鲁科版选修3 离子键、配位键与金属键 第2课时 作业2.doc

课后训练1向盛有氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，生成白色的氯化银沉淀，继续向试管里加入氨水，沉淀溶解，生成无色的配离子，下列说法正确的是()a溶液中cl和ag的物质的量反应前后不变b配位键的强度都很大，因而配合物都很稳定c配位键可用带箭头的键线表示，是一种特殊的共价键d在配离子中，ag给出孤对电子，nh3提供空轨道2下列有关金属键的叙述错误的是()a金属键没有饱和性，没有方向性b金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用c金属键中的电子属于整块金属d金属的物理性质和金属固体的形成都与金属键有关3下列各组元素的原子之间形成的化学键与物质对应关系不正确的是()原子abcdefgm层电子数1234567aa与f离子键离子化合物bd与g共价键共价化合物cc与g离子键离子化合物db与c金属键合金4下列物质不能溶于浓氨水的是()aagcl bcu(oh)2cagoh dfe(oh)35下列说法不正确的是()全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，也可能是共价键一种物质中有阳离子，则必定有阴离子一种物质中有阴离子，则必定有阳离子a b c d6在金属中，如果金属阳离子的价电子数越多，阳离子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔点就越高。由此判断下列各组金属熔点高低顺序，其中正确的是()amgalca balnalicalmgca dmgbaal7金属具有延展性的原因是()a金属原子半径都较大，价电子较少b金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用c金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快d自由电子受外力作用时能迅速传递能量8下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是()ah2o bnh4clcna2o dna2o29已知co(nh3)63的空间结构如下图所示，其中数字处的小圆圈表示nh3分子，且各相邻的nh3分子间的距离相等，co3位于八面体的中心。若其中两个nh3被cl取代，所形成的co(nh3)4cl2同分异构体的种数有()a2种 b3种 c4种 d5种10向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()a反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后cu2的浓度不变b沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子cu(nh3)42c向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化d在cu(nh3)42中，cu2给出孤电子对，nh3提供空轨道11在下列物质中：co2kclcabr2o2nh4clca(oh)2n2hbrnh3na2o2，试用以上编号填空：(1)只有非极性键的是_；(2)只有极性键的是_；(3)只有离子键的是_；(4)既有离子键，也有非极性键的是_；(5)既有离子键，也有极性键的是_；(6)属于离子化合物的是_；(7)属于共价化合物的是_；(8)含有配位键的物质是_。12已知氯化铝的熔点为190 (2.02105 pa)但它在180 即开始升华。(1)氯化铝是_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(2)在500 k和1.01105 pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92 gl1，且已知它的结构中还含有配位键，氯化铝的化学式为_，结构式为_。(3)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是_。(4)如何通过实验来判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物？13(1)下列物质结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：根据各图表示的结构特点，写出上述分子的化学式：a：_；b：_；c：_；d：_。(2)在分子结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用“”表示，例如：硫酸，硝基甲烷，写出三硝酸甘油酯的结构式：_。14配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由配体单方面提供和另一缺电子的微粒结合。如就是由nh3(氮原子提供孤对电子)和h(缺电子)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：(1)下列微粒中可能存在配位键的是_。aco2 bh3occh4 dh2so4(2)硼酸(h3bo3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式：_。(3)科学家对h2o2结构的认识经历了较为漫长的过程。最初，科学家提出了如下两种观点：甲：乙：hooh式中oo表示配位键，在化学反应中oo键遇到还原剂时易断裂。化学家为研究h2o2的结构，设计并完成了下列实验：a将c2h5oh与浓硫酸反应生成水和(c2h5)2so4；b将制得的(c2h5)2so4与h2o2反应，只生成a和h2so4；c将生成的a与h2反应(已知该反应中h2作还原剂)。如果h2o2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为(a写结构简式)_。为了进一步确定h2o2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：_。参考答案1. 答案：c解析：该过程中涉及的化学反应为agno3nacl=agclnano3，agcl2nh3=ag(nh3)2cl，ag(nh3)2较稳定，不易离解出ag，故溶液中ag的物质的量减小；有的配合物并不稳定；在ag(nh3)2中ag提供空轨道，nh3提供孤对电子。2. 答案：b解析：金属键的实质是电性作用，包括阳离子与自由电子间的吸引，也包括同种电荷之间的排斥，是两种作用平衡的结果。3. 答案：c解析：由表中数据可推知a、b、c、d、e、f、g 7种元素分别是na、mg、al、si、p、s、cl。a项，硫与钠形成离子化合物na2s；b项，硅与氯形成的sicl4是共价化合物；c项铝与氯形成的alcl3是共价化合物；d项镁、铝形成镁铝合金，存在金属键。4. 答案：d解析：agcl、cu(oh)2、agoh都能与氨水反应形成ag(nh3)2cl、cu(nh3)4(oh)2、ag(nh3)2oh配合物而溶解，fe(oh)3不能与氨水反应。5. 答案：c解析：离子化合物由阴离子和阳离子组成，然而阳离子并不一定都是金属离子，如铵盐中的等，故错。金属原子与非金属原子之间，既能以离子键结合，也能以共价键结合，例如在alcl3分子中，al原子与cl原子靠共用电子对结合；又如在离子中，mn原子与o原子之间，也是靠共价键结合，nacl中，na与cl以离子键结合，所以正确。在金属中，只有阳离子和自由电子；但凡是有阴离子的物质中，一定有阳离子。所以错而正确。6. 答案：c解析：对na、mg、al来说，熔点高低顺序为almgna；对mg、ca、ba来说，熔点高低顺序为mgcaba；对li、na来说熔点高低顺序为lina，故c项正确。7. 答案：b解析：金属在受外力作用变形时，由于自由电子和阳离子间存在较强的金属键，使得金属有良好的延展性。8. 答案：b解析：水中只有oh键为极性键，无离子键；nh4cl中nh键为极性键，与cl之间为离子键；na2o中只存在na和o2间的离子键；na2o2中na和间为离子键，内oo键为非极性键。9. 答案：a解析：两个cl可能在同一正方形的相邻顶点或相对顶点上，即有2种情况。题图中1与3等效，2、4、5、6都关于体心对称而等效。10. 答案：b11. 答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)解析：电负性相差较大的较活泼的金属元素与较活泼的非金属元素的原子间易形成离子化合物。铵盐为离子化合物，含配位键。na2o2为离子化合物，含有非极性键oo(过氧键)。12. 答案：(1)共价化合物(2)al2cl6(3)alcl3遇空气中的水蒸气发生水解，生成的hcl与空气中的水蒸气形成酸雾(4)将alcl3加热至熔融状态，测试其导电性。解析：(1)由氯化铝的熔点较低，且又易升华，说明氯化铝是共价化合物。(2) 22.4022.411.92267，alcl3的相对分子质量为133.5,267/133.52由此可知氯化铝的蒸气是二聚体。结构式：化学式：al2cl6(3)alcl3遇到空气中的h2o发生水解，生成的hcl与空气中水蒸气形成酸雾，反应式：alcl33h2oal(oh)33hcl。13. 答案：(1)nh3hcnco(nh2)2bf3(2)解析：首先注意题给限制条件110号元素，然后分析a结构中中心原子最外层有一对孤对电子，且形成三个共价键，那么它最外层必然有5个电子，为n元素，另外三个为氢元素，则a的化学式为nh3，同理可分析出b、c、d的化学式分别为hcn、co(nh2)2和bf3，对三硝酸甘油酯的结构式可借助硝基甲烷中硝基结构