鲁科版选修3 原子结构与元素性质第1课时 作业5.doc

自我小测夯基达标1下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是()ans2np1 bns2np2 cns2np3 dns2np42下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()ak、na 、li bal、mg、 nacn、o、c dcl、s、p3下列说法正确的是()a第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小b铝的第一电离能比镁的第一电离能大c在所有元素中，氟的第一电离能最大d钾的第一电离能比镁的第一电离能大4下列关于稀有气体的叙述不正确的是()a各原子轨道电子均已填满b其原子与同周期a、a族阳离子具有相同的核外电子排布c化学性质很不活泼d同周期中第一电离能最大5根据下列五种元素的电离能数据(单位：kjmol1)，回答下面各题。元素代号i1i2i3i4q2 0804 0006 1009 400r5004 6006 9009 500s740 1 5007 70010 500t5801 8002 70011 600u4203 1004 4005 900(1)在周期表中，最可能处于同一族的是()aq和r bs和tct和u dr和ter和u(2)电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是()aq22eq br22ercs33es dt33eteu22eu(3)它们的氯化物的化学式，最可能正确的是()aqcl2 brclcscl3 dtcleucl4(4)下列元素中，化学性质和物理性质最像q元素的是()a硼(1s22s22p1) b铍(1s22s2)c锂(1s22s1) d氢(1s1)e氦(1s2)6下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：试回答以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是_(填编号)。能力提升7(1)短周期某主族元素m的电离能情况如下图所示。则m元素位于周期表的第_族。(2)金属钛(22ti)将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属， ti元素的基态原子的价电子层排布式为_。8mn、fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：元素mnfe电离能/kjmol1i1717759i21 5091 561i33 2482 957回答下列问题：mn元素价电子层的电子排布式为_，比较两元素的i2、i3可知，气态mn2再失去一个电子比气态fe2再失去一个电子难；对此，你的解释是_。9(2009安徽理综，25)w、x、y、z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。w、y的氧化物是导致酸雨的主要物质，x的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，z能形成红色(或砖红色)的z2o和黑色的zo两种氧化物。(1)w位于元素周期表第_周期第_族。w的气态氢化物稳定性比h2o(g)_(填“强”或“弱”)。(2)y的基态原子核外电子排布式是_，y的第一电离能比x的_(填“大”或“小”)。(3)y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与z的单质反应的化学方程式是_。(4)已知下列数据：fe(s)o2(g)=feo(s)h272.0 kjmol12x(s)o2(g)=x2o3(s)h1 675.7 kjmol1x的单质和feo反应的热化学方程式是_。参考答案1解析：当原子轨道处于全满、半满时，具有的能量较低，原子比较稳定，电离能较大。答案：c2解析：本题考查了元素第一电离能的递变规律，由同周期中从左到右，元素的第一电离能逐渐增大知，b、c、d选项中均逐渐降低；同主族中，从上到下，第一电离能逐渐减小，故a逐渐升高。第a族中的be、mg、ca及第a族的n、p、as第一电离能出现反常现象。答案：a3解析：考查元素第一电离能的变化规律，一般同周期从左到右第一电离能逐渐增大，碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体最大，故a正确c不正确；但有反常，第a和va族元素比同周期相邻两种元素第一电离能都低。同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小。由于核外价电子排布mg为3s2，al为3s23p1，故al的第一电离能小于mg的，所以b错误；根据同主族同周期规律可以推测：第一电离能kcamg，所以d错误。答案：a4解析：稀有气体各原子轨道电子达稳定结构，所以化学性质不活泼，同周期中第一电离能最大。稀有气体元素原子的核外电子排布与同周期的阴离子(达到稳定结构)的电子排布相同，同时还与下一周期的a、a族阳离子(失去最外层电子)具有相同的核外电子排布，故b错误。答案：b5解析：五种元素的各级电离能中发生突跃式增大的情况是：r有i2i1、s有i3i2、t有i4i3、v有i2i1，化合价分别为1、2、3、1。(1)周期表中同一族的元素的最外层电子排布相同，所以它们的化合价应该是相同的(电离能发生突跃式增大的情况应相同)，只有e选项符合要求，r和v均为1价。(2)电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式为相应价态的阳离子得电子被还原，只有选项d正确。(3)各元素价态与化合物中氯原子数相同的只有选项b。(4)q的第一电离能比其他元素的第一电离能明显高很多，最有可能为稀有气体或惰性金属。答案：(1)e(2)d(3)b(4)e6解析：根据同一周期的元素从左到右，电子层数相同，质子数增加，原子半径减小，原子核对外层电子的有效吸引力增大，失去电子的能力减弱，电离能呈现增大的趋势；同一主族的元素从上到下，价电子数相同，电子层数增加，原子半径增大，原子核对电子的有效吸引力减弱，失去电子的能力增强，电离能呈现减小趋势的变化规律，失去核外第一个电子所需能量最少的应该是原子半径最大、最外层电子数最少的。答案：7解析：元素m的各级电离能逐级增大，i1，i2，i3i1和i2差别较小，但i3i2i1，i3突跃式变大，即失去2个电子后，再失去电子变为3价阳离子却非常困难，说明元素m失去2个电子后达到稳定结构。答案：(1)a(2)3d24s28解析：mn2为3d5的半充满状态，很难失去电子，而fe2为3d6，失去一个电子，即变为半充满的3d5状态，所以fe2比mn2易失去电子。答案：3d54s2由mn2转化为mn3时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态(或fe2转化为fe3时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态)9解析：首先注意题目信息中的“前36号”“常见元素”“原子序数依次增大”。 w、y的氧化物是导致酸雨的主要物质，应该是no2和so2，再依据“原子序数依次增大”的信息，可知w为n元素，y为s元素。x的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，其核外电子排布式应为1s22s22p63s23p1，该元素应为al。z能形成红色(或砖红色)z2o和黑色的zo两种氧化物，可知z为cu。(1)w(n)位于元素周期表第二周期第a族。w的气态氢化物为nh3，因n的非金属性比o弱，故nh3稳定性比h2o弱。(2)y的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4；y(s)的原子半径小于x(al)，所以y(s)对外层电子的吸引力强于x(al)，故y的第一电离能比x的大。(3)y的最高价氧化物对应水化物为h2so4，其浓溶液(即浓硫酸)与z的单质(cu)反应的化学方程式是：cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o。(4)本题考查盖斯定律。x的单质(al)和feo反应是铝热反应：2al(s)3feo(s)=al2o3(s)3fe(s)，经