鲁科版选修3 原子结构与元素周期表 第2课时 学案.doc

第2节原子结构与元素周期表第2课时核外电子排布与元素周期表、原子半径课堂合作探究问题导学一、核外电子排布与周期的划分活动与探究1分析原子核外电子排布的规律，总结原子核外电子排布与周期划分的本质联系。迁移与应用具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是()a两种元素原子的电子层上全部都是s电子b3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子c最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子d原子核外的m层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子二、核外电子排布与族的划分活动与探究2周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子可在化学反应中发生变化，这些电子称为价电子，仔细观察周期表，看看每个族序数与价电子数是否相等？思考与交流完成下表中第三周期元素的价电子排布式及价电子数，思考主族元素的价电子数与主族序数的关系。主族序数aaaaaaa元素符号namgalsipscl价电子排布式价电子数结论：_。1族的划分的标准。同族元素价电子数相同，价电子数目和价电子排布决定族的划分。2元素所在的族与元素的价电子数之间的关系。第a、a族元素价电子排布为ns1、ns2；第aa族元素价电子排布为ns2np15；第bb族元素价电子排布为(n1)d15ns12；第族元素价电子排布为(n1)d610ns02；第bb族元素价电子排布为(n1)d10ns12。3主族元素的价电子数主族序数，且主族元素的价电子只含s、p轨道上的电子。当堂检测1某元素原子基态的电子构型为ar3d74s2，它在元素周期表中的位置是()a第3周期b族 b第4周期b族c第4周期b族 d第4周期族2下列有关原子半径比较的表述中正确的是 ()a3p能级有1个空轨道的基态原子(x)的半径大于核外电子排布式为1s22s22p63s23p1的原子(y)的半径b2p能级有2个未成对电子的原子(x)的半径大于原子的价电子排布式为2s22p5的原子(y)的半径c核外电子排布式为1s22s22p63s23p4的原子(x)的半径大于电子排布式为1s22s22p63s2的原子(y)的半径d价电子排布式为3s23p5的原子(x)的半径大于价电子排布式为4s24p5的原子(y)的半径3第4周期某元素的基态原子失去3个电子后，角量子数为2的轨道半充满，其原子序数为()a24 b25 c26 d274下列关于同周期元素的叙述不正确的是()a对前三周期元素来说，每一周期价电子排布均为ns12np16b周期序数即为该元素原子最外层电子所在轨道的主量子数c同一周期中不同能级上的电子能量不同d同一短周期元素原子最外层电子数随原子序数的增大而增多5镭的价电子排布是7s2。下面关于镭的性质的描述中不正确的是()a在化合物中呈2价b单质与水反应放出氢气c氢氧化物呈两性d碳酸盐难溶于水6已知某元素2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于()ab族 bb族c族 da族答案：课堂合作探究【问题导学】活动与探究1：答案：周期序数电子层数对应能级组元素原子的电子排布式该周期的元素种数111s1s122222s2phe2s122p168333s3pne3s123p168444s3d4par3d1104s124p1618555s4d5pkr4d1105s125p1618666s4f5d6pxe4f1145d1106s126p1632777s5f6d7prn5f1146d1107s127p1632由此可以得出原子核外电子排布与元素周期表中周期划分的本质联系：一个能级组最多所能容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种数，所以周期表中的7个周期分别对应 7个能级组。各周期所包含的元素种数分别是2、8、8、18、18、32，第7周期为不完全周期。周期与主量子数n相关。最外层电子所在轨道的主量子数为n时，该原子所属元素属于第n周期。迁移与应用：b解析：两种元素原子的电子层上全部都是s电子，即为：1s1或1s2或1s22s1或1s22s2，对应的分别是h、he、li、be，即两种元素原子的电子层上全部都是s电子，可能属于第1周期或第2周期。3p能级上只有1个空轨道的原子即：1s22s22p63s23p2是硅元素；3p能级上只有1个未成对电子的原子即：1s22s22p63s23p1是铝元素或1s22s22p63s23p5是氯元素，都属于第3周期元素。最外层电子排布为2s22p6的原子是氖，属于第2周期元素；最外层电子排布为2s22p6的离子对应的元素可能为钠、镁、铝，属于第3周期元素，很显然不属于同一周期元素。原子核外的m层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6或1s22s22p63s23p64s1或1s22s22p63s23p64s2，可能为ar、k、ca，很显然不一定属于同一周期(k、ca属于同一周期；ar、k或ar、ca不属于同一周期)。活动与探究2：答案：在周期中有18个纵行，除零族元素中he(1s2)与其他稀有气体ns2np6不同外，一般来说，其他每个族序数和价电子数是相等的。思考与交流：答案：主族序数aaaaaaa元素符号namgalsipscl价电子排布式3s13s23s23p13s23p23s23p33s23p43s23p5价电子数1234567主族元素的价电子数主族序数【当堂检测】1d2b3c解析：该原子3d能级上有电子但未满，按照填充顺序可知4s上已充满电子而4p上无电子，则其价电子排布可表示为3dx4s2。失电子时，该原子优先失去主量子数最大的4s能级上的2个电子，第3个电子从3d上失去。失去3个电子后的价电子排布为3d54s0，可知3d上原有6个电子，其价电子排布式为3d64s2，是26fe。4a解析：第1周期的氢、氦两种元素原子的价电子排布为1s1、1s2，故a项不正确；b、c、d三选项均正确。5c解析：由镭的价电子排布可知镭处于第7周期、a族，与mg、ca、ba同主族，且同族中在ba元素之下，按同主族元素性质规律，可知其氢氧化物呈强碱性，不可能呈