2+Cl与Ag+CO32与Ba2+、Ca2+ 离子间形成微溶物SO42与Ca2+、Ag2+CO32与Mg2+ 离子间氧化还原反应Fe3+与I、S24、 练习1、 下列各组离子在溶液中不能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl、SO42 BK+、SO42、NO3、OH CH+、NH4+、Fe3+、SO42 DH+、Cl、CO32、NO32、 下列各组物质，能在强酸下共存的无色透明溶液A、MnO4 K+ Na+ SO42 B、Na+ K+ HCO3 ClC、 D、3、 在PH = 1，溶液中可以大量共存的A、B、C、D、四、离子反应的少量和过量问题1、 Na2CO3 + HCl(少量) Na2CO3 + HCl(过量) 根据反应物少的。 根据离子【练习】NaHCO3 (少量) + Ca(OH)2 NaHCO3 (过量) + Ca(OH)2 向NaHSO4中加Ba(OH)2至中性，继续向所得溶液中加Ba(OH)2 第二节 离子反应（第一课时）教学目标：知识与技能：电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐。过程与方法：通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。情感态度与价值观：体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义教学重点：酸碱盐的电离 、溶解性表的记忆教学难点：酸碱盐的电离 、溶解性表的记忆教学流程：、课前检测：1、 按要求给下列物质分类: Ba(OH)2 AgNO3 BaCl2 BaCO3 FeCl3 Mg(OH)2 BaSO4 AgCl Ag2CO3 属于碱的是_ _ 属于硝酸盐的是_ _ 属于碳酸盐的是_ _ 属于硫酸盐的是_ _ 属于盐酸盐的是 _ _ 属于钡盐的是_ _ 2、 以上题中的物质为例 ，填空。 易溶于水的是_ 难溶于水的是_3、 写出下列物质的化学式。硝酸根离子_ 亚铁离子 _ 氢氧根离子_ 硫酸根离子_钠离子_ 镁离子 _ 氢离子 _、课堂新授：【引入新课】 许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐，因此我们有必要对酸、碱、盐在水溶液里的反应的特点和规律进行研究。【小组交流与讨论1】：下列物质的导电性如何？1 干燥的NaCl固体_ _导电,熔化的NaCl_导电, NaCl溶液_导电.水_导电.酒精_导电.蔗糖固体_导电,蔗糖溶液_导电.酒精溶液_导电.(填写 能 不能)2 NaCl溶液和熔化的NaCl导电的原因_ 。【板书】 2离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。【小结】电解质研究的是化合物，单质和混合物不是电解质电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电能导电的物质不一定是电解质酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质非金属氧化物、大部分有机物为非电解质【小组思考与交流2】：“酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？”【师生共同探讨】 酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。金属导电是因为自由移动的电子，而电解质溶液导电则是因为自由移动的离子。而电解质离解成自由移动的离子的过程，就叫做电离。【板书】 2、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。【自主学习1】 下列物质哪些属于电解质？ NaCl NaOH H2SO4 H2O 盐酸溶液小苏打 Fe Ca(OH)2【过渡】：我们接触的物质中，哪些属于电解质？【讲解】 酸、碱、盐都是电解质【板书】 3、常见电解质：酸、碱、盐【过渡】 我们还可以用化学符号来表示电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子的过程的式子，叫做电离方程式。【板书】 4、电离方程式的书写【自主学习2】： 请同学写出下列物质的电离方程式。H2SO4 Na2SO4Ba(OH)2 _KNO3 _MgCl2 _【小组思考与交流3】思考、讨论、回答 1根据HCl、HNO3、H2SO4的电离，我们对酸的本质有什么新的认识？2能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗？【板书】 5、酸、碱、盐的定义电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐【总结】 本节课我们主要探讨了电解质的概念，电解质溶液导电的原因以及从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。1、电解质 ：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。2、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。3、常见电解质：酸、碱、盐4、电离方程式的书写5、酸、碱、盐的定义、课堂检测：1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A. 氯化镁晶体B. 氯化钠溶液C. 液态氯化氢D. 熔融氢氧化钾2. 下列电离方程式不正确的是( )A. H2SO42H+SO42B. NH4NO3 NH4+NO3C. Na2CO3 Na2CO32 D. Ba(OH)2Ba2+2OH3.下列物质属于电解质的有_Cu H2SO4 NaOH NaCl CaO CO2 CaCO3 H2、教后反思： 、下节预习：1、什么是离子反应？2、书写离子反应方程式有哪些步骤？3、写出铁与稀硫酸反应的离子方程式。第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应（第二课时）主备人：施淑梅 时间:2010年10月9日课程标准：通过实验事实认识离子反应及其发生反应的条件省教学要求：通过实验事实认识离子反应及其发生反应的条件，能正确书写常见的离子方程式教学目标：知识与技能:1、理解离子反应的概念和原理；2、了解电解质在溶液里所起离子反应的本质，理解离子反应发生的条件；3、根据离子反应发生的条件判断某些离子能否大量共存。过程与方法:学生通过实验探究离子反应的本质，探究离子反应发生的条件。情感态度与价值观:1、体验实验是学习化学、体验化学和探究化学过程的重要途径。2、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。教学重点：离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写。教学难点：离子方程式的书写教学过程：、课前检测完成下列电离方程式：1 H2SO4= 2 . Ba(OH)2= 3. CaCl2= 、课堂新授【引入新课】 分析反应：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3的反应过程：Ag+ + NO3- + Na+ + Cl-= AgCl + Na+ + NO3- 指出：电解质在溶液中的反应实际上是离子间的反应【板书】二、离子反应及其发生的条件一离子反应1、概念：电解质在溶液里的反应必然有离子参加，这样的反应称为离子反应。【课堂实验2-1】1、2 mL Na2SO42 mL KCl 现象：无明显现象2、5 mL Na2SO42 mL BaCl2现象：有白色沉淀生成【师生共同分析】 Na2SO4BaCl22NaClBaSO4Na2SO4和BaCl2在溶液中分别发生了电离：Na2SO42NaSO42 BaCl2Ba22Cl当Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合时，Na和Cl之间并没有发生化学反应，而Ba2和SO42之间则发生了化学反应，所以该反应的实质是：Ba2SO42BaSO4【练习】：下列反应属于离子反应的是： （ C ） A.2KClO3=2KCl +O2 B.2H2 +O2=2H2O C.2HCl +Zn=ZnCl2 +H2 D.NH4Cl(固)+ NaOH(固) = NaCl+NH3+H2O 【板书】 二离子方程式离子方程式的定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。2、离子方程式书写的一般步骤为：写改删查写写出反应的化学方程式。拆把易溶且易电离的物质拆成离子形式。 删把不参加反应的离子从方程式两端删去。查检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。【例题讲解】：写出下列反应的离子方程式（1）稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应：2 H+ + SO4 2 +Ba2+ +2OH=BaSO4 +2H2O（2）澄清石灰水与CO2 反应：CO2 +Ca2+ +2OH= CaCO3 + H2O【师生共同探讨】（1）把易溶且易电离的物质拆成离子形式。难溶或难电离的物质、易挥发（气体）、单质、氧化物、等均写成化学式（2）固体+固体反应不能写离子方程式。【自主学习】按步骤书写离子方程式1.Fe+HCl2.CaCO3+HCl3. Ba(OH)2+CuSO44.Fe+ CuSO4【课堂实验2-2 】向盛有2mL NaOH的试管里加入2mL稀盐酸，观察现象，写出离子方程式【小组思考与交流】写出几种不同的酸与不同的碱发生反应的化学方程式和离子方程式，分析共同点.1、HNO3NaOH2、HClKOH3、H2SO4NaOH4、H2SO4KOH【小结】 分析上述四个反应，得出离子反应的意义：不仅仅可以表示某一个具体的反应，还可